的质量分数(M咖啡因=194.16g·mol-1)为:
A.WC8H10N4O2=72.82% B.WC8H10N4O2=62.52% C.WC8H10N4O2=82.82% D.WC8H10N4O2=82.28%
答案:DBCAB,BCABD,AACBC,BDDBA
第五章 氧化还原滴定法练习题
一.基本题
1.高锰酸钾标准溶液 直接配制。
(A)可以 (B)必须 (C)不能 (D)高温时可以 2.高锰酸钾法测定H2O2水的滴定反应开始时,滴定速度应 。 (A)较慢 (B)较快 (C)先快后慢 (D)很快 3.重铬酸钾标准溶液 直接配制。
(A) 不易于提纯,所以不能 (B)低温时可以 (C)不能 (D)干燥后可以
4.K2Cr2O7与KI反应时,溶液的酸度一般以 mol·L-1为宜。 (A)0.01 (B)0.02-0.04 (C)0.2-0.4 (D)0.8-1.0 5.对于反应 Fe3++e→Fe2+ Fe3+的副反应系数?Fe(Ⅲ)? 。
[Fe3?]CFe(Ⅲ)3?(A)CFe(Ⅲ)TCaO/KMnO4TCaCO3/KMnO4 (B)[Fe]
3?C?[Fe] Fe(Ⅲ)(C)恒等于1 (D)
6.高锰酸钾法一般在 性介质中进行。
(A)酸性 (B)碱性 (C)中性 (D)不限制酸碱 7.高锰酸钾标准溶液在配制后 。
(A)需放置2-3天才能标定 (B)需放置1小时才能标定 (C)不需放置可直接标定 (D)需加热至沸1小时再标定
8.用来标定KMnO4溶液的基准物质是 。
(A)K2Cr2O7 (B)KBrO3 (C)Cu (D)Na2C2O4
9.已知K2Cr2O7标准溶液浓度为0.01566,,它对Fe的滴定度为 。(已知Fe的原子量为55.85。)
(A)0.005248mg·mL-1 (B)0.0001458 g·mL-1
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(C)0.005248 g·mL-1 (D)0.1458 g·mL-1
10.称取铁矿石0.1628g,滴定时用去0.01234mol·L-1的K2Cr2O7溶液21.56ml,铁的质量分数为 。(已知K2Cr2O7对Fe的滴定度为0.003978 g·mL-1,Fe的原子量为55.85。)
(A)1.521% (B)54.76% (C)9.127% (D)0.5476%
二.提高题
1.氧化还原反应Ox1+Red2= Red1+ Ox2,能应用于滴定分析的条件是 。 (A)ΔE Θ≥0.4V (B)ΔE Θ≥6V (C)ΔE Θ≥0V (D)ΔE Θ≤0.4V 2.用KMnO4法测定H2O2水时,一般用 来控制溶液的酸度。 (A)HCl (B)H2SO4 (C)HNO3 (D)HF
3.在氧化还原滴定反应中,两个电对的条件电极电位差越大,则滴定突跃范围越 。
(A)小 (B)不适合滴定 (C)大 (D)难以确定选择催化剂 4.用KMnO4法测定H2O2水含量时,为了提高滴定反应的速度,应加热至 。 (A)35-45℃ (B)45-55℃ (C)55-65℃ (D)75-85℃ 5.氧化还原电对的条件电极电位是 。 (A)测定条件下的标准电极电位。
(B)电对的氧化态离子和还原态离子的平衡浓度都等于1mol·L-1时的电极电位; (C)电对的氧化态和还原态的浓度都相等时的电极电位;
(D)在一定介质条件下,电对的氧化态和还原态的总浓度都为1 mol·L-1时校正了各种外界因素影响后的实际电极电位。 6.下列说法正确的是 。
(A)Na2S2O3不是基准物,不能用来直接配制标准溶液。 (B)Na2S2O3是基准物,可以用来直接配制标准溶液。
(C)Na2S2O3标准溶放置液长期放置后,不必重新标定,可以直接使用。 (D)配制Na2S2O3溶液时,需加入少量醋酸,使溶液呈弱酸性。
7.将钙盐溶液沉淀为CaC2O4·H2O,经过滤、洗涤后,溶于稀硫酸溶液中,用0.003800 mol·L-1 KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4。KMnO4溶液对CaO的滴定度
TCaO/KMnO4为 。
(A)0.00008524 g·mL-1 (B)0.5328mg·mL-1 (C)0.0005328mg·mL-1 (D)0.0005328g·L-1
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8.测定石灰石中的钙含量时,准确称取0.4012g试样,溶解后沉淀为CaC2O4,经过滤、洗涤后溶于H2SO4溶液中,用0.01980mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定,到达终点时消耗28.00ml,KMnO4溶液,则试样中Ca的含量为 。(Ca的原子量为40.08。)
(A)5.538% (B)2.215% (C)13.85% (D)0.1385% 9.用基准物CaC2O40.1623g配制成标准溶液后标定KMnO4,到达终点时用去KMnO421.03ml,KMnO4溶液的浓度为 mol·L-1。
(A)0.05791 (B)0.02317 (C)0.2317 (A)0.1448 10.称取某含铬铁矿0.6000g,溶解后将铬氧化至Cr2O72,加入0.2503 mol·L-1
-
Fe2+溶液50.00ml,以0.04628 mol·L-1的K2 Cr2O72-滴定过量的Fe2+,需要15.46ml到达终点,该铁矿中含Cr为 。(已知Cr的原子量为52.00。) (A)34.10% (B)2.377% (C)11.88% (D)23.77%
答案:CADCB,AADCB,ABCDD,ABCBD
第六章 重量分析法和滴定分析法练习题及答案
一、基础题
1、沉淀滴定的银量法中,莫尔法使用的滴定终点指示剂是( ) A、K2Cr2O4溶液 B、K2CrO4溶液
C、FeCl3溶液 D、NH4SCN溶液
?2、莫尔法测定天然水中的Cl,酸度控制为( )
A、酸性 B、碱性 C、中性至弱碱性范围 D、强碱性
?3、莫尔法可以测定下列那种试样中Cl的含量?( )
A、NaCl B、BaCl2 C、CaCl2 D、FeCl3 4、下列称量形式和待测组分的化学因数正确的是( )
2MgSO4?7H2OF?Mg2P2O7A、以Mg2P2O7为称量形式,测定MgSO4?7H2O,
AlF?Al2O3 B、以Al2O3为称量形式,测定Al,
F?PO3为称量形式,测定25,PbCrO4F?Cr2O3 D、以PbCrO4为称量形式,测定Cr2O3,
5、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是( )
A、铬酸钾 B、重铬酸钾 C、铁铵矾 D、荧光黄
H4?PO3C、以?N2?NH4?3PO4?12MoO3P2O5
12MoO?448
6、在重量分析法中,洗涤无定形沉淀的洗涤液是( ) A、冷水 B、含沉淀剂的稀溶液 C、热的电解质溶液 D、热水
?7、pH=4时用莫尔法测定Cl含量,结果是( ) A、偏高 B、偏低 C、忽高忽低 D、无影响
8、某吸附指示剂pKa=5.0,以银量法测定卤素离子时,pH应控制在( ) A、pH<5.0 B、pH>5.0 C、5.0
A、pH=6.5~10 B、以铬酸钾为指示剂
?1C、滴定酸度为0.1~1 mol?L D、以荧光黄为指示剂
10、摩尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5 ~ 10.0范围内,若酸度过高,则 ( )
A、AgCl沉淀不完全;
B、AgCl沉淀易胶溶;形成溶胶 C、AgCl沉淀吸附Cl-增强; D、Ag2CrO4沉淀不易形成;
二、提高题
11、以铁铵矾为指示剂,用NH4SCN标准液滴定Ag+时,应在下列哪种条件下进行? ( )
A、酸性; B、弱碱性; C、中性; D、碱性
12、.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是 ( ) A、加入浓HCl B、加入饱和的NaCl
C、加入适当过量的稀HCl D、在冷却条件下加入NH4Cl+NH3
13、用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00%的氯,应称取试样的质量(g) ( ) (已知Cl的原子量为35. 5, AgC的分子量为 143.3)
A、 0.1237 B、0.2477 C、 0.3711 D、0.4948 14、称取1.9221 g分析纯KCl加水溶解后,在250 mL容量瓶中定容,取出20.00 mL用AgNO3溶液滴定,用去18.30 mL, AgNO3溶液浓度为( )(已知KCl分子量为74.55 g·mol-1)
A、 0.1284 B、0.1184 C、 0.2368 D、0.0.2568 15、称取含银废液2.075g,加入适量HNO3,以铁胺矾为指示剂,消耗了25.50 mL
-1
0.04634 mol·L的NH4SCN溶液,废液中银的质量分数为( )(已知:Ag的莫尔分数为107.9 )
A、0.06145 B、0.1229 C、0.03048 D、0.2458 16、称取0.4829g合金试验,溶解使其中的Ni沉淀为丁二酮月亏镍NiC8H14O4N4(分子量为288.84),经过滤、洗涤、烘干、称量为0.2671g,则试样中镍(分子量为58.69),则镍的质量分数为( )
A、1.24% B、5.62% C、11.24% D、22.48%
17、称取某可溶性盐0.3232 克,用硫酸钡重量法测定其中的含硫量,得BaSO4沉淀0.2982 克,则试样中SO3的质量分数为( )。(已知:BaSO4的分子量233.4,SO3的分子量80.06)
A、31.65% B、32.65% C、36.15% D、36.25%
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18、称取风干(空气干燥)的石膏试样1.2030 克,经烘干后得吸附水分0.0208 克,再经灼烧又得结晶水0.2424克,试样换算成干燥物质时的CaSO4?2H2O的质量分数为( )已知CaSO4的分子量136.14,CaSO4?2H2O的分子量172.17。 A、98.8% B、96.8% C、94.8% D、95.8%
19、只含有银和铅的合金试样0.2000g,溶于HNO3,加冷HCl,得AgCl和PbCl2混合沉淀0.2466g。用热水处理沉淀,将PbCl2完全溶解,剩下不溶的AgCl为0.2067g。则合金中银的质量分数为( )已知Ag的原子量为107.87,AgCl的分子量为143.32
A、77.79% B、79.97% C、18.40% D、36.80% 20、某含氯试样0.2500g,溶于水后加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液30.00mL,过量的AgNO3用0.1200 mol·L-1的NH4SCN溶液滴定,耗去2.00mL。该试样中氯的含量为( )。
A、19.57% B、38.14% C、78.28% D、39.14%
答案:BCAAC,CBCCD,ACBBA,CAAAD
第七章 吸光光度法练习题
1.符合Lambert-Beer定律的某有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是………
A.不变 、增加 B.不变 、减小 C. 向长波移动、不变 D. 向短波移动、不变
2.某溶液测得其吸光度为A0 ,稀释后测得其吸光度为A1,已知A0-A1=0.477,稀释后的透射比T1应为………
A.T1=2T0 B.T1=3T0 C.T1=1/3 T0 D.T1=1/2T0
3. 用分光光度法测定Fe3+,下列说法正确的是……… A. FeSCN2+的吸光度随着SCN-浓度的增大而线性增大 B. FeSCN2+的吸光度随着Fe3+浓度的增大而线性增大 C. 溶液的吸光度与透射率线性相关
D. 溶液的条件摩尔吸光度系数随着波长变化而变化
4.已知某显色体系的桑德尔灵敏度为0.005ug.cm-2,Fe的相对原子质量为55.85,则用该显色体系分光光度法测定Fe2+的摩尔吸光系数为(L.mol-1,cm-1)……… A.1.1×104 B.2.2×104 C.1.1×105 D. 2.2×105 5.用常规分光光度法测得标准溶液的透射率为20%,试液的透射率为10%,若以示差分光光度法测定试液,以标准溶液为参比,则试液的透过率为……… A.20% B.40% C.50% D.80%
6.测定纯金属钴中微量锰时,在酸性介质中以KIO4氧化Mn2+为MnO4-以分光光度法测定,选择参比溶液为………
A.蒸馏水 B.含KIO4的试样溶液 C.KIO4溶液 D.不含KIO4的试样溶液
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