溶液的配制及分析
[基础巩固]
1．下列溶液中Cl的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同的是( )
A．50 mL 2 mol·LCaCl2溶液 B．100 mL 2 mol·LNaCl溶液 C．50 mL 4 mol·LCaCl2溶液 D．100 mL 4 mol·LNaCl溶液
解析：选B。题干中溶液中Cl的物质的量浓度为2 mol·L。各选项中Cl的物质的量浓度分别为4 mol·L
－1,
－
－1
－
－1－1－1－1－
－1
－
2 mol·L
－1,
8 mol·L
－1,
4 mol·L，故选B。
－1
2.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于( )
A．2 C．4
B．3 D.5
解析：选C。对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：2 mol·L×1 L＝0.5 mol·L×V，解之V＝4 L。
3．0.5 L FeCl3溶液中Cl为9.03×10个，则FeCl3溶液的物质的量浓度为( ) A．0.1 mol·L C．3 mol·L
－
－1
－1
－
22
－1
－1
B．1 mol·L D．1.5 mol·L
22
－1
－1
9.03×10－－1解析：选A。n(Cl)＝mol，c(Cl)＝0.3 mol·L＝3c(FeCl3)，23－1＝0.15
6.02×10 mol所以c(FeCl3)＝0.1 mol·L。
4．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是( ) A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
解析：选D。应使用250 mL容量瓶，A错误；容量瓶不能用于溶解固体，B错误；未冷却溶液，会使结果偏高，C错误。
5．某温度下质量分数为22%的硝酸钠溶液150 mL，加入100 g水稀释后质量分数变成
1
－1
14%，则原溶液的物质的量浓度为( )
A．1 mol·L C．3 mol·L
－1－1
B．2 mol·L D．4 mol·L
－1
－1
解析：选C。解法一：设原溶液的质量为x，则： 22%x＝14%×(x＋100 g)，x＝175 g。
原溶液的物质的量浓度c(NaNO3)＝
nV[NaNO3
3
175 g×22%
－1
85 g·mol－1＝≈3.0 mol·L。
0.15 L
解法二：设原溶液的物质的量浓度为c，则：
c×0.15 L×85 g·mol－1＝
?c×0.15 L×85 g·mol＋100 g?×14%， ??22%??
c≈3.0 mol·L－1。
6．用10 mL 0.1 mol·L的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A．3∶2∶2 C．1∶3∶3
B.1∶2∶3 D.3∶1∶1
2＋
2－
－1
－1
解析：选C。沉淀等物质的量Ba需要等物质的量SO4，由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化12－
学式可知三种物质物质的量比为∶1∶1时，SO4物质的量相等，所以三种溶液物质的量浓
3度比为1∶3∶3。
7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A．所用固体NaOH已潮解
B．向容量瓶中加水超出刻度线，又用胶头滴管吸出少量溶液 C．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时，误把砝码放在了左边
D．配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH
解析：选D。潮解是固体吸水，所以称量的NaOH质量偏小，浓度偏低，A错误；B项溶液浓度偏低，B错误；C项实际称量的氢氧化钠的质量是1.6 g，所配浓度偏低，C错误；已配好的溶液溅出几滴，又加入少量的NaOH一定造成浓度偏高，D正确。
8．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL)，所得溶液的密度为 ρ g·mL
－1
－1
，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的
－1
是( )
A．所得溶液的物质的量浓度c＝1 mol·L
－1
2
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积约为22.4 L 36.5cD．所得溶液中溶质的质量分数w＝
1 000ρ
解析：选D。n(HCl)＝1 mol，在标准状况下体积为22.4 L，C项错误；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；溶液的体积不是1 L，故所得溶液的物质的量浓度不是1 mol·L，A1 000ρw项错误；由c＝，可知D项正确。
－1
M9．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是( )
A．a>b>c C．c>b>a
B．b>a>c D．c>a>b
解析：选B。硫酸溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后质量分数大于混合前两溶液质量分数之和的一半，等质量混合后质量分数为混合前两溶液质量分数之和的一半，b>a；氨水浓度越大，密度越小，等体积混合后质量分数小于混合前两溶液质量分数之和的一半，等质量混合后质量分数为混合前两溶液质量分数之和的一半，a>c。
10．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH，则可求出此溶液中________为________。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________________________________________________________________________
为________。
解析：(1)n＝?c＝。
(2)N(Na)∶N(H2O)?n(NaOH)∶n(H2O)?m(NaOH)∶m(H2O)?w＝m(NaOH)∶[m(NaOH)＋
＋
＋
－
NNAnVm(H2O)]。
(3)V(H2O)∶V(HCl)?m(H2O)∶m(HCl)?w＝m(HCl)∶[m(HCl)＋m(H2O)]。 答案：(1)溶质的物质的量浓度 (2)溶质的质量分数
N mol/L NAV40
×100%
18a＋40
3