高三化学一轮复习练习题_
一、单选题
1.化学己渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是( ) A.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
C.明矾KAl(SO4)2?12H2O溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒
D.处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液,目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO3
2.如图是利用丙醇制取丙烯，再用丙烯制取1，2-二溴丙烷的装置，反应过程中装置①中有刺激性气味的气体生 成，且会看到装置①中溶液变黑。下列说法正确的是( )
A.加热时若发现装置①中未加碎瓷片，应立即补加 B.装置②的试管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去副产物 C.装置④中的现象是溶液橙色变浅直至无色
D.反应后可用分液漏斗从装置④的混合物中分离出1，2 --二溴丙烷，并回收CC14 3.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A.1L 0.1moloL的乙酸溶液中含H的数量为0.1NA B.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 C.标准状况下,11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
4.实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH3)的流程如下:
-1
+
下列分析正确的是( )
A.①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B.②中阳极的主要电极反应:4OH--4e-=2H2O+O2? C.③中制备漂白液的反应:Cl2+OH-=Cl-+HClO D.②、③、④中均发生了氧化还原反应
5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z
的3倍，下列说法正确的是（ ）
X Y Z W
A．原子半径：X
6.支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( )
A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
7.室温下向10mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中加入0.1mol?L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点所示溶液中c(Na+)?c(A-)?c(H+)?c(HA) B.a、b两点溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时，c(Na+)?c(A-)?c(HA) D.b点所示溶液中c(A-)?c(HA)
8.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A．反应CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子
－
－
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－2e=2H2O
2-C．电池工作时，CO3向电极B移动
2- D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e=2CO3－
9.常温下，向等体积（V0mL)、等浓度（0.1 molgL?1)的盐MCl、NaR、MR溶液中分别加入蒸馏水，使其稀释至V mL，稀释过程中，溶液的pH与lg( )
V的关系如图所示。下列有关说法正确的是V0
A.曲线X对应的盐为NaR，MCl为强酸强碱盐 B.对于曲线Y，a点水的电离程度比b点小
C.曲线Z上任何一点对应溶液中均存在c(H+) ?c(OH?)?c(MOH) D.常温下，MOH的电离平衡常数Kb的数量级为10?3 10.下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A.用热的NaOH溶液浸泡试管内壁残留的固体硫，固体逐渐溶解:3S+4OH-=2S2-+SO2??2H2O B.FeSO4溶液久置变为黄色溶液:4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O
C.在AgNO3溶液中依次滴加少量NaCl溶液、KI溶液，先后出现白色沉淀、黄色沉淀:AgCl+KI=AgI+KC1
D.向新制Cu(OH)2悬浊液中滴加乙醛，加热，出现砖红色沉
??CH3COONa+Cu??2H2O 淀:CH3CHO+Cu(OH)2+NaOH??