专题9.1 弱电解质的电离平衡
（测试时间60分钟，满分100分）
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一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列说法中不正确的是 （ ） ．
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 【答案】D
2．【山东枣庄三中2016届10月月考】某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀
释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是 （ ）
A．a的数值一定大于9
B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH) 1 / 11 考点：考查强弱电解质的比较、浓度对弱电解质电离平衡的影响。 3．【百强校·2016届福建师大附中三模】常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度 NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是 （ ） A．H2A的电离方程式为： B．0.1mol/LNaHA溶液中存在 c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0 D. pH=4.0时，图中n(HA)约为0.0091mol 【答案】D 【解析】 试题分析：A、根据图像可知pH＝1时溶液中只有HA，这说明H2A的第一步是完全电离的，所 以H2A的电离方程式为H2A＝HA＋H、HA － 2－ － ＋ － － － A＋H，A错误；B、溶液中不存在H2A， 2－＋ B错误；C、pH＝3时HA与A的物质的量相等，常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后HA与A的物质的量不一定相等，则溶液pH不一定等于3.0，C错误；D、根据C点可知HA的电离常数是10－3，则pH＝4时，设溶液中HA的物质的量是 － － － 2－ 2 / 11 104?(0.1?x)?10?3，解x，则A的物质的量是0.1－x，所以根据平衡常数表达式可知 x2－ 得x＝0.0091，D正确，答案选D。 考点：考查弱电解质的电离平衡 4．【2017届河北省沧州一中高三上10.6周测】25℃时，0.1mol·L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是 （ ） A．该溶液pH=4 B．由HA电离出的c(H)约为水电离的c(H)的10倍 C．此酸的电离平衡常数约为1×10 D．升高温度，溶液的pH增大 【答案】D －7 + + 6 －1 考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。 5．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】某温度下，关于①0.01mol·L醋酸溶液，②pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是 （ ） A．c(CH3COOH)：①>② B．c(CH3COO)：①>② C．c(CH3COOH)+c(CH3COO)：①=② D．c(CH3COO)+c(OH)：①<② 【答案】D -----1 考点：考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较等知识 3 / 11 6．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】一定温度下，向0.1 mol·L CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是 （ ） A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH3COOH的电离程度变大 C．水的电离程度变大 D．溶液的pH增大 【答案】A 【解析】 试题分析：CH3COOH CH3COO＋H。醋酸属于弱电解质，加水促进电离，但离子浓度减小， ＋ － ＋ － － ＋ －1 根据水的离子积，Kw=c(H)×c(OH)Kw不变，c(H)减小，但c(OH)增大，故A错误；加水促进电离，则醋酸的电离程度增大，故B正确；加水，醋酸的浓度减小c(H)减小，对水的电离的抑制减弱，因此水的电离程度变大，故C正确；加水稀释c(H)减小，则pH增大，故D正确。 考点：本题考查弱电解质电离。 7．【2017届湖北省松滋市第一高三上学期9月月考】25℃，两种酸的电离常数如下表。 H2A H2B Ka1 1.3×10 4.2×10 -7-2＋ ＋ Ka2 6.3×10 5.6×10 -7-6下列叙述中正确的是 （ ） A．H2A的电离方程式：H2A=2H+A + 2- B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为： Ka1?+ KW4.2?10?7 C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H浓度大小关系为：前者大于后者 D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B+H2A=A+H2B 【答案】D 2-2- 考点：考查电离平衡常数的应用的相关知识。 8．【2016届海南省国兴高三考前预测】下列事实中，能说明B(OH)2是弱碱的是 4 / 11 （ ） A．等体积的0.010mol/LB(OH)2溶液与0.010mol/LH2SO4溶液恰好完全反应 B．0.010mol/LB(OH)2溶液能使红色石蕊试液变蓝 C．0.010mol/LBCl2溶液呈酸性，0.010mol/LB2CO3溶液呈中性 D．0.010mol/LB(OH)2溶液能够与NH4Cl反应生成NH3(g) 【答案】C 【解析】 试题分析：A．等体积的0.010mol/LB(OH)2溶液与0.010mol/LH2SO4溶液恰好完全反应，无论 是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误。B．0.010mol/LB(OH)2溶液能使红色石蕊试液变蓝，说明B(OH)2显碱性，不能说明它的电离程度，从而不能证明它是弱碱，错误。C．0.010mol/LBCl2溶液呈酸性，说明BCl2属于强酸弱碱盐，B水解导致溶液显酸性，则B(OH)2是弱碱；0.010mol/LB2CO3溶液呈中性，说明B2CO3属于弱酸弱碱盐，且B和CO3的水解程度相同，说明B(OH)2是弱碱。正确。D．碱都能与NH4Cl反应生成NH3(g)，不能说明B(OH)2属于弱碱，错误。故选C。 考点：考查弱电解质的电离 9．【2016届福建省泉州市高中毕业班3月质量检查】酸在溶剂中的电离实质是酸中的H转移给溶剂分子，如HCl + H2O = H3O + Cl。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4)=6.3×10（ ） A．冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4 + 2CH3COOH = SO4+ 2CH3COOH2 B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH2) = c(HSO4)+ 2c(SO4) + c(CH3COO) C．浓度均为0.1mol·L的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)＞pH(HNO3) D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，【答案】B 减小 －1 + － 2－ － 2－ + － 9 + － + 2+ 2-2+ ，Ka(HNO3)=4.2×10 －10 。 下列说法正确的是 考点：弱电解质的电离 10．【2016届福建师大附中高三下学期模拟考试】常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加 5 / 11