课题3 二氧化碳和一氧化碳
第1课时 二氧化碳
教学目标
知识要点 1.二氧化碳的物理性质 2.二氧化碳的化学性质（重点） 3.二氧化碳对生活和环境的影响 课标要求 通过实验了解CO2的密度比空气大；知道CO2能溶于水 通过实验认识CO2的化学性质，CO2不能燃烧、能与水反应、能与石灰水反应；知道二氧化碳的鉴别方法 了解用途；了解二氧化碳循环；知道二氧化碳含量过高会造成温室效应；应采取措施控制二氧化碳的排放量，倡导低碳生活 教学过程
情景导入
农民伯伯说它是“植物的粮仓” 消防官兵赞美它是“灭火先锋”；建筑师称它为“天然的粉刷匠”；环境师则认为它是造成全球变暖的“罪魁祸首”。
你们知道“他”是谁吗？
合作探究
探究点一 二氧化碳的物理性质 提出问题 在久未开启的菜窖、干涸的深井里一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。开汽水、啤酒会有大量的二氧化碳冒出，以上两个生活现象说明了哪些问题？ 讨论交流 讨论相关原因。 探究实验
实验装置图 现象 结论 探究 CO2的密度 CO2的溶解性实验 下层阶梯上的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 塑料瓶变瘪了 CO2的密度比空气大 CO2能溶于水 课堂讨论 低处的蜡烛先熄灭说明CO2有什么样的性质？
归纳总结 CO2通常状况下为无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。在一定条件下，CO2气体会变成固体——干冰，干冰升华时，吸收大量的热。
知识拓展 和氧气、氢气类似，在加压降温冷却的情况下，二氧化碳气体会冷却成无色液体、雪花状固体。二氧化碳固体俗称“干冰”，其含义“外形似冰，融化无水”，干冰在101KPa，-78.5℃升华。干冰易升华。 探究点二 二氧化碳的化学性质
1. CO2不能燃烧，不能支持燃烧，也不能供给呼吸
提出问题 1.在探究CO2的密度实验时，两支蜡烛都熄灭说明CO2有什么样的性质？2. CO2
能供给呼吸吗？
讨论交流 学生结合上述实验和生活讨论归纳。
归纳总结 （1）CO2一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧。但对有些物质也有助燃性，
例如镁带可以在CO2中燃烧。因此金属镁引起的火灾，不能用CO2来灭火。 （2）CO2不能供给呼吸，当空气中CO2含量达到1%时，对人体就有害处，达到4%～5%时，会使人感到气喘、头痛、眩晕，达到10%时，能使人呼吸停止、以致死亡。进入久未开启的菜窖、干涸的深井或溶洞，应进行灯火实验，以探明其中CO2含量是否过量。
2.二氧化碳和水反应 探究实验 实验取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，第一朵小花喷上稀醋酸，第二朵小花操作 喷上水，第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵小花的颜色变化。 实验图示 实验小花变现象 红 小花不变色 小花不变色 小花变红 实验紫色石蕊是酸碱指示剂，遇酸变红色，醋酸是一种酸，因此小花变红；水不能使分析 干燥的小花变红，CO2也不能使干燥的小花变红，却能使湿润的小花变红，说明CO2溶于水并与水反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的一种酸。 实验CO2与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊变红色，反应的化学方程式：结论 CO2+H2O = H2CO3，把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变为红色 课堂讨论上述四个实验如果去掉其中任何一个，还能得出正确的结论吗，为什么？实验Ⅰ在探究二氧化与水的反应中起什么作用？
归纳总结 如果把Ⅳ中得到的红色小花小心加热，红色消失，小花又变为紫色。其原因
是碳酸不稳定，震荡或加热时容易分解生成二氧化碳和水，H2CO3 = H2O+ CO2↑。
3.二氧化碳与石灰水反应
提出问题 ①如何验证反应中有二氧化碳生成？ ②如何检验你们呼出的气体中含有二氧化碳？
讨论交流 讨论检验的方法。
实验活动 向澄清石灰水中吹入二氧化碳 二氧化碳与石灰水反应
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
① 试设计家庭化学实验证明碳酸饮料中的二氧化碳存在。
将碳酸饮料中的二氧化碳气体导入到盛有石灰水的容器中，以检验二氧化碳的存在。 ②二氧化碳最显著的特点（区别于其他气体）就是能够与澄清的石灰水反应。 化学方程式为：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
归纳总结 以下三个问题都要根据这一反应原理来解释:①鉴定气体是二氧化碳； ②盛放石灰水的烧杯壁上会生成一层白膜；
③为了使石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙快点干燥，常在室内生个炭火盆，开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿。
探究点三 二氧化碳对生活和环境的影响 ⒈CO2对生活的影响
提出问题 CO2在生活中有哪些应用？ 交流讨论 学生结合生活归纳。
归纳总结（1）CO2不能燃烧，也不支持燃烧，可用来灭火。
（2）干冰升华吸热，可用于致冷剂，可用于保存食物和人工降雨。 （3）CO2能促进光合作用，可用于温室肥料（气肥）。 （4）CO2能溶于水，可用于制汽水饮料。
（5）CO2能与多种物质反应是化工原料，如制纯碱，尿素等。 2.温室效应
提出问题 CO2和温室效应的关系？ 交流讨论 学生结合生活讨论归纳。 归纳总结
（1）大气中的二氧化碳能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收到的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应。 （2）能产生温室效应的气体 二氧化碳（CO2）、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷（商品名为氟利昂）等。
（3）危害：全球变暖可能导致两极冰川融化，使海平面上升，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等。
（4）温室效应产生的原因和防治措施： 产生的原因 消耗的含碳燃料急剧增加，排放到大气中的二氧化碳的含量不断上升。 人类的乱砍滥伐，使森林遭到破坏。 防治措施 减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源。 大力植树造林，禁止乱砍滥伐，扩大绿化面积。
板书设计
第1课时 二氧化碳
一、CO2的物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水。 二、CO2的化学性质：
1.不燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸；
2.能与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，受热易分解； 3.能使澄清石灰水变浑浊，能参与光合作用。 三、CO2的用途：
灭火，光合作用，化工产品的原料，气体肥料，干冰作用 四、温室效应 1.CO2的危害：
2. 产生的原因和防治措施：
温室效应——保护环境，爱护地球
教学反思 成功之处 本堂课实验较多，联系生活和生产实际也较多，内容趣味性强，学生获取知识积极主动，使学生真正成为了主动学习的参与者；充分体现了新课标的“从生活走进化学，从化学走向社会”的理念 不足之处 有些结论学生可以通过现象分析得出，部分问题教师代替学生总结回答；教材中二氧化碳对生活和环境的影响的资料偏少，缺少学生自主查询资料的环境
第2课时 一氧化碳
教学目标
知识要点 1.一氧化碳的物理性质 2.一氧化碳的化学性质（重点） 3.一氧化碳的用途 课标要求 了解CO的物理性质 知道CO可燃性，还原性，毒性； 知道CO可作燃料、冶炼金属；防止CO中毒 教学过程
情景导入
煤炉内的煤燃烧有时产生一氧化碳，会使煤气中毒，如何防止呢？一氧化碳又具有哪些性质和用途呢？
合作探究
探究点一 一氧化碳的物理性质
提出问题 有人说我一闻到煤气的气味就把煤炉搬出屋外，不会
发生一氧化碳中毒；还有人说临睡前在煤炉上和地面上放两盆水，就能防止一氧化碳中毒，以上两种说法真的能防止一氧化碳中毒吗？
讨论交流 阅读教材，讨论相关原因，了解CO的物理性质。
归纳总结 CO通常状况下为无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
知识拓展 CO气体应有采用排水法收集，因其难溶于水、密度与空气非常接近且有毒，
故不可以用向下排空气法收集。
探究点二 一氧化碳的化学性质 1. CO的可燃性
提出问题 碳有两种氧化物，前面已经学过二氧化碳，它们都是有碳和氧二种元素组成的，它们的性质相同吗？为什么？
讨论交流 从CO和CO2的组成元素和一个分子中原子个数不同讨论相关原因。 探究实验
模拟因 CO有毒视频播放模拟实验 实验 实验CO 燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 现象 实验2CO + O2 结论 2 CO2
知识拓展 一氧化碳与氢气一样，不纯时点燃易发生爆炸。点燃前一定要检验纯度。 2.CO的还原性 探究实验
实一氧化碳和木炭一样具有还原性，能使氧化铜被还原成铜，同时生成二氧化验 Cu+ CO2 原碳：CO+CuO理 实验装置 实验步骤 ①实验前先检验CO的纯度 ②先通入CO，排尽空气，点燃酒精灯，对有氧化铜的位置加热 ③管中的黑色粉末全部变成红色时，先停止加热，继续通入CO直到玻璃管冷却 ②排尽③防止④尾气中有未反应的CO，有剧毒，防止污管中空生成的染空气 气，避免铜重新CO与空被氧气 ④尾气用酒精灯燃烧掉或用气球收集备用 实验目的 ①防止CO不纯，点燃或加