10、标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。其浓度通常要求用（ B ）有效数字表示。
A、 三位 B、四位 C、两位 D、一位
二、提高题
11、欲配制草酸钠溶液用以标定0.04mol?LKMnO4溶液，如要使标定时两种溶
?1液消耗的体积相等。问需配制草酸钠溶液的浓度为（ ）mol?L A．0.1000 mol·L-1 B、0.04000 mol·L-1 C、0.05000 mol·L-1 D、0.08000 mol·L-1
12、硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若硼砂失去了少量的水分，则标定结果（ ）
A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、不能确定
13、已知浓度的标准NaOH溶液，因保存不当吸收了二氧化碳。若用此NaOH溶液滴定HCl溶液，则对分析结果有何影响？（ ）
A、无影响 B、不确定 C、偏低 D、偏高
?1?114、今有0.4000mol?L的盐酸1L，欲将其配制成浓度为0.5000mol?L的溶液，需要加入浓度1.0000mol?L的HCl溶液多少毫升（ ）
A、200.0ml B、400.0ml C、100.0ml D、300.0ml
15、称取基准H2C2O4?2H2O0.5040g，溶于适量水后，用待标定的NaOH溶液滴定到化学计量点，消耗20.00mL。则NaOH溶液的浓度为（ ）。（H2C2O4?2H2O的分子量为126.0）
?1?1A、0.8000 mol?L B、0.2000 mol?L
?1?1C、0.2500 mol?L D、0.4000 mol?L
?1mol?LKMnO4对Fe2?的滴定度为（ ） 16、已知0.02000
?1?1?1-3g?ml?1g?mlA、5.6000×10 B、1.120×10
-3
?1-3g?ml?1g?mlC、0.2240×10 D、0.1120×10
17、称取基准物质KHC8H4O40.5208g，用以标定NaOH溶液，至化学计量点时消耗NaOH溶液25.20ml，则NaOH溶液的浓度为（ ）已知KHC8H4O4的
-3
分子量为204.22。
?1?1A、0.1012 mol?L B、0.1120 mol?L
?1?1C、0.0.1011 mol?L D、0．0.1015 mol?L 18、称取工业硼砂（Na2B4O7·10H2O）1.0000g溶于适量的水中，用0.2000 mol·L－1
HCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液25.00 ml。试样中硼的质量分数为（ ）%。（硼的原子量为10.81）
A、10.81 B、5.400 C、21.62 D、43.24 19、20.00 mL H2C2O4需要20.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液完全中和，而同体积的该草酸溶液在酸性介质中恰好能与20.00mL KMnO4溶液完全反应，则此KMnO4溶液的浓度为（ ）。 A、0.01000 mol·L－1 B、0.02000 mol·L－1 C、0.04000 mol·L－1 D、0.1000 mol·L－1
41
20、已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2 g·mol－1，用它作基准物质来标定0.1 mol·L－1 NaOH溶液时，如果要使消耗的NaOH溶液体积为25 mL左右，每份宜称取邻苯二甲酸氢钾（ ）左右。 A、0.1g B、0.2 g C、0.25 g D、0.5g
答案：DBCAD，DCABB，ABCCD，AAABD
第三章 酸碱滴定法练习题及答案
一、基础题：
1、HPO42-的共轭碱是-----------------------------------( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )
(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3) = 4.75]
3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是------------------( )
(A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw 4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( )
(A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 5、下列盐的水溶液缓冲作用最强的是-----------------( )
(A) NaAc (B) Na2CO3 (C) Na2B4O7·10H2O (D) Na2HPO4 6、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是------( )
(A) 甲基橙 (B) 甲基红 (C) 酚酞 (D) 溴酚蓝 (pT = 4.0) 7、用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7~4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为--( )
(A) 9.7~4.3 (B) 8.7~4.3 (C) 8.7~6.3 (D) 10.7~3.3
8、 0.20mol/L HCl与0.30mol/L Na2CO3溶液等体积混合,该溶液的pH为（ ）。 (H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25)
（A）9.95 （B）4.05 （C）10.25 （D）10.55
9、今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH = 7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)∶n(Na2HPO4)应当是--( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 3:1 10、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )
(A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3
二、提高题：
1、下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是----------------( )
(A) H2CO3和CO32- (B) NH3和NH2- (C) HCl和Cl- (D) HSO4- 和SO42- 2、相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是--------( )
(已知 H2CO3：pKa1 = 6.38， pKa2 = 10.25；H2S：pKa1 = 6.88 ，pKa2 = 14.15；H2C2O4：pKa1 = 1.22，pKa2 = 4.19 )
(A) CO32->S2->C2O42- (B) S2->C2O42->CO32- (C) S2->CO32->C2O42- (D) C2O42->S2->CO32-
3、.加 40 mL 0.15mol/L HCl溶液至60mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中,该溶液的合
42
理的简化质子条件是（ ）
（A）[H2PO4－]=[HPO42-] （B）[H3PO4]=[HPO42-] （C）[PO43－]=[HPO42-] （D） [H3PO4]=[H2PO4-]
4、以甲基红为指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是( ) (A) 甲酸 (B) 硫酸 (C) 乙酸 (D) 草酸
5、今欲用H3PO4与NaOH来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则H3PO4与NaOH物质的量之比 n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是 ( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 2:3 6、 用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃---( )
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 7、以0.20 mol/L Ba(OH)2溶液滴定0.10 mol/L HCOOH溶液至化学计量点时,溶液的pH为（ ）。 [Ka(HCOOH) = 2.0×10-4] (A) 8.30 (B) 5.70 (C) 7.50 (D) 6.50
8、在H2C2O4溶液中,下列活度系数的排列顺序正确的是---------------( ) (A) ?(HC2O4-) > ?(H+) > ?(C2O42-) (B) ?(H+) > ?(HC2O4-) > ?(C2O42-) (C) ?(C2O42-) > ?(HC2O4-) > ?(H+) (D) ?(HC2O4-) > ?(C2O42-) > ?(H+) 9、用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若
用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L pKb = 2.7的某碱, pH突跃范围为( ) (A) 6.3~2.3 (B) 8.3~2.3 (C) 8.3~4.3 (D) 4.3~6.3 10、0.050mol/L AlCl3溶液的离子强度为--------------------------( )
(A) 0.60 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.15 mol/L (D) 0.10 mol/L
答案：CABDC，CCACB，ACBBD，BABCB
第四章 配位滴定法练习题及答案
1、在配位滴定中，下列说法何种正确（ ）： A. 酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全； B. 配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全； C. 所有副反应都不利于滴定反应； D. 以上说法都不对。
2、今欲配制 pH=5.0, pCa=3.8的溶液，所需 EDTA与Ca2+ 物质的量之比，即n(EDTA):n(Ca)为:
A.1:3 B.3:2 C. 2:3 D.3:1
3、15 mL 0.020 mol·L-1 EDTA与10 mL 0.020 mol·L-1 Zn2+溶液相混合，若pH为4.0，Zn2+浓度为：
A.p[Zn2+]=5.6 B.p[Zn2+]=6.6 C.p[Zn2+]=7.6 D.p[Zn2+]=8.6 4、下面两种情况下的lgK’NiY值分别为： （1）pH =9.0 , CNH3=0.2 mol·L-1;
（2）pH =9.0 ,CNH3=0.2 mol·L-1, CCN - =0.01 mol·L-1 。 A.13.5, 4.1 B 4.1,13.5 C.5.6,11.5 D.11.5,5.6
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5、已知铜氨络合物各级不稳定常数为：
, ,
,
若铜氨络合物水溶液中 Cu(NH3)42+ 的浓度为Cu(NH3)32+的10倍，溶液[NH3]为： A.0.77mol.L-1 B.0.077mol.L-1 C.0.67mol.L-1 D.0.47mol.L-1
6、以EDTA滴定同浓度的溶液，若滴定开始时溶液的pH=10，酒石酸的分析浓度为0.2 mol·L-1 ，化学计量点时的lgK’PbY，[Pb’]和酒石酸铅络合物的浓度（酒石酸铅络合物的lgK为 3.8）分别为：； A.lgK’PbY=13.5，[PbL]=10-11.3 B.lgK’PbY=14.4，[PbL]=10-8.5 C.lgK’PbY=12.6， [PbL]=10-5.2 D.lgK’PbY=14.4 [PbL]=10-11.3 7、 由计算得知pH=5.5时EDTA溶液的lgɑ(H)值为： A.4.6 B.6.6 C.5.6 D.3.6
8、铬黑T（EBT）是一种有机弱酸，它的lgK1H=11.6，lgK2H=6.3，Mg-EBT的lgK MgIn=7.0，在pH=10.0时的lgK’MgIn值为： A.5.4 B.6.4 C.4.4 D.3.4 9、从不同资料上查得Cu（Ⅱ）络合物的常数如下
Cu-柠檬酸 K不稳=6.3×10-15
Cu-乙酰丙酮 β1=1.86×10 8 β=2.19×1016 Cu-乙二胺 逐级稳定常数为：K1=4.7×1010，K2=2.1×109 Cu-磺基水杨酸 lgβ2=16.45
Cu-酒石酸 lgK1=3.2，lgK2=1.9，lgK3=-0.33 lgK4=1.73 Cu-EDTA lgK稳=18.80 Cu-EDTA pK不稳=15.4
总稳定常数（lgK稳）从大到小排列顺序为： A. B. C. D
10、15mL0.020 mol·L-1EDTA与10mL0.020 mol·L-1Zn2+溶液相混合，若欲控制[Zn2+]
为10-7 mol·L-1，问溶液的pH应控制在多大？ A.9.0 B.9.3 C.6.3 D.3.8 11、乙酰丙酮（L）与Fe3+络合物的 lgβ1～lgβ3 分别为 11.4，22.1，26.7。pL=22.1时Fe(Ⅲ)的主要存在形体为：
A.Fe3+ B.FeL C.FeL2 D.FeL3 12、浓度均为0.100 mol·L-1的Zn2+，Cd2+混合溶液，加入过量KI，使终点时游离I-浓度为1 mol·L-1，在pH=5.0时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度的Zn2+，滴定其中的EDTA，滴定的终点误差为：
A.-0.22% B.0.22% C.-0.022% D.0.022%
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13、在pH=5.0的缓冲溶液中，用0.002 mol·L-1EDTA滴定0.0020 mol·L-1 Pb2+，以二甲酚橙做指示剂，使用HAc-NaAc缓冲溶液，终点时，缓冲剂总浓度为0.31 mol·L-1，终点误差为：
A.-0.26% B.0.26% C.-2.6% D.2.6%
14、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH = 10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是： A.Ca2的含量 B.Ca2+、Mg2+总量
C.Mg2+的总量 D.Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量 15、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是： A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越高； B、反应的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大； C、酸效应系数越小，配合物的稳定性越高；
D、EDTA的酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。
16、已知lgKMY?16.50，当pH=2.0时lg?Y(H)?13.51，则lgKMY?为： A、13.50； B、2.99； C、11.51； D、3.99
17、溶液中存在M、N两种金属离子时，准确滴定M，而N不干扰的条件是（ ） A、ΔlgK≥0.3； B、ΔlgK≤0.5%； C、ΔlgK≥5； D、ΔlgK≥8。 18、测定铅锡合金中Pb, Sn含量时,称取试样0.2000g,用HCl溶解后,准确加入50.00ml 0.03000 mol·L-1 EDTA,50ml水,加热煮沸2min,冷后,用六亚甲基四胺将溶液调节至pH=5.5,加入少量1,10-邻二氮菲,以二甲酚橙作指示剂,用0.03000 mol·L-1Pb2+标准溶液滴定,用去3.00ml.然后加入足量NH4F,加热至40℃左右,再用上述Pb2+标准溶液滴定,用去35.00ml。试样中Pb和Sn的质量分数分别为： A.WSn=27.30%, WPb=65.20% B. WSn=65.20% ,WPb=27.30% C.WSn=37.30%, WPb=62.32% D. WSn=62.32% ,WPb=37.30%
19、测定锆英石中ZrO2 Fe2O3含量时,称取1.000g试样,以适当的熔样方法制成200.0ml试样溶液.移取50.00ml试样,调节pH=0.8,加入盐酸羟胺还原Fe3+,以二甲酚橙作指示剂,用1.000×10-2 mol·L-1 EDTA 滴定,用去10.00ml.加入浓硝酸,加热,使Fe2+被氧化成Fe3+,将溶液调节至pH～1.5,以磺基水杨酸作指示剂,用上述EDTA 溶液滴定,用去20.00ml。试样中ZrO2和Fe2O3的质量分数分别为： A.WZrO2=6.39%, WFe2O3= 4.93% B. WZrO2=4.93% ,WFe2O3=6.39% C.WZrO2=6.39, WFe2O3=9.86 D.WZrO2= 9.86, WFe2O3=6.39%
20、某退热止痛剂为咖啡因,盐酸喹啉和安替比林的混合物,为测定其中咖啡因的含量,称取试样0.5000g,移入50ml容量瓶中,加入30ml水、10ml 0.35 mol·L-1四碘合汞酸钾溶液和1ml浓盐酸,此时喹啉的安替比林与四碘合汞酸根生成沉淀,以水稀至刻度,摇匀.将试样干过滤,移取20.00ml 滤液与干燥的锥形瓶中,准确加入5.00ml 0.3000 mol·L-1KBiI4溶液,此时质子化的咖啡因与BiI4-反应: (C8H10N4O2)H+ +BiI4-====(C8H10N4O2)HBiI↓
干过滤,取10.00ml滤液,在pH3～4的HAc-NaAc缓冲液中,以0.0500 mol·L-1EDTA滴至BiI4-的黄色消失为终点,用去6.00mlEDTA溶液。试样中咖啡因(C8H10N4O2)
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