C．乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，二氧化硫、乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，SO2中+4价S具有还原性，能还原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去，乙醇也能被KMnO4酸性溶液氧化；
D．乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，二氧化硫能与Br2的CCl4溶液反应使其褪色．
【解答】解：A．CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热含有的杂质乙醇，乙醇不与Br2的CCl4溶液反应，无需分离乙醇和乙烯，故A选；
B．发生消去反应生成的乙烯中含有挥发的乙醇，由
KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O可知导致酸性KMnO4溶液褪色，干扰乙烯的检验，需用水分离，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯难溶于水，故B不选； C．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，同时乙醇和浓硫酸在170℃以上能
发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水，反应为C2H5OH+2H2SO4
2C+2SO2↑+5H2O，含有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、乙醇能与KMnO4酸性溶液反应，2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，导致酸性KMnO4溶液褪色，5C2H5OH+4KMnO4 +6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用NaOH溶液分离，NaOH溶液能溶解乙醇，能和二氧化硫反应，故C不选；
D．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应会有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫能与Br2的CCl4溶液反应，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇与水互溶，二氧化碳不影响乙烯的检验，需用氢氧化钠除去二氧化硫，故D不选； 故选A．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重乙烯制备及物质鉴别、混合物分离等知识点的考查，把握有机物的性质为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
15．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（ ） ①可能有C2H2 ②一定有CH4 ③一定有C3H8 ④一定没有C2H6 ⑤可能有C2H6．
A．②⑤ B．②④ C．③④ D．②③ 【考点】有关混合物反应的计算． 【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．
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【分析】由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，据此判断．
【解答】解：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，故一定没有C2H2、C3H8、C2H6，故选B．
【点评】本题考查烃混合物分子式确定，难度较大，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有：1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．
16．为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能．采用相同的微型反应装置，压强为0.78Mpa，氢气、苯的物质的量之比为6.5：1．定时取样分离出氢气后，分析成分得如下表结果： 温度/℃ 85 95 100 110～240 280 300 340 质量分数（%） 苯 96.05 91.55 80.85 0 23.35 36.90 72.37
环己烷 3.95 8.45 19.15 100 76.65 63.10 27.63
下列说法错误的是（ ）
A．当温度超过280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应
B．在110～240℃苯的转化率为100%．说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应
C．提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率
D．由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低 【考点】探究温度、压强对化学平衡的影响；苯的性质． 【专题】化学平衡专题；有机物的化学性质及推断．
【分析】从110～240℃时可以看出苯完全转化，此反应不是可逆反应，在110～240℃苯的转化率为100%．说明该镍催化剂活性较高，且不发生副反应；化学反应中，为提高一种物质的转化率，常常提高另一种物质的物质的量，图表数据说明催化剂的催化效果在不同温度下不同．
【解答】解：A、注意“定时“两个字，是指在相同时间内反应了多少而已，从110～240℃时可以看出苯完全转化，此反应不是可逆反应，故A错误；
B、在110～240℃苯的转化率为100%，说明该镍催化剂活性较高，为催化剂的最适宜温度，故B正确；
C、化学反应中，为提高一种物质的转化率，常常提高另一种物质的物质的量，故C正确； D、图表数据说明催化剂的催化效果在不同温度下不同，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低，故D正确． 故选A．
【点评】本题考查图表数据分析处理，本题中要注意审题，特别是在110～240℃苯的转化率为100%，说明此反应不是可逆反应，往往是学生易忽略的地方．
二、解答题（共4小题，满分52分）
17．某有机物A含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下H2密度的29倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量相等．
（1）有机物A的分子式 C3H6O ．
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（2）该有机物的红外光谱显示该分子是有一个羟基，无甲基的链状结构，请写出A的结构简式 CH2=CHCH2OH ．
（3）已知聚乳酸是一种很有前途的可降解高分子材料，可制成袋子替代日常生
活中的大部分塑料袋．请完成以有机物A为原料合成聚乳酸的路线（填写各步所缺的条件和有机产物，无机试剂任选）．
有机物A→ CH3CHBrCH2OH → CH3CHOHCOONa
CH3CHOHCOOH
【考点】有机物的合成；有关有机物分子式确定的计算．
【分析】有机物A的相对分子质量=29×2=58，1.16g有机物A的物质的量
=1.16g÷58g/mol=0.02mol，设1.16g有机物A燃烧生成CO2的为xmol，则H2O的也为xmol，故44x+18x=3.72，解得：x=0.06，故有机物分子C原子数目为
=3、H原子数目为
=6、O原子数目==1，则有机物分子式为C3H6O，该有机物分子
有一个羟基，无甲基的链状结构，故有机物A的结构简式为：CH2=CHCH2OH；CH2=CHCH2OH与HBr发生加成反应得到CH3CH（Br）CH2OH，再被酸性高锰酸钾氧化得到CH3CH（Br）COOH，碱性条件下水解得到CH3CH（OH）COONa，酸化生成CH3CH（OH）COOH，在浓硫酸、加热条件下
发生缩聚反应生成．
【解答】解：有机物A的相对分子质量=29×2=58，1.16g有机物A的物质的量
=1.16g÷58g/mol=0.02mol，设1.16g有机物A燃烧生成CO2的为xmol，则H2O的也为xmol，故44x+18x=3.72，解得：x=0.06，故有机物分子C原子数目为
=3、H原子数目为
=6、O原子数目==1，则有机物分子式为C3H6O，该有机物分子
有一个羟基，无甲基的链状结构，故有机物A的结构简式为：CH2=CHCH2OH；CH2=CHCH2OH与HBr发生加成反应得到CH3CH（Br）CH2OH，再被酸性高锰酸钾氧化得到CH3CH（Br）COOH，碱性条件下水解得到CH3CH（OH）COONa，酸化生成CH3CH（OH）COOH，在浓硫酸、加热条件下
发生缩聚反应生成，
（1）根据上面的分析可知，有机物A的分子式为C3H6O， 故答案为：C3H6O；
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（2）该有机物的分子式为C3H6O，分子有一个羟基，无甲基的链状结构，故有机物A的结构简式为：CH2=CHCH2OH， 故答案为：CH2=CHCH2OH；
（3）CH2=CHCH2OH与HBr发生加成反应得到CH3CH（Br）CH2OH，再被酸性高锰酸钾氧化得到CH3CH（Br）COOH，碱性条件下水解得到CH3CH（OH）COONa，酸化生成CH3CH（OH）COOH，在
浓硫酸、加热条件下发生缩聚反应生成，合成路线图为：
，
故答案为：CH3CHBrCH2OH；CH3CHOHCOONa；CH3CHOHCOOH．
【点评】本题考查有机物化分子式确定及合成，关键根据燃烧法确定有机物分子组成，是高考中的常见题目，中等难度，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 18．（15分）（2015秋?湖南校级月考）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用下列反应制取肉桂酸．
药品物理常数 苯甲醛 乙酸酐 肉桂酸 乙酸 溶解度（25℃，g/100g水） 0.3 遇热水水解 0.04 互溶 沸点（℃） 179.6 138.6 300 118 相对分子质量 106 102 148 60 填空：
Ⅰ、合成：反应装置如图1所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振荡使之混合均匀．在150～170℃加热1小时，保持微沸状态． （1）空气冷凝管的作用是 使反应物冷凝回流 ．
（2）该装置的加热方法是 空气浴（或油浴） ．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是 乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移 ． （3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa?3H2O）的原因是 乙酸酐遇热水水解 ．
Ⅱ、粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：
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（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是 将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水 ． （5）操作I是 冷却结晶 ；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是 重结晶 （均填操作名称）．
（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛 取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛 ． （7）若最后得到纯净的肉桂酸5.0g，则该反应中的产率是 75% （保留两位有效数字）
【考点】制备实验方案的设计． 【专题】实验设计题． 【分析】（1）该反应在150～170℃的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反应物在这个条件下易挥发；
（2）由于该反应的条件为150～170℃，可以用空气浴（或油浴）控制，在150～170℃时乙酸酐易挥发；
（3）乙酸酐遇水易水解，所以反应中不能有水； （4）肉桂酸难溶于水，肉桂酸钠易溶于水；
（5）要使肉桂酸从溶液中充分析出，要冷却结晶，提高纯度可以进行重结晶；
（6）检验产品中是否含有苯甲醛，通过银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验醛基的存在即可；
（7）4.8g苯甲醛的物质的量为0.0453mol，5.6g乙酸酐的物质的量为0.0549mol，根据题中反应的方程式可知，乙酸酐过量，所以理论上生成肉桂酸的质量为
0.0453mol×148g/mol=6.70g，根据产率=×100%计算．
【解答】解：（1）该反应在150～170℃的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反应物在这个条件下易挥发，所以空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流，使反应物充分反应， 故答案为：使反应物冷凝回流；
（2）由于该反应的条件为150～170℃，可以用空气浴（或油浴）控制，在150～170℃时乙酸酐易挥发，如果剧烈沸腾，乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移，导致肉桂酸产率降低， 故答案为：空气浴（或油浴）；乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移；
（3）乙酸酐遇热水易水解，所以反应中不能有水，醋酸钠晶体（CH3COONa?3H2O）参加反应会有水，使乙酸酐水解，故答案为：乙酸酐遇热水水解；
（4）肉桂酸难溶于水，肉桂酸钠易溶于水，加饱和Na2CO3溶液将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水，便于物质提纯，
故答案为：将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水；
（5）要使肉桂酸从溶液中充分析出，要冷却结晶，故操作Ⅰ为冷却结晶，提高纯度可以进行重结晶，故答案为：冷却结晶；重结晶；
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