第一章 误差与数据处理
1-1 下列说法中，哪些是正确的？
（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？
（1）天平两臂不等长 （2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3 填空
（1） 若只作两次平行测定，则精密度应用 表示。
（2）对照试验的目的是 ，空白试验的目的是 。 （3）F检验的目的是 。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用 检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为 。
1-4 用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5 有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6 某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）
1-7 某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%
试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？
1
1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。问应该怎样报告分析结果？（P = 0.90） 1-10 解：
（1） 用返滴定法测定某组分含量，测定结果按下式计算：
0.1023mol?L-1?(0.02500L-0.01921L)?106.0g?mol-1 w?0.5123g计算结果应以 位有效数字报出。
（2） 已知pH = 4.75，c(H+)= 。
（3） 已知c(H+) = 2.20×10-3 mol·L-1 ，则pH = 。
第二章 滴定分析法
2-1分析纯NaCl试剂若不作任何处理就用以标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高，试解释之。若H2C2O4?2H2O长期保存于放有干燥剂的干燥器中，用以标定NaOH溶液浓度时，标定结果将偏高还是偏低？为什么？ 2-2 计算下列各题：
（1）H2C2O4?2H2O和KHC2O4? H2C2O4?2H2O两种物质分别和NaOH作用时，△n(H2C2O4?2H2O): △n(NaOH) = ；△n(NaOH): △n(KHC2O4? H2C2O4?2H2O) = 。 （2）测定明矾中的钾时，先将钾沉淀为KB(C6H5)4，滤出的沉淀溶解于标准EDTA-Hg(??)溶液中，再以已知浓度的Zn2+标准溶液滴定释放出来的 EDTA： KB(C6H5)4+4HgY2-+3H2O+5H+=4Hg(C6H5)++4H2Y2-+H3BO3+K+ H2Y2-+Zn2+=ZnY2-+2H+ 则△n(K+): △n(Zn2+)为 。
2-3 称取基准物草酸（H2C2O4?2H2O）1.6484g，配制于250.0 mL容量瓶中，计算c（H2C2O4）。2-4用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定浓度约为0.1 mol?L-1的NaOH溶液时，若要求体积测量的相对误差在±0.1% 以内，则至少称取邻苯二甲酸氢钾多少克？若改用H2C2O4?2H2O为基准物，至少应称取多少？称量的相对误差是多少？
2-5工业用硼砂1.000g，用c(HCl) = 0.2000 mol?L-1的盐酸25.00 mL恰好滴定至终点，计算样品中w(Na2B4O7?10H2O)、w(Na2B4O7)、w(B7)。
2-6 测定试样中铝的含量时，称取试样0.2000g，溶解后，加入c(EDTA) = 0.05010 mol?L-1
2
的EDTA标准溶液25.00 mL，发生如下反应：Al3++H2Y2-=AlY-+2H+
控制条件，使Al3+与EDTA配位反应完全，然后用c(Zn2+) = 0.05005 mol?L-1的锌标准溶液返滴定，消耗5.50mL： Zn2++ H2Y2-=ZnY2-+2H+ 计算试样中Al2O3的质量分数。
2-7称取含Ca(ClO3)2试样0.2000g，溶解后将溶液调至强酸性，加入c(Fe2+) = 0.1000 mol?L-1的硫酸亚铁标准溶液26.00 mL，将ClO3-还原为Cl-：
ClO3-+6Fe2++6H+ = Cl-+6Fe3++3H2O
过量Fe2+用c(K2Cr2O7) = 0.02000 mol?L-1的重铬酸钾标准溶液滴定至终点，用去10.00 mL：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
计算试样中Ca(ClO3)2的质量分数。
2-8 用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaO的含量。若试样中CaO含量约为40%，为使滴定时消耗c(KMnO4) = 0.02 mol?L-1的高锰酸钾标准溶液约为30 mL，应称取试样多少克？
第三章 酸碱滴定法
3-1 EDTA在水溶液中是六元弱酸（H6Y2+），其pKa1~pKa6分别为0.9、1.6、2.07、2.75、6.24、10.34，则Y4-的pKb3为 。
3-2利用摩尔分数，计算在pH= 7.00时，c(NaAc) = 0.10 mol·LHAc的平衡浓度。
3-3 写出下列化合物水溶液的PBE：
（1）H3PO4 （2）Na2HPO4 (3) Na2S （4）NH4H2PO4 （5）Na2C2O4 （6）NH4Ac （7） HCl+HAc （8）NaOH+NH3 3-4计算下列溶液的pH值： (1)c(H3PO4) = 0.20 mol?L
－1
－1
的NaAc水溶液中Ac和
－
(2) c(NaHCO3) = 0.1 mol?L-1 (4) c(NH4CN) = 0.1 mol?L-1
(3) c(Na3PO4) = 0.1 mol?L
－1
3-5下列说法哪些正确：
（1）用同一NaOH滴定相同浓度和体积的不同的弱一元酸，则Ka较大的弱一元酸： ①消耗NaOH多 ② 突跃范围大；③ 计量点pH较低；④指示剂变色不敏锐 （2）酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑的因素是： ①pH突跃范围 ②指示剂变色范围 ③指示剂颜色变化
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