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班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
注意事项：
1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 Cu-64
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．医院常用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理不相同 C．工业用盐亚硝酸钠有咸味，可被用来制造食盐
D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫
【答案】C
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1.8g H2O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA B．精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g
C．将1L 0.5mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为0.5NA
D．标准状况下，22.4L CHCl3所含有的分子数目小于NA 【答案】B
9．下列关于有机物的说法正确的是
A．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热
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此卷只装订不密封
C．CH3COOCH2CH3与 H2O发生水解反应，生成的产物中有CH3CH2OH
D．含苯环结构且分子式为C6H5Cl的有机物中一个氢被—C5H11原子团取代形成的有机物共有24种
【答案】D
10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 向装有某未知溶液的试管中滴加A 用盐酸酸化的BaCl2溶液 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入B 稀H2SO4 C 将溴水加入苯中 分别测定室温下等物质的量浓度D 的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH 【答案】A
11．利用在特定条件下用铂电极（阳极为铂丝）电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K2S2O8
（过二硫酸钾）。在低温下电解液中主要含有K、H和HSO4离子，电流通过溶液后，发生电极反应，在阳极区可得K2S2O8。下列说法中不正确的是
＋
＋
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实验现象 有白色沉淀生成 管口观察到红结论 说明该未知溶液中可能含SO4 2-HNO3分解成了NO2 棕色气体 溴水颜色变浅 苯与溴水发生取代反应 证明非金属性 后者较大 S＞C
A．X是质子交换膜 B．d出口有O2放出 C．阳极反应：2HSO4－2e=S2O8＋2H【答案】B
12．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，
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－
－
2－
＋
D．低温饱和硫酸氢钾溶液在a口加入
W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是
A．原子半径：Z>R>W>Y>X
B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点低 C．Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 D．可以通过电解W的氯化物来制取W单质 【答案】C
13．25℃时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．b点，c(NH4)+c(HX)=0.05mol/L B．c、d两点，值相等
C．Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等 D．a→d点过程中，存在c(X)=c(NH4) 【答案】D
26．（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示（有些夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
－
+
+
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（1）仪器a的名称：____________，仪器e中的导管的作用是：_______________________。 （2）C中发生的反应方程式是：___________________________________，仪器c的作用是：
___________________________________________________________________________。 （3）A装置是实验室制无色气体甲，其离子方程式：________________________________。 （4）B中装的试剂是：________________。
（5）反应结束后，将C中产物分离的实验操作是____________。
（6）分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液乙。 ①写出该反应的离子方程式：_____________________________________； ②检验溶液乙中存在Cl的方法是：
_________________________________________________。
【答案】（1）蒸馏烧瓶 （1分） 平衡气压，使漏斗内的液体顺利流下 （1分） （2）SO2 + Cl2 === SO2Cl2 （2分） 吸收尾气Cl2、SO2，防止环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入C装置引起磺酰氯水解 （2分）
（3）2H+ SO3=== H2O + SO2↑ （1分） （4）浓H2SO4 （1分） （5）蒸馏 （1分）
（6）① SO2Cl2＋4OH===2Cl＋SO4＋2H2O （2分）
② 取少量乙于试管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液加入硝酸酸化的AgNO3
溶液，有白色沉淀生成，则乙中存在Cl
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－
－
2－
+
2－
-
（3分）
27．（14分）钛酸钡是一种强介电化合物材料，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一。工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。
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（1）该过程中使用的碳酸盐是：___________，“酸浸”选用的酸：__________，酸浸时发生的反应的离子方程式为：_________________________________________。
（2）工业上一种制四氯化钛的方式是将TiO2和黑色非金属单质粉末混合加热至1000～
1100K，进行氯化处理，生成TiCl4。该过程发生的化学方程式：__________________________。
（3）加入H2C2O4溶液后，进行的操作Ⅰ是：__________。 （4）煅烧时发生的化学反应方程式：
_______________________________________________。
（5）“钡餐”是进行胃部透视时的造影剂，其是一种难溶性的钡盐——硫酸钡（Ksp(BaSO4)=1.05×10
－10
）。当人体中Ba浓度达到2.3×10mol/L时，就会中毒对健康产
2+-3
生严重危害。如果病人误服了碳酸钡，也会中毒。误服碳酸钡引起中毒的原因：
____________________。能否通过立即服用密度为1.05g/mL质量分数为7.1%硫酸钠溶液解毒，为什么？（如果能，通过计算说明）
_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
【答案】（1）BaCO3 （1分） HCl （1分） BaCO3+2H = Ba + CO2↑+H2O （1分） （2）TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO （3分） （3）过滤 （1分）
（4）BaTiO(C2O4)2·4H2O = BaTiO3 + 2CO↑ + 2CO2↑ + 4H2O （3分）
（5）胃液的酸性较强能与 BaCO3反应产生Ba使人中毒 （1分） 能，服用硫酸钠溶液后，Ba与SO4结合生成难溶物BaSO4。根据硫酸钡的Ksp和硫酸钠的浓度，能求出
2+
2-2+
+
2+
KspKsp?M(Na2SO4)1.05?10?10?142c(Ba)????2?10?102?-3c(SO4)1000??1000?1.05?7.1%（mol/L）<<2.3×10mol/L
2?能达到解毒的效果。（3分）
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