九年级化学《酸和碱》酸碱中和反应_知识点整理

酸碱中和反应

总结人:汪老师

总结日期:2015年2月3日

一、本节学习指导

本节学习酸碱中和反应,我们知道化学反应是离子重组的过程,酸碱中和反应也是酸中离子和碱中离子重组的过程,下面有配图说明。其次我们还要了解酸碱pH的测定以及pH试纸的使用。本节有配套学习视频。

二、知识要点

1、酸碱中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做酸碱中和反应。

2、中和反应的实质:盐酸、硫酸等溶液中都可以电离出氢离子和酸根离子,而氢氧化钠、氢氧化钙中都可以电离出金属阳离子和氢氧根离子,综合反应的实质如下:

上图中,HCl会电离出H+ 和Cl- ,而NaOH可以电离出Na+ 和OH- ,然后在HCl和NaOH的混合溶液中这些离子重新组合,阴离子+阳离子 而得出最终产物:H2O,NaOH。

3、盐:由金属和酸根离子构成的化合物统称盐。例如:NaCl、Na2SO4 。

注:有的盐不含金属离子,特殊的有:NH4+, NH4Cl就是一种盐,但是里面没有金属离子。

4、中和反应的应用

(1)改变土壤的酸碱性。正常农作物生长在近中性的土壤中,酸性、碱性土壤都不利于农

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作物生长。

(2)处理工厂的废水。比如用熟石灰(Ca(OH)2)综合硫酸厂的污水等

(3)用于医药。比如用含有Al(OH)3 的药物治疗胃酸(主要成分HCl)过多的胃疼。

5、溶液中酸碱度的表示——pH

(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性,指示剂可以判断溶液显酸或碱性,却无法判断酸碱性的强弱程度,为了能够表示溶液的酸碱强弱程度,常用pH表示。 (2)pH的范围通常是0-14之间 (3)pH与溶液酸碱性的关系:

上图中可以看出:pH=7,溶液呈中性

PH>7,溶液呈酸性,pH数字越小酸性越强。 PH<7,溶液呈碱性,pH数字越大碱性越强。

注意:pH是表示溶液酸碱性的强弱,酸性越强,溶液中H+含量越多,pH值越小;碱性越强,溶液中OH-含量越多,pH值越大。

(4)pH的测定方法:测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出溶液的pH值。

注意:① 不能直接将pH试纸侵入待测溶液中,这样会污染我们的溶液。

② 润湿的pH试纸测得的结果不准确,因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。

③ pH测得的数字是正数。

④ 通常情况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小,污染越大。

三、经验之谈:

只要溶液显酸性,溶液中就有H+存在;溶液显碱性,就有OH-存在。另外,盐溶液并不一定显中性;用润湿的pH试纸测得的结果也并不一定就是偏小。

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