【配套K12】2018版高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点十一规范解答化学实验问题练习

小初高试卷教案类

十一、规范解答化学实验问题

1.沉淀是否洗涤干净的判断

[经典示例1] 以磷石膏(主要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。

匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(SO4)随时间变化如图所示。当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO4和HCO3,检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

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[标准答案] 取少量最后一次的洗涤滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明沉淀已洗涤干净

取少许最后一次的洗涤滤液于试管中,滴入少量×××溶液(试剂),若出现×××现象,表明沉淀已洗涤干净。

解答这类试题的三个关键得分点:

(1)规范取样:要明确取用“少许”洗涤滤液,且滤液一定是“最后一次”洗涤液。 (2)选择试剂:选择合理的试剂,如示例1中应选用“盐酸酸化的氯化钡溶液”。 (3)描述现象:需有明显的实验现象或结论、判断。 2.沉淀剂是否过量的判断

[经典示例2] CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用,以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

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根据题意完成下列填空:

如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量,按下列步骤:

①称量样品 ②加水溶解 ③加氯化钡溶液,沉淀 ④过滤(其余步骤省略) 在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是

________________________________________________________________________。 [标准答案] 静置,向上层清液中继续滴加BaCl2溶液,观察有无沉淀生成

以“BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液”为例

方法Ⅰ:适用于沉淀的质量需要称量并进行有关的定量计算

方法Ⅱ:〖HTF〗适用于不需要称量沉淀的质量,只是定性说明相关的问题

3.离子检验的实验操作

[经典示例3] (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料] (NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。

[实验探究] 该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。

实验:连接装置A—D—B,检查气密性,按图示加入试剂。通入N2排尽空气后,于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中均有SO3,无SO4。

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进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。

检验装置D内溶液中有SO3,无SO4的实验操作和现象是

________________________________________________________________________。 [标准答案] 取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入足量盐酸后,沉淀完全溶解,放出无色有刺激性气味的气体

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4.气体检验的操作步骤

[经典示例4] 用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后,试管中残留固体为黑色。

经小组讨论并验证该无色气体为

O2,其验证方法是

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________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [标准答案] 用带火星的木条靠近瓶口,如果木条复燃,则证明该气体是氧气,否则不是氧气

1.以“用澄清石灰水检验CO2气体”为例

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