《分析化学》试题及答案92页

一、选择题 (20分。

1.用法扬司法测Cl?时,常加入糊精,其作用是 --------------------------(B ) A. 掩蔽干扰离子; B. 防止AgCl凝聚; C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光

2.间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------( D )

A. 滴定开始时加入指示剂; B. 为使指示剂变色灵敏,应适当加热; C. 指示剂须终点时加入; D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3.螯合剂二乙三氨五乙酸(EDPA,用H5L表示)的五个pKa值分别为1.94,2.87,4.37,8.69和10.56,溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------( D )

A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。

4. K2Cr2O7法测定铁时,哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关 ----------( C )

A.提供必要的酸度; B.掩蔽Fe3+; C.提高E(Fe3+/Fe2+); D.降低E(Fe3+/Fe2+)。

5.用BaSO4重量分析法测定Ba2+时,若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子,则沉淀BaSO4表面吸附杂质为 ------------------------------( A )

A. SO42-和Ca2+; B. Ba2+和CO32-; C. CO32-和Ca2+; D. H+和OH-。

6.下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------(A )

A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行; B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。

7. 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀,要求 ----------------------(A )

A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。

8. 决定正态分布曲线位置的是 --------------------------------------------------( C )

A. 总体标准偏差; B. 单次测量的平均偏差; C. 总体平均值; D. 样本平均值。

9.从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是 ----------------------------(A )

A. 系统误差小; B. 增加平行测量次数; C. 随机误差小; D. 相对标准偏差小。

10. 对于氧化还原反应: n2O1 + n1R2 = n1O2 + n2R1,当n1=n2=1时,要使

1

化学计量点时反应的完全程度达99.9%以上, E?1-E?2至少应为 ------------( A )

A. 0.36V; B. 0.27V; C. 0.18V; D. 0.09V。

11.下列仪器不用所装溶液润洗三次的是 B 。

A.滴定管 B。容量瓶 C。移液管 D。试剂瓶

12.比较滴定时,用NaOH标准溶液滴定HCl,若NaOH滴定速度过快,且一到终点立即读数,将使HCl溶液的浓度 C 。

A.无影响 B。偏低 C。偏高 D。可能偏高或偏低 13.当电子天平的零点偏离较大时,应调节的部件是__B______。 A.天平水平 B. 回零按键 C. 增量按键 D. 去皮按键

14.用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4 (其摩尔质量为132g/mol )中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol )的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为____E______.

A. 0.13 ~ 0.26克 B.0.3 ~ 0.6克 C. 0.5 ~ 1.0克 D. 1.3 ~2.6克 E. 2.6 ~5.2克

15. 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是___C_______.

A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方 B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方 C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方 D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方

16.在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是____B____.

A. 配位掩蔽法 B. 沉淀掩蔽法 C. 氧化还原掩蔽法 D. 离子交换法 17.按质子理论, Na3PO4是__C______.

A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质

18.某试样为NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml ,则V1与V2的关系为____E_____.

A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V1 = V2 D. V1 >V2 E. V1 < V2

19 0.1mol·L-1的HCl溶液约含有0.1mol·L-1NH4Cl(kb,NH3=1.8×10-5)今欲测定其中的HCl的含量,用0.1 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为__B_____.

A. 甲基橙( pK=3.4) B. 甲基红(pK=5.0 ) C. 百里酚兰(pK=8.9 ) D.酚酞(pK=9.1)

20.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是___B______.

A.酸效应系数越小,配合物的稳定性越小 B.PH值越小,酸效应系数越大.

C.酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大. D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.

2

21.用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4) 标定0.1mol·L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为___D_______.

A. 0.1~0.2克 B. 0.8 ~ 1.0克 C. 0.6 ~ 0.8克 D. 0.4 ~ 0.6克

22.在1moI?L-1HCl介质中,用FeCl3(φFe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(φsn/sn2+)=0.14V),理

4+

论终点时的电位是 B 。

A. 0.46V B. 0.35V C. 0.54V D. 0.56V

23. 间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是 B 。

A. 滴定开始前 B. 滴定至接近终点时 C. 滴定至中途 D. 滴定碘的颜色褪去

24. 已知在1moI?L-1H2SO4介质中, φ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V , φ’(Ce3+/Ce2+)=1.44V,以Ce4+滴定Fe2+至99.9%,100%, 100.1%时电极电位分别为___D______.

A. 1.06V, 1.26V , 0.86V B. 1.26V, 0.86V, 1.06V , C. 1.26V 、1.06V, 0.86V D. 0.86V,

1.06V, 1.26V

25. 在一定温度条件下,在工作电池中参比电极的电极电位和指示电极的电极电位的特点是_____A____.

A. 参比电极的电极电位基本不变,而指示电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变. B. 指示电极的电极电位基本不变,而参比电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变. C. 两者的电极电位都基本不变.

26. 配合物的摩尔吸光系数的因素是__B________.

A. 比色皿的厚度 B. 入射光的波长, C. 有色物的浓度 D.配合物的lgKf 27. 分光光度法中用邻菲罗啉测定铁时, 选择的参比溶液是____B________. A. 蒸馏水 B. 试剂空白 C. 样品空白 D. 铁标准液

28. 在符合郎伯—比尔定律的范围内, 有色物质的浓度(C), 最大吸收波长(λ)和吸光度(A) 的关系为___B________.

A. C增加、λ增加、A增加 B. C减小、λ不变、A减小 C. C减小、λ增加、A增加 D. C增加、λ不变、A减小、 29. 莫尔法适用于测CI-和Br-而不适用于测I-是因为 A 。

A. AgI强烈吸附I- B. 没有合适的指示剂 C. I-不稳定易被氧化 D. KspAgI<KspAgCl

30. 选择酸碱指示剂时,下列那种因素不需考虑 C 。

A. 化学计量点的pH B. 指示剂变色范围 C. 指示剂的物质的量 D. 滴定方向

31. 下列各数中,有效数字位数为四位的是 C 。

A. [H+]=0.0003mol?L-1 B. pH=10.42

3

C. W(MgO)=19.96% D. 4000 32. 用佛尔哈德法测定的条件是 D 。

A. 碱性 B.不要求 C. 中性 D. 酸性

33. 用0.01moI.L-1HCl溶液滴定0.01moI.L-1 NaOH溶液时的pH 突跃范围应是8.7—5.3,若用0.1moI.L-1HCI溶液滴定0.1moI.L-1 NaOH溶液时,则其pH 溶跃范围应为 B 。

A. 8.7—4.3 B. 9.7—4.3 C. 7.7—5.3 D. 10.7—4.3

34. 我们在实验中标定HCl使用的基准物是_______,使用的指示剂是 A 。

A. 硼砂、甲基红 B. 硼砂、酚酞

C. Na2CO3、铬黑T D. 邻苯二甲酸氢钾、甲基红

35. KMnO4法必须在酸性溶液中进行,调节酸度时应用 D 。

A. HCl B. HNO3 C. HAc D. H2SO4

36. 用EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时,不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是 B 。

A. 容量瓶 B. 移液管 C. 锥形瓶 D. 滴定管 37. 为下列滴定选择合适的指示剂:

①用HCl滴定Na2CO3到第二化学计量点 ( A ) ② 在pH=10时,用EDTA滴定Ca2+,Mg2+总量 ( E ) ③ 用NaOH滴定HCOOH ( A ) ④ 用莫尔测定Cl (B) A. 酚酞 B. 铬酸钾 C. 甲基橙 D.钙指示剂 E. 铬黑T

1.测得邻苯二甲酸pKa1=2.89, pKa2=5.54,则Ka1,Ka2值应表示为: ( B ) A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=1.3×10-3, Ka2=2.9×10-6 ;

C. Ka1=1.31×10-3, Ka2=2.92×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=2.9×10-6;

2.由计算器算得的结果为,按有效数字运算规则将结果修约为:( B ) A. 0.016445; B. 0.01644; C. 0.0164; D. 0.016;

3.测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是: ( B )

A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;

B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;

4

-1

C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确;

4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 ( B )

A. 随机误差小; B. 系统误差小;C. 平均偏差小; D. 相对偏差小;

5.下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的? ( C )

A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]; B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];

C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-]; D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];

6.在EDTA配位滴定中,下列有关EDTA酸效应的叙述,何者是正确的? ( B )

A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;

C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;

7.当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时,欲使EDTA滴定M而N不干扰,则在0.1% 的误差要求下滴定反应要符合: ( C )

A. KMY/KNY?104; B. KMY/KNY?105; C. KMY/KNY?106; D. KMY/KNY?108;

8.在EDTA滴定中,下列有关掩蔽剂的应用陈述,哪一个是错误的? ( A )

A. 当Al3+、Zn2+离子共存时,可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;

B. 测定钙镁时,可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;

C. 使用掩蔽剂时,要控制一定的酸度条件;

D. Bi3+、Fe3+共存时,可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;

9.今有A,B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份:A为pH = 10的NaOH溶液;B为pH=10

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