沉淀滴定法试题库(选择题)
沉淀滴定法试题库（选择题）
1.在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（B）
A.HCl是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s) C.酸的存在降低了KSP?NaCl?的数值
D.KSP?NaCl?不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使KSP?NaCl?减小 2.对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（D）
??????A.Ksp?A??Ksp?B? B.Ksp?A??Ksp?B? C.Ksp?A??Ksp?B? D.不一定
3.已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol·L-1的CaCl2溶液与等量的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度（mol·L-1）至少应为（C）
A.5.0×10-3 B.2.5×10-3 C.1.0×10-2 D.5.0×10-2
?4. AgCl与AgI的Ksp之比为2×106，若将同一浓度的Ag+（10-5 mol·L-1）分别加到具有相同氯
离子和碘离子（浓度为10-5 mol·L-1）的溶液中，则可能发生的现象是（C）
A. Cl-及I-以相同量沉淀 B. I-沉淀较多 C. Cl-沉淀较多 D.不能确定
?NH=1.8×10-5，M(CdCl)=183.3g·mol-1Cd(OH)的K?＝2.5×10-14。现往40mL0.3 5.已知Kb22?3?spmol·L-1氨水与20mL0.3 mol·L-1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl2固体，达到平衡后则（A）
A.生成Cd(OH)2沉淀 B.无Cd(OH)2沉淀 C.生成碱式盐沉淀 D. CdCl2固体不溶 6.微溶化合物Ag3AsO4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g，摩尔质量为462.52g ·mol–1，微溶化合物Ag3AsO4的溶度积为（D）
A. 1.2×10-14 B. 1.2×10-18 C. 3.3×10-15 D. 8.8×10-20 7.微溶化合物AB2C3在溶液中的解离平衡是：AB2C3?A+2B+3C. 今用一定方法测得C浓度为3.0×10-3 mol·L-1，则该微溶化合物的溶度积是(C)
A. 2.91×10-15 B. 1.16×10-14 C. 1.1×10-16 D. 6×10-9 8.不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn在水中溶解度的一般计算式是(D)
A.K?spm?n B.K?spmm?nn C.K?spmmgnn D.m?nK?spmmgnn
-11-19.CaF2沉淀的K?sp＝2.7×10，CaF2在纯水中的溶解度(mol·L)为(A)
2
A. 1.9×10-4 B. 9.1×10-4 C. 1.9×10-3 D. 9.1×10-3 10.微溶化合物CaF2在0.0010 mol·L-1CaCl2溶液中的溶解度(mol·L-1)为(B)
A.4.1×10-5 B. 8.2×10-5 C. 1.0×10-4 D. 8.2×10-4
-2-11-1
K?11.已知K?(HSO) =1.0×10，(BaSO)= 1.1×10。则BaSO在2.0 mol·LHCl中的溶解2444spa2
度(mol·L-1)为(B)
A. 2.3×10-4 B. 1.5×10-4 C. 7.5×10-5 D. 1.1×10-5 12.微溶化合物Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010 mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度(B)
A.较大 B.较小 C.相等 D.大一倍
-36-7-15??13.已知CuS的K?sp＝6.0×10，H2S的Ka1和Ka2分别为1.3×10和7.1×10，计算难溶化合物
CuS在pH＝0.5的饱和H2S溶液中的溶解度(mol·L-1)为(A)
A. 6.5×10-5 B. 5.6×10-5 C. 6.5×10-4 D. 5.6×10-4
-10-5-1
14.已知BaSO4的K?＝1.1×10，将50.00mL3.0×10 mol·LBaCl2溶液与100.00mL4.5×10-5 spmol·L-1Na2SO4溶液混合时，Ba2+离子被沉淀的百分数为(B)
A. 23 B. 55 C. 45 D. 77
-1015.已知Ba的相对原子质量为137.33，M(BaSO4)=233.4g· mol–1，K?H2SO4sp(BaSO4)=1.1×10，
-2的K?＝1.0×10。准确称取含0.1000g Ba的BaSO4·2H2O固体，处理成100mL溶液，向其中加a2入50.00mL 0.010 mol·L-1H2SO4溶液后，溶液中剩余Ba有多少克？(C)
A. 1.6×10-3g B. 0.373g C. 0.033g D. 0.33g 16.准确移取饱和Ca(OH)2溶液50.0mL，用0.05000 mol·L-1HCl标准溶液滴定，终点时耗去20.00mL，计算得Ca(OH)2的溶度积为(D)
A. 1.6×10-5 B. 1.0×10-6 C. 2.0×10-6 D. 4.0×10-6 17.下列叙述中，正确的是(D)
A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质 B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 C.溶度积大者，其溶解度就大
D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
18.已知AgCl，Ag2CrO4，AgC2O4和AgBr的溶度积常数分别为1.56×10-10，1.1×10-12，3.4×10-11
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