??3、NaHCO3=Na+HCO3 HCO3? NaHSO4=Na＋+H＋+SO24
＋
2?H+CO3
＋
［小结］强电解完全电离，用“==”，弱电解质部分电离，用“”，多元弱酸
的电离是分步进行的，以第一步电离为主。而多元弱碱则不分步。对于酸式盐的电离要格外注意。
［对比］NaHSO4 (水溶液)= Na＋+H＋+SO42- NaHSO4(熔融)= Na＋+HSO4- NaHCO3= Na+HCO3-
＋
[练习]
1、下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（ D ） A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C. 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D. 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱。 2、从甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ B ） A．甲酸能与水任何比例互溶 B．1 mol·Lˉ1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2 mol·Lˉ1
C．10 ml1 mol·Lˉ1的甲酸恰好与10ml1 mol·Lˉ1NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 3．能证明氟化氢是弱电解质的事实是 ( C ) A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强
B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生 C．100ml 0.1 mol·Lˉ1氢氟酸中，c(H+)小于0.1 mol·Lˉ1 D．在氢氟酸中滴加NaOH溶液，溶液导电性增强
[课堂小结] 学生自主小结，组内互评补充，教师点评补充
[作业布置] 完成课本课后习题及相应练习册