无机化学万题库(选择题)(1-3)大一

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45.在H原子中,对r =0.53 ? (?=10cm) 处的正确描述是*** ( ) A、该处1 s 电子云最大 B、r 是1 s径向分布函数的平均值

C、该处为H原子的Bohr半径 D、该处是1 s 电子云界面

46.下列各组量子数中,相应于氢原子薛定锷方程的合理解的一组是** ( ) n l m s

-8

1 21 B、 2 2 0 +

21 C、 4 3 -4 -

21 D、 5 2 +2 +

2 A、 3 0 +1 -

47.下列各组量子数中,合理的一组是** ( )

11 B、n=4,l=5,m=-1,s=+ 2211 C、n=3,l=3,m=+1,s=- D、n=4,l=2,m=+3,s=-

22 A、n=3,l=1,m=+1,s=+

48.电子云是**** ( )

A、波函数ψ 在空间分布的图形 B、波函数?2在空间分布的图形

C、波函数径向部分R n,l ( r ) 的图形

D、波函数角度部分平方Y 2l,m (θ,φ) 的图形

49.Pb2离子的价电子层结构是** ( ) A、6 s2 6 p2 B、5 s2 5 p2 C、6 s2 D、5 s2 5 p6 5 d10 6 s2

50.在各种不同的原子中 ,3 d 和4 s 电子的能量相比时** ( ) A、3 d 一定大于4 s B、4 s一定大于3 d

C、3 d 与4 s 几乎相等 D、不同原子中情况可能不同

51.下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的一种常见氧化态,最符合硫的情况的一

组是*** ( )

A、2,6,-2 B、8,6,-2 C、18,6,+4 D、2,6,+6

52.原子序数为1~18的18种元素中,原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有***

( )

A、6 种 B、5 种 C、4 种 D、3 种

53.下列离子半径递变顺序正确的是** ( ) A、F>Na>Mg2>Al3 B、Na>Mg2>Al3>F

- +

C、Al3>Mg2> Na>F D、F> Al3>Mg2> Na

54.下列元素电负性大小顺序中,正确的是*** ( ) A、Be>B>Al>Mg B、B>Al> Be≈Mg

C、B >Be≈Al>Mg D、Mg >Be> Al≈B

55.下列各组元素中,电负性依次减小顺序正确的是** ( ) A、K>Na>Li B、O>Cl>H

C、As>P>H D、三组都对

56.下列各组元素中,电负性依次增大顺序正确的是** ( ) A、S

C、Si

;.

57.下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的是** ( ) A、Na

C、Si

58.Li,Be,B原子失去一个电子所需要的能量相差不是很大,但最难失去第二个电子的原子估计是**

( )

A、Li B、Be C、B D、都相同

59.以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是** ( ) A、Li

60.下列离子半径大小顺序正确的是*** ( ) A、F>Na>Mg2>Al3>O2 B、O2> F>Na>Mg2>Al3

C、O2> F> Al3>Mg2> Na D、Na>Mg2>Al3> F>O2

61.元素硒与下列哪一种元素的性质最相近?* ( ) A、铍 B、氧 C、硅 D、硫 E、碳

62.原子序数为19的元素最可能与原子序数为几的元素化合?*** ( ) A、16 B、18 C、21 D、20 E、17

63.具有1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p1 电子结构的原子是** ( ) A、Mg B、Na C、Cr D、He E、Al

64.原子的电子构型为 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d10 4 s2 4 p5 时,它的最可能的价态为**( ) A、-1 B、-3 C、+1 D、+3 E、+5

65.设n为主量子数,量子力学指出,原子的任何能级的最大电子数为* ( ) A、2 n B、n C、2 n2+2 D、2 n2-2 E、2 n2

66.原子序数为20的原子最可能与哪一个原子序数的原子化合?** ( ) A、14 B、10 C、11 D、21 E、16

67.量子力学的一个轨道** ( ) A、与玻尔理论中的原子轨道等同

B、指n 具有一定数值时的一个波函数 C、指n,l 具有一定数值时的一个波函数

D、指n,l ,m三个量子数具有一定数值时的一个波函数

68.在多电子原子中,具有下列量子数的电子中能量最高的电子是** ( )

11 B、2,0,0,- 2211 C、3,1,1,- D、3,2,-1,+

22 A、2,1,-1,+

69.钻穿效应使屏蔽效应 ( )

A、增强 B、减弱

C、无影响 D、增强了外层电子的屏蔽作用

70.下列元素的原子半径递变规律正确的是** ( ) A、Be

C、Be

1时,可允许的最多电子数为*** ( ) 2 A、6 B、8 C、12 D、16

72.在鲍林电负性表中,绝大多数非金属元素的电负性大于2,其中电负性小于2的非金属元素是*

( )

A、H B、As C、Si D、P

73.最外层上有二个电子,其量子数n=3,l=0的元素属于** ( ) A、d 区 B、s 区 C、f 区 D、p 区

?Z2+

74.在单电子原子体系中,电子的能量只与主量子数n 有关(En =R ),则Li2电子在n=1轨道上2n;.'

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的能量与H原子电子在n=1轨道上的能量之比值为** ( ) A、3∶1 B、6∶1 C、9∶1 D、1∶3

75.与氖原子的电子构型相同的正、负离子所生成的离子化合物是*** ( ) A、NaCl B、MgO C、KF D、CaCl2

76.已知原子序数为88的镭,其原子的电子排布为:2,8,18,32,18,8,2,则下面所列元素中,原子序

数错误的是*** ( ) A、钡 70 B、锶 38 C、镁 12 D、钙 20

77.第四周期某元素的+3价态离子,其l=2的轨道内电子恰好半充满,此元素是** ( ) A、Co B、Fe C、Ni D、Mn

78.在周期表中,同一主族从上到下,金属性增强,其原因是** ( )

A、有效核电荷数增加 B、外层电子数增加

C、元素的电负性增大 D、原子半径增大使核对电子吸引力下降

79.原子序数为34号的某元素,它在周期表中位于** ( ) A、s 区 B、p区 C、d区 D、f区

80.下列说法正确的是*** ( ) A、原子轨道角度分布图表示波函数随θ,? 变化的情况 B、电子云角度分布图表示波函数随θ,? 变化的情况 C、原子轨道角度分布图表示电子运动轨迹

D、电子云角度分布图表示电子运动轨迹

81.下列关于元素周期表分区的相应原子核外电子构型正确的有*** ( )

---

A、ns1 2 B、ns0np1 8 C、(n-1)d 110 ns2 D、np5

82.下列量子数组合中,m的取值为** ( ) n=4 l=0 m= s=+

1 2 A、4 B、0 C、1 D、2

83.下列各组量子数组合中能量最低的是** ( )

1 21 B、n=3,l=1,m=-1,s=-

21 C、n=2,l=0,m=0,s=+

21 D、n=2,l=1,m=1,s=-

2 A、n=4,l=0,m=0,s=+

84.下列各组量子数组合中,原子轨道符号为2 p的是** ( ) A、n=3,l=0,m=0 B、n=4,l=2,m=0

C、n=5,l=1,m=1 D、n=2,l=1,m=1

85.下列元素中原子外层电子构型为ns2np5的是* ( ) A、Na B、Mg C、Si D、F

86.所谓原子轨道是指*** ( ) A、一定的电子云 B、核外电子的几率

C、一定的波函数 D、某个径向分布函数

87.下列电子构型中,属于原子激发态的有*** ( ) A、1 s2 2 s1 2 p1 B、1 s2 2 s2

C、1 s2 2 s2 2 p6 3 s1 4 s1 D、1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 4 s1

88.周期表中第五、六周期的ⅣB,ⅤB,ⅥB族元素的性质非常相似,其主要影响因素是* ( )

A、s 区元素的影响 B、p 区元素的影响

C、d 区元素的影响 D、镧系元素的影响 ;.'

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89.下列各组量子数中,错误的一组是** ( )

A、n=3,l=2,m=0,s=+

12 B、n=2,l=2,m=-1,s=-12

C、n=4,l=1,m=0,s=-12

D、n=3,l=1,m=-1,s=+12

90.下列叙述中错误的是*** ( A、?2表示电子的几率密度

B、?2在空间分布的形象化图象称为电子云 C、?2值小于相应的?值

D、?2表示电子出现的几率

91.下列有关电子排布的叙述这正确的是*** ( A、价电子层有n s 电子的元素是碱金属元素 B、ⅦB族元素的价电子层排布为(n-1)d6 n s2

C、ⅥB族的所有元素的价电子层排布均为(n-1)d4 n s2

D、63号元素铕(Eu)和95号元素镅(Am)的价电子层排布为(n-2)f 7 n s2 92.某原子轨道用波函数表示时,下列表示中正确的是** ( A、ψ n B、ψ n,l C、ψ n,l,m D、ψ n,l,m,s

93.金属钠形成离子时一般为+1价,而不是+2价的原因是* ( A、钠的第一电离能很大 B、钠的第二电离能很大

C、钠的电负性很小 D、钠的原子半径很大

94.下列各对原子成键时,键的离子性最大的是** ( A、Mg 、F B、Na 、Cl C、Cs 、F D、Ca 、O

95.一个电子排布式为 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p1的元素最可能的价态是** ( A、+1 B、-1 C、+3 D、-3

96.在原子中,中子** ( A、等于电子和质子数的总和 B、使核带电荷

C、不同的同位素中子数不同 D、等于质子数

97.下列元素中,属于过渡元素的是* ( A、铝 B、铷 C、钡 D、镍

98.根据原子结构理论预测,第8周期所包括的元素有**** ( A、18种 B、36种 C、80种 D、50种

99.元素氙各电子层中的电子数为(按K、L、M、N、O、P的顺序)** ( A、2,8,18,18,8 B、2,8,8

C、2,8,18,18,1 D、2,8,18,8,8

100.下列元素中第一电离能最大的是* ( A、K B、Ca C、Zn D、Hg

101.镧系收缩是指** (A、镧系元素的电负性逐渐减小 B、镧系元素的密度逐渐减小

C、镧系元素的原子半径逐渐减小 D、镧系元素的原子量逐渐减小

102.在多电子原子中,决定轨道能量的量子数是** ( A、n B、n ,l ,m C、n ,l ,m ,s D、n ,l

103.某元素原子的外围电子构型为3 d5 4 s2,此元素的原子序数为** (;.'

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) ) ) ) ;.

A、18 B、32 C、25 D、26

104.下列四组量子数(按n ,l ,m ,s的顺序)中,不合理的是** ( )

11 B、3,2,-2,- 2211 C、1,0,0,- D、2,1,1,+

22 A、3,0,-1,+

105.某+3价离子的电子层构型为1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d5 ,则该元素在周期表中所属族

为** ( ) A、Ⅷ B、ⅢA C、ⅢB D、ⅤB

106.氢原子的3 d 径向分布图中有几个峰?** ( ) A、4 B、3 C、2 D、1

107.原子L 壳层中的电子数目最多为* ( ) A、8 B、10 C、18 D、32

108.在活泼金属Na、K、Rb、Cs中,Cs最活泼,这是因为* ( ) A、它的没有填满的壳层离核最近 B、它对价电子的吸引力最大

C、它的价电子轨道离核最远、能级最高

D、它的价电子数量最多

109.下列叙述中,正确的是** ( ) A、金属离子的半径和它的原子半径相同 B、金属离子的半径小于其原子半径 C、金属离子的半径大于其原子半径

D、非金属离子的半径小于其原子半径

110.某元素的基态原子中有3 d 7电子,该元素的原子序数为** ( ) A、25 B、26 C、27 D、28

111.下列各组量子数中不合理的是** ( )

11 B、n=3,l=2,m=-1,s=+ 2211 C、n=3,l=3,m=2,s=+ D、n=3,l=2,m=1,s=-

22 A、n=4,l=2,m=-2,s=+

112.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加将** ( )

A、轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变 B、轨道能量基本不变,但能级顺序改变 C、轨道能量逐渐增加,能级顺序不变 D、轨道能量逐渐增加,能级顺序也改变

E、轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变

113.下列元素原子性质的周期规律最不明显的是** ( ) A、电离能 B、电子亲合能 C、电负性 D、原子体积

114.下列离子基态中,具有d7电子组态的是** ( )

+++++

A、Co3 B、Fe2 C、Fe3 D、Ni2 E、Co2

115.下列原子或离子直径大小顺序组中,不正确的组是*** ( ) A、Ca2N3>Br D、N3>O2>F

116.与p区元素最外层电子云的分布相符合的情况是** ( ) A、圆球形对称 B、电子云极大方向在xy、xz、或yz平面内 C、电子云极大处在x、y或z轴方向 D、椭球形对称 E、电子云极大处伸向立方体顶端

117.原子光谱是一种不连续的线状光谱,证明了*** ( ) A、在原子中仅有某些电子能够被激发

B、一个原子中的电子只可以有某些特定的能量状态 C、原子发射的光在性质上不同于普通的白光

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