第1章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量
——物质的量
第3课时 物质的量浓度
1．下列有关0.1 mol·L－1 NaOH溶液的叙述正确的是( ) A．1 L该溶液中含有NaOH 40 g B．100 mL该溶液中含有OH－0.01 mol
C．从1 L该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1
D．在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液
解析：A.1 L该溶液中含有1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol的NaOH，质量为0.1 mol×40 g/mol＝4.0 g；B.100 mL该溶液中含有0.1 L×0.1 mol·L－1＝0.01 mol的NaOH，所以，含有OH－0.01 mol；C.从1 L该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的浓度仍为0.1 mol·L－
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；D.将4 g NaOH溶解在水中，配成1 L的溶液，所得溶液的浓度为
0.1 mol·L－1。
答案：B
2．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( ) A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
解析：10 g NaOH固体的物质的量为0.25 mol，溶解在水中配成250 mL溶液后物质的量浓度为1 mol/L，故D项正确；40 g NaOH固体物质的量为1 mol，溶解于1 L水中，溶液的体积增大，物质的量的浓度小于1 mol/L，故A项错误；没说明标准状况下，22.4 L氯化氢气体物质的量不一定为1 mol，溶于水配成1 L溶液后物质的量浓度不一定为1 mol/L，故B项错误；1 L的10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合后溶液的体积小于10 L，物质的量浓度大于1 mol/L，故C项错误。
答案：D
3．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是( )
A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中 解析：A项，应选用250 mL容量瓶。B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解。C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。D项，容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。
答案：D
4．关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器 ②不宜贮存溶液 ③不能用来加热 ④使用之前要检查是否漏水。其中叙述正确的是( )
A．①②③④ B．②③ C．①②④
D．②③④
解析：基本实验仪器的使用为本题主要考查点。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，用之前要检查是否漏水，不宜贮存溶液也不能用来加热。
答案：A
5．实验室配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。 第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体； 第二阶段：溶解配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。 第一阶段操作有如下几步： A．将游码拨至0.2 g处； B．将游码拨至“0”处；
C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；
D．取走药品，将砝码放回砝码盒内； E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡； F．在右盘上放置5 g砝码。
(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B→( )→( )→A→( )→( )→( )。
(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_______________ _____________________________________________________。 (3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有____________。然后将溶液转入____________中，再经________、________、________后即可得到0.1 mol·L－1 BaCl2溶液。
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________(填序号)。 A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量