题目部分，(卷面共有15题,100分,各大题标有题量和总分) 一、计算(12小题,共80分)
1． 欲使CaCO3(s) 在标准压力下分解为CaO(s) 和CO2(g)，最低温度为多少？ (假设已知：
及
不随温度变化而变化) (CaCO3, s) = -1206.90 kJ·mol-1 (CaO, s) = -635.55 kJ·mol-1 (CO2, g) = -393.50 kJ·mol-1 (CaCO3, s) = 92.9 J·mol-1·K-1 (CaO, s) = 39.8 J·mol-1·K-1
(CO2, g) = 213.6 J·mol-1·K-1
2． N2O5的热分解速率常数在288 K时是9.6710-6 s-1，在338 K时是4.8710-3 s-1，求该反应的活化能。
3． 某反应的速率常数k为1.0 10-2 min-1，若反应物的初始浓度为1.0mol·dm-3，则反应的半衰期是多少？
4． 在300 K时，鲜牛奶大约5 h变酸，但在275 K的冰箱中可保持50 h，计算牛奶变酸反应的活化能。
5． 根据病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过程为一级反应过程，并求得此过程的k为3.3 10-4 s-1，求75 % 病毒失去活性所需要的时间是多少？ 6． 如果一反应的活化能为117.15 kJ·mol-1，在什么温度反应速率是400 K时反应速率的2倍？
7． 已知在967 K时，反应N2Ok = 3.70 s-1，求此反应的活化能Ea。 8． 对于某气相反应A(g) + 3B(g) + 2C(g)
/mol·dm-3
/mol·dm-3
D(g) + 2E(g)，测得如下的动力学数据：
N2 + 1/2 O2的速率常数k = 0.135 s-1；在1085 K时
/mol·dm-3
/mol·dm-3·min-1
x
4x 8x x
0.20 0.40 0.10 0.40 0.40 0.10 0.40 0.40 0.20 0.20 0.20 0.20 (1) 分别求出反应对A，B，C的反应级数； (2) 写出反应的微分速率方程； (3) 若x = 6.0 10-2 mol·dm-3·min-1，求该反应的速率常数。 9． 设某反应2A + B根据下列数据：
最初A (mol·dm-3) 0.10 0.30
2C， 最初B (mol·dm-3) 0.20 0.40
初速率 -dA / dt (mol·dm-3·s-1)
300 3600
0.30 0.80
(1) 求此反应的速率方程； (2) 求此反应的速率常数。
14400
10． 实验测得反应CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g) 在650 K时的动力学数据为
c(CO) c(NO2) dc(NO) / dt (mol·dm-3) (mol·dm-3) (mol·dm-3·s-1)
1 0.025 0.040 2.2 10-4 2 0.050 0.040 4.4 10-4
-4
3 0.025 0.120 6.6 10
(1) 计算并写出反应的速率方程； (2) 求650 K时的速率常数； (3) 当c(CO) = 0.10 mol·dm-3，c(NO2) = 0.16 mol·dm-3时，求650 K时的反应速率； (4) 若800 K时的速率常数为23.0 dm3·mol-1·s-1，求反应的活化能。
12． 基态氢原子吸收一个具有97.2 nm 波长的光子后，放出486 nm波长的光子，问氢原子的终态n等于几? (h = 6.626 10-34J·s；基态氢原子的能量为2.18 10-18 J·电子-1) 二、问答题(3小题,共20分) 1． 乙二醇的沸点是 197.9℃ , 乙醇的沸点是 78.3℃, 用作汽车散热器水箱中的防冻剂, 哪一种物质较好? 请简述理由。 2． 回答以下各问题:
(1) 写出原子序数为 32 的元素的核外电子排布、元素符号、元素名称以及此元素在周期表中的位置；
(2) 试用四个量子数分别表示这个元素原子最外层各价电子的核外运动状态 n l m ms 最外层各价电子 实验编号 (3) 分别画出此元素原子最外层px电子的轨道角度分布图及电子云径向分布图。 3． 写出下列电子构型的阳离子位于周期表中的哪些区？并对每种构型的阳离子在每一区中各举一例：8电子构型，18电子构型，18+2电子构型，9—17电子构型，2电子构型。
题目部分，(卷面共有14题,100分,各大题标有题量和总分) 一、计算(8小题,共55分) 1． 已知乙醇的下列热力学数据
───────────────────────────────
/ kJ·mol-1 / J·mol-1·K-1 ─────────────────────────────── C2H5OH(l) -277.6 161 C2H5OH(g) -235.4 282
─────────────────────────────── (1) 计算乙醇在25.0℃ 时的蒸气压是多少? (2) 计算乙醇的正常沸点Tb 是多少?
2． 在一定温度下把一定量固体NH4HS放在一真空密闭容器中，它将分解直至总压力为68 kPa.。NH4HS(s)H2S(g) + NH3(g) (1) 计算分解反应的；
(2)温度不变，再加入NH3直至NH3分压为93 kPa，这条件下H2S分压是多少? 总压是多少? 3． 根据病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过程为一级反应过程，并求得此过程的k为3.3 ′ 10-4 s-1，求75 % 病毒失去活性所需要的时间是多少？
4． 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 的k为8.8 ′ 10-2 dm6·mol-2·s-1，已知此反应对O2来说是一级的，当反应物浓度都是0.050 mol·dm-3 时，此反应的反应速率是多少？ 5． 如果一反应的活化能为117.15 kJ·mol-1，问在什么温度反应速率是400 K时反应速率的2倍？
6． 在300 K时，鲜牛奶大约5 h变酸，但在275 K的冰箱中可保持50 h，计算牛奶变酸反应的活化能。
7． 在高温下NO2分解为NO和O2，已知该分解反应的活化能为114 kJ·mol-1，在592 K时
-13
反应的速率常数为4.98 ′ 10dm·mol-1·s-1，求656 K时的速率常数。 8． 对于某气相反应A(g) + 3B(g) + 2C(g)
/mol·dm-3
/mol·dm-3
D(g) + 2E(g)，测得如下的动力学数据：
/mol·dm-3
/mol·dm-3·min-1
0.20 0.40 0.10 x
0.40 0.40 0.10 4x 0.40 0.40 0.20 8x 0.20 0.20 0.20 x (1) 分别求出反应对A，B，C的反应级数； (2) 写出反应的微分速率方程； (3) 若x = 6.0 ′ 10-2 mol·dm-3·min-1，求该反应的速率常数。 二、问答题(6小题,共45分)
1． 写出下列原子和离子的基态电子组态： (1) Sc, (2) V3+, (3) Mn2+, (4) Co3+, (5) Cr6+
2． 写出原子序数为24、47的元素的名称、符号、电子排布式，说明所在的周期和族。 3． 不参考任何数据表，排出以下物种性质的顺序：