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人教版高中化学必修三
全册学案
人教版新课标高中化学选修3《物质结构与性质》全册学案
第一章《原子结构与性质》
第一节原子结构
【学习目标】
1、了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布
2、了解能量最低原理，知道基态和激发态，知道原子核外电子的跃迁及原子光谱 3、了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道 【学习重点】
1、根据构造原理写出1～36号原子核外电子的排布式 2、核外电子的运动状态，电子云和原子轨道 3、泡利原理、洪特规则 【学习难点】 1、电子云和原子轨道 2、基态、激发态与光谱
【学习过程】(第一课时)学习时间： 一、开天辟地——原子的诞生
现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的、少量的以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。 核外电子排布的一般规律
(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳个电子。
(3)原于最外层电子数目不能超过个(K层为最外层时不能超过2个电子)。
(4)次外层电子数目不能超过个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过个。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子 二、能层与能级w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：
第一、二、三、四、五、六、七……能层 符号表示：K、L、M、 N、 O、 P、 Q…… 能量由低到高
原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下： 能层一二三四五六七 …… 符号 …… 最多电子数 …… 即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)
但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)， 能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：
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人教版新课标高中化学选修3《物质结构与性质》全册学案
能层 KLMNO …… 能级
最多电子数 … 各能层电子数 ……
(1)每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf…… (2)任一能层，能级数=能层序数
(3)s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍 三、构造原理w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。 电子所排的能级顺序：
【练习】1、以下能级符号正确的是( ) A. 6sB.2dC.3fD.7p
2、下列能级中轨道数为5的是( ) A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级
3. 写出17Cl(氯)、21Sc(钪)、35Br(溴)的电子排布式 氯 钪： 溴：
根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。 4. 写出1—36号元素的核外电子排布式。 5. 写出1—36号元素的简化核外电子排布式。
6. 下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列： (1)EK EN EL EM， (2)E3S E2SE4S E1S， (3)E3S E3d E2P E4f。
(第二课时)学习时间：
四、电子云和原子轨道： (1)电子运动的特点：① ② ③。 电子云：称作电子云。 常作原子轨道。
S的原子轨道是的，能层序数越大，原子轨道的半径。
P的原子轨道是的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以Px、Py、Pz为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。
五、泡利原理和洪特规则w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
量子力学告诉我们：ns能级各轨道，np能级各有个轨道，nd能级各有轨道，nf能级各有个轨道.而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。 一个原子轨道里最多只能容纳电子，而且自旋方向，这个原理成为泡利原理。 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是而且，这个规则是洪特规则。
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