化学反应工程，是一门研究化学反应的工程问题的学科。 1. 化学反应工程的研究内容：包括两个方面的内容，反应动力学和反应器设计分析。1. 反应动力学--研究化学反应进行的机理和速率，以获得工业反应器设计与操作所需的动力学知识和信息，如反应模式、速率方程及反应活化能等；2. 反应器设计分析--研究反应器内上述因素的变化规律，找出最优工况和适宜的反应器型式和尺寸。 2. 化学反应过程通常包含三传一反：热量、质量、动量、化学反应。
3. 物料衡算式(描述浓度变化)--连续性方程 ；能量衡算式(描述温度变化) )；动量衡算式(描述压力变化) ) 模式：输入=输出+消耗+累积
4. 化学反应的分类：均相反应和非均相反应，催化反应和非催化反应；使用固体催化剂的反应属于非均相反应。
5. 反应器类型：管式反应器、釜式反应器、塔式反应器、固定床反应器、流化床反应器、流动床反应器、滴流床反应器 6. 操作方式：间歇、连续、半连续。
间歇操作为非定态过程，反应器内物系的组成随时间变化；
连续操作为定态过程，反应器内物系参数不随时间变化，随位置变化。 7. 反应进度
化学计量系数：反应物的为负值，生成物的为正值。
反应进度：反应后组分的（终态摩尔量-初始量）/化学计量系数；为正值。
nA?nA0?A8. 转化率
=nB-nB0?B=nR?nR0?R=? ni?ni0???ij?j
j?1M表示一个化学反应进行的程度，针对反
应物的一个量。
选用不过量的反应物（关键组分或着眼组分）计算转化率。
如果反应物不只是一种，针对不同反应物计算出来为X是不一样的 如果反应物的比例符合化学计量关系，则数值均相等；；
9.转化率的起始状态选择问题
对于连续反应器，进口处的状态；间歇反应器，开始反应时的状态；串联使用的反应器，进入第一个反应器的原料为准这样有利于计算和比较 10. 单程转化率和全程转化率的区别
甲醇合成流程简图，生产中采用循环操作，一部分未能转化的原料重新返回合成塔。由于存在未完全转化反应物的循环，在计算全程转化率时，计算基准为新鲜原料进入反应系统到离开所达到的转化率。
单程转化率是一次性从反应器进入到离开所达到的转化率。两者相比较，全程转化率必定大于单程转化率。
11. 收率与选择性（针对反应产物而言的）
对于单一反应 Y=X(关键组分)；对于复合反应 Y≠X；用于评价复合反应 12. 选择性
S=生成目的产物所消耗的关键组分量 Y=SX
已转化的关键组分量