2011年天津市高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分） 1．（6分）（2011?天津）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（ ） A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用
【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理；乙烯的用途；药物的主要成分和疗效． 【专题】化学计算．
【分析】A、从乙烯的性质和应用角度分析； B、从加入大量添加剂是否对人体有害分析； C、从导致水体富营养化的原因分析； D、从天然药物是否有毒分析．
【解答】解：A、乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，则可达到水果保鲜的目的，故A正确；
B、食品安全直接关系到我们的身体健康，食品添加剂的使用必须严格控制，故B错； C、含磷洗衣粉的使用只是造成水体富营养化的原因之一，因此使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，故C错；
D、天然药物有的本身就有很大的毒性，不可食用，故D错． 故选A．
【点评】本题考查常见食品添加剂、环境保护及治理等知识，题目但不不大，注意基础知识的积累． 2．（6分）（2011?天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）
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A．第IA族元素铯的两种同位素Cs比Cs多4个质子 B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
【考点】原子结构与元素周期律的关系；同位素及其应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
【分析】根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸点来解答．
【解答】解：A、因铯的同位素具有相同的质子数，故A错；
B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故B对；
C、第VIIA族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错； D、第VIIA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故D错； 故选：B．
【点评】本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键，注重基础，一个知识点掌握不好就可能做错，但难度不大．
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3．（6分）（2011?天津）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ） 操作 现象 结论 ﹣① 生成白色沉淀 原溶液中有SO42 滴加BaCl2溶液 ﹣② 下层溶液显紫色 原溶液中有I 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 ++③ 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na、无K +④ 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试纸不变蓝 原溶液中无NH4 试管 A．① B．② C．③ D．④ 【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．
【分析】①碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；
②氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色； ③用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子；
④滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子． 【解答】解：A、①中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误； B、②氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；
++
C、③黄色火焰可以覆盖K的浅紫色火焰，故检验K需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；
+
D、④氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查硫酸根离子、碘离子、钠离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰． 4．（6分）（2011?天津）25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．pH＞7时，c（C6H5O）＞c（K）＞c（H）＞c（OH）
﹣﹣++
B．pH＜7时，c（K）＞c（C6H5O）＞c（H）＞c（OH）
﹣﹣++
C．V[C6H5OH（aq）]=10mL时，c（K）=c（C6H5O）＞c（OH）=c（H）
﹣+
D．V[C6H5OH（aq）]=20mL时，c（C6H5O）+c（C6H5OH）=2c（K） 【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】根据酸碱反应后溶液的PH来分析溶液中的溶质，然后利用盐的水解和弱电解质的电离及溶液中电荷守恒来分析混合溶液中粒子浓度关系．
【解答】解：A、溶液的PH＞7时溶质可能为苯酚钠或苯酚钾与KOH的混合液，则溶液中
﹣
++
﹣
一定存在c（OH）＞c（H），故A错误；
B、溶液的PH＜7时溶质为苯酚钾与苯酚的混合液，且苯酚的电离程度大于苯酚钾的水解，则c（H）＞c（OH），再由电荷守恒可知c（C6H5O）＞c（K），故B错误；
2
+
﹣
﹣
﹣
+
+
C、当苯酚溶液10mL，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为苯酚钾，由苯酚根离子的水解可知c（K）＞c（C6H5O），故C错误；
D、当苯酚溶液20mL，苯酚的物质的量恰好为钾离子物质的量的2倍，则由物料守恒可知c（C6H5O）+c（C6H5OH）=2c（K），故D正确； 故选：D．
【点评】本题考查溶液中离子浓度大小的比较，学生明确酸碱之间的反应，准确判断溶液中的溶质并利用水解、电荷守恒、物料守恒等知识即可解答． 5．（6分）（2011?天津）下列说法正确的是（ ）
A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
﹣2﹣+
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO3+2I+4H
﹣﹣+2+
C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba、AlO2、NO3 D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子积常数；离子共存问题；二氧化硫的化学性质． 【专题】压轴题．
【分析】根据温度与离子积的关系、氧化还原反应、离子共存、酸碱混合pH的计算来分析，并利用铝粉能产生H2的溶液来分析溶液的酸碱性．
【解答】解：A、因水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，故A错误；
2﹣
B、因二氧化硫具有还原性，碘单质具有氧化性，则SO2通入碘水中生成SO4，故B错误； C、因加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，在强酸性溶液
﹣﹣
中不可能存在AlO2和NO3，在强碱性溶液中，离子之间互不反应，可以大量共存，故C正确；
+
﹣
﹣
+
D、100℃时，Kw=1×10，pH=2的盐酸中H的浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中﹣
OH的浓度为1mol/L，则等体积混合后碱过量，溶液显碱性，故D错误； 故选：C．
【点评】本题考查知识点较多，符合高考的命题思路，注重对溶液中水的电离、pH的计算、离子共存、溶液中的氧化还原反应等重要考点的考查，有助于对专题知识点的训练．
6．（6分）（2011?天津）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（ ）
﹣12+
A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡建立的过程． 【专题】压轴题．
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