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绝密★启用前
2014-2015学年度???学校7月月考卷
试卷副标题
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 得分 一 二 三 四 五 六 总分 注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ……○ __○…___…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、选择题（题型注释）
1．下列说法正确的是
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．草木灰可以与铵态氮肥混合使用
D．高铁酸钠(Na2FeO4)能应用于饮用水消毒并净化水 2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．纯银器表面在空气中渐渐变暗是因为电化学腐蚀
B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了外加直流电源的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 3．下列表达式书写正确的是
A．CaCO2+CO2－
3的电离方程式：CaCO3Ca＋3
B．HCO－－＋2－
3的水解方程式：HCO3＋H2OH3O＋CO3
C．CO2－2－－
3的水解方程式：CO3＋2H2OH2CO3＋2OH
D．BaSO2+2－
4的沉淀溶解平衡表达式：BaSO4(s) Ba(aq)＋SO4(aq) 4．下图曲线a表示反应X（g）+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) △H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度 B．加大N的投入量 C．缩小体积 D．加大X的投入量
5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A．相同浓度的两溶液中c(H＋
)相同
B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液分别与氢氧化钠反应至恰好呈中性，盐酸需要的氢氧化
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钠的物质的量多
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，醋酸pH变化大
＋
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H)均明显减小 6．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀 D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动
－12
7．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10。下列说法正确的是
A．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝9 ………线…………○………… B．0.1 mol/L的H2SO4溶液pH＝1 C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL 8．分析下图所示的四个装置，其中结论正确的是
A．(1)(2)中Mg作负极
B．(3)中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
C．(2)中Mg作正极，电极反应为6H－－
2O＋6e===6OH＋3H2↑
D．(4)中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
9．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，
电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H－
2O，Ag2O＋H2O＋2e=2Ag＋2OH－
。下列叙述正确的是
A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．每转移2mol e－
，有232gAg2O被氧化 D．Zn是负极，Ag2O是正极
10．如图a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是
A．Pt极上有10.8 g Ag析出时，b极产生11.2L气体 B．电解一段时间后，a极附近的pH减小
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……○ …※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装……※※……在※……※…装要※装…※不……※……※请……※…○※○……………………内外……………………○○……………………………线…………○………… ………线…………○…………
C．电解过程中AgNO3溶液的pH逐渐增大 D．X极是电源负极，Y极是电源正极
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
－1＋＋-2-A．0.1 mol·L NaOH溶液：K、Na、AlO2、CO3 －1＋3＋-－
B．0.1 mol·L Na2CO3溶液：K、Al、NO3、Cl
＋+－3+
C．pH=3.5的溶液：K、NH4、I、Fe
＋－142＋＋－-D．c(H)/c(OH)＝1×10的溶液：Ca、Na、ClO、NO3
12．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A．
c(H?) B．c(CHCOOH)c(CH3COO?)
?c(CHCOOH)?c(OH)……○ __○…___…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………33C．
c(CH3COOH)c(CH?3COO)?c(Hc(CH) D．?) 3COO?c(CH3COOH)13．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)－12
－11
2]＝5.61×10，Ksp[MgF2]＝7.42×10。下列说法正确的是
A．25℃时，饱和Mg(OH)2＋
2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大
B．25℃时，向Mg(OH)Cl固体，c(Mg2＋
2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4)升高
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的溶解度小于在20 mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
14．根据热化学方程式：S（s）+Og）=SO—1
2（2（g）ΔH=akJ·mol，分析下列说法中错误的是
A．S（s）在O2（g）中燃烧是放热反应
B．S（g）+OH=bkJ·mol—1
2（g）=SO2（g）Δ，则a＜b
C．1mol SO2（g）所具有的能量低于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量和 D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出a/2kJ的热量
15．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd ＋ 2NiOOH ＋ 2H2O
Cd(OH)2 ＋ 2Ni(OH)2有关其说法正确的是
A．充电过程是化学能转化为电能的过程 B．放电时负极附近溶液的碱性不变
C．放电时电解质溶液中的OH—
向正极移动
D．充电时阳极反应：Ni(OH)－-2－e＋ OH＝ NiOOH＋H2O
16．下列关于叙述正确的是
A．室温下，浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12
B．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，2c(SO2－＋
4)＞c(NH4) C．室温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡等体积混合，混合后溶液pH=7 D．室温下，pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液pH>7 17．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是
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