实验五 碱灰中总碱度的测定
一、 实验目的：
1.掌握碱灰中总碱度测定的原理和方法。 2.熟悉酸碱滴定法选用指示剂原则。
3.学习用容量瓶把固体试样制备成试液的方法。
二、实验原理：
碱灰为不纯的碳酸纳，由于制备方法的不同，其中所含的杂质也不同。如从氨法制成的碳酸钠就可能含有NaCl、Na2SO4、、NaOH、NaHCO3等，用酸滴定时，除其中主要组分Na2CO3被中和外，其他碱性杂质如NaOH或NaHCO3等也都被中和。因此这个测定的结果是碱的总量，通常以Na2O的质量分数来表示。用HCl溶液滴定Na2CO3时，其反应包括以下两步： Na2CO3 ＋ HCl === NaHCO3 ＋ NaCl NaHCO3 ＋ HCl === NaCl＋H2CO3
H2O+CO2↑
0.05mol/LNa2CO3溶液的pH值为11.6；当中和成NaHCO3时，pH值为8.3；在全部中和后，其pH值为3.7。由于滴定的第一个等当点（pH值为8.3）的滴定突跃范围比较小，终点不敏锐。因此采用第二等当点，以甲基橙为指示剂，溶液由黄色到橙色时即为终点。 三、试剂：
甲基橙指示剂，0.1mol/LHCl标准溶液。 四、实验步骤：
用减量法准确称称取碱灰试样约1.0～1.6g，置于100mL小烧杯内，加水少许使其溶解，必要时可稍加热促使其溶解。待其冷却后，将溶液移入250mL容量瓶中，并以洗瓶吹洗烧杯的内壁和搅拌数次，每次的洗涤液应全部注入容量瓶中，最后用水稀释到刻度，摇匀。
用移液管准确移取25mL上述试液置于250mL锥形瓶中，加甲基橙指示剂1～2滴，用HCl标准溶液滴定至溶液呈橙色，即为终点。平行滴定三份。
数据处理：