小初高试卷教案类
十一、规范解答化学实验问题
1．沉淀是否洗涤干净的判断
[经典示例1] 以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。
匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO4)随时间变化如图所示。当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO4和HCO3，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________
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[标准答案] 取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净
取少许最后一次的洗涤滤液于试管中，滴入少量×××溶液(试剂)，若出现×××现象，表明沉淀已洗涤干净。
解答这类试题的三个关键得分点：
(1)规范取样：要明确取用“少许”洗涤滤液，且滤液一定是“最后一次”洗涤液。 (2)选择试剂：选择合理的试剂，如示例1中应选用“盐酸酸化的氯化钡溶液”。 (3)描述现象：需有明显的实验现象或结论、判断。 2．沉淀剂是否过量的判断
[经典示例2] CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用，以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
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根据题意完成下列填空：
如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，按下列步骤：
①称量样品 ②加水溶解 ③加氯化钡溶液，沉淀 ④过滤(其余步骤省略) 在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
________________________________________________________________________。 [标准答案] 静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，观察有无沉淀生成
以“BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液”为例
方法Ⅰ：适用于沉淀的质量需要称量并进行有关的定量计算
方法Ⅱ：〖HTF〗适用于不需要称量沉淀的质量，只是定性说明相关的问题
3．离子检验的实验操作
[经典示例3] (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料] (NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。
[实验探究] 该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
实验：连接装置A—D—B，检查气密性，按图示加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中均有SO3，无SO4。
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进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
检验装置D内溶液中有SO3，无SO4的实验操作和现象是
________________________________________________________________________。 [标准答案] 取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色有刺激性气味的气体
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4．气体检验的操作步骤
[经典示例4] 用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。
经小组讨论并验证该无色气体为
O2，其验证方法是
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________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [标准答案] 用带火星的木条靠近瓶口，如果木条复燃，则证明该气体是氧气，否则不是氧气
1．以“用澄清石灰水检验CO2气体”为例
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