第十一章 卤族元素补充习题
第十一章 卤素习题
一.选择题
1. 101AA04 卤素的原子特性是( ) 1). 最外电子层结构是nsnp 2). 半径随原子序数增加而增大 3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向 4). 随着原子序数增加,核外价电子的引力逐渐增大 A. 1和3 B. 2和4 C. 1,3,4 D. 1,2,3 2. 101BB03 下列关于氟和氯性质的说法正确的是( ) A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小 B. 氟的离解能比氯高 C. 氟的电负性比氯大 D. F-的水合能(绝对值)比Cl-小 E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大 3. 101BA09 按F--Cl--Br--I顺序,下列性质递变规律不正确的是( ) A. X-离子半径:F- B. 电负性:F>Cl>Br>I C. 电子亲和能:F>Cl>Br>I D. X-离子水和热(绝对值):F->Cl->Br->I- 4. 102AA08 卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是( ) A. 卤素单质的极化作用不同 B. 卤素原子价电子能量高低不同 C. 卤原子的电离能不同 D. 卤原子的电子亲和能不同 5. 102AA09 下列物质中具有漂白作用的是( ) A. 液氯 B. 氯水 C. 干燥的氯气 D. 氯酸钙 6. 102BA04 氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有( ) A. HF和O2 B. HF和FOH C. HF、O2和FOH D. HF和O3 7. 102BA05 溴和碘都能与磷作用,反应生成物分别为( ) A. PBr5和PI3 B. PBr3和PI3 C. PBr5和PI5 D. PBr3和PI5 8. 102BB10 氯气中毒时,可以吸入何种物质做解毒剂( ) A. 乙醚蒸气 B. 氧气和乙醚的混合气体 C. 水蒸气和酒精蒸气的混合气体 D. 酒精和乙醚的混合蒸气 E. 氨水蒸气 9. 102BB12 氟表现出最强的非金属性,具有很大的化学反应活性,是由于( ) A. 氟元素电负性最大,原子半径小 B. 单质熔、沸点高 1 无机化学补充习题 C. 氟分子中F--F键离解能高 D. 分子间的作用力小 E. 单质氟的氧化性强 10. 103AA02 实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl2? ( ) A. MnO2、KMnO4和CuO B. K2Cr2O和CuO C. MnO2和CuO D. MnO2、K2Cr2O和KMnO4 11. 103BA01 实验室制备Cl2,需通过下列物质洗涤,正确的一组为( ) A. NaOH溶液,浓H2SO4 B. 浓H2SO4,NaOH溶液 C. NaCl饱和水溶液,浓H2SO4 D. 浓H2SO4,H2O 12. 103BA06 从海水中提取溴时,海水的酸碱性必须控制在以下哪个范围( ) A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 微碱性 13. 103BA10 下列各物质分别盛装在洗气瓶中,若实验室制备的Cl2,按书写顺 序通过,洗气的方式正确的是( ) 1. NaOH 2. 浓H2SO4 3. CaCl2 4. P2O5 5. 饱和NaCl溶液 6. 变色硅胶 A. 3,1,6 B. 1,3 C. 3,2,5 D. 5,2 14. 103CA02 电解熔融KHF2和无水HF的混合物制取F2时,常加入少量LiF或 AlF3,其作用是( ) A. 作催化剂,加快反应速度 B. 作配合剂 C. 降低电解质熔点,减少HF挥发 D. 作氧化剂 15. 103CA03 溴常以碱金属和碱土金属卤化物形式存在于海水中,若某一海水 --中含Br为60ppm,如使一吨海水中的Br完全被氧化为Br2,理论上需通入Cl2( )升. (标准状况下) (原子量: Br:79.9 Cl:35.5) A. 0.84升 B. 8.4升 C. 42升 D. 4.2升 16. 103CA04 液态氟化氢不能用来电解制备氟是因为( ) A. 液态HF是电的不良导体 B. 液态HF具有腐蚀性 C. 液态HF酸是弱酸 D. HF分子间存在氢键 17. 104AA05 下列物质中,还原能力最强的是( ) A.NaCl B. NaBr C. NaI D. NaF 18. 104BB03 下列关于HX性质的叙述正确的是( ) A. HX极易液化,液态HX不导电 B. HX都是极性分子,按HF→HI分子极性递增 C. HX都具有强烈刺激性气味的有色气体 D. HX水溶液的酸性:HI>HCl E. HX还原性:HF→HI依次减弱 19. 104BB08 对碘化氢,下列说法中正确的是( ) A. 碘化氢的有机溶液是一种良好导体 2 第十一章 卤族元素补充习题 B. 在水溶液中,碘化氢是一种强酸 C. 碘化氢在水溶液中具有强氧化性 D. 碘化氢分子间只有取向力 E. 在加热时,碘化氢气体迅速分解 20. 104CA01 铅,铜等金属可用于制造盛氢氟酸的容器,其原因是( ) A. 氢氟酸是弱酸,无腐蚀性 B. 氢氟酸根本不与以上金属作用 C. 在金属表面生成了氧化物薄膜,具有保护作用 D. 在上述金属表面生成了不溶性氟化物薄膜,使金属免于进一步腐蚀 21. 104CA02 氯化氢易溶于水,在标准状态下,把充满干燥HCl的集气瓶倒置水 面,水徐徐上升,当水充满整个集气瓶时,此HCl溶液的百分含量是( ) A. 0.261% B. 0.163% C. 0.131% D. 0.098% 22. 105AA02 NaBr与下列哪一种酸作用可制取相当纯的HBr?( ) A. 浓HCl B. 纯HAc C. 浓H2SO4 D. 浓H3PO4 23. 105AA03 由单质直接合成HX的方法,对于下列哪一种HX的制备有实用价值 ( ) A. HBr B. HF C. HCl D. HI 24. 105BA03 实验室不宜用浓H2SO4与金属卤化物制备的HX气体有( ) A. HF和HI B. HBr和HI C. HF、HBr和HI D. HF和HBr 25. 105BA04 实验室中,用NaBr和H3PO4作用制取HBr气体,当有1mol H3PO4完 全反应时,生成的HBr气体折合成标准状况下的体积是( ) A. 67.2升 B. 44.8升 C. 11.2升 D. 22.4升 26. 105BA07 工业盐酸常显黄色是因含( ) A. FeCl3 B. Cl2 C. FeCl2 D. HClO 27. 106AA01 对于下列反应: 3HClO====2HCl+HClO3反应条件是( ) A. 加热 B. 光照 C. CoO氧化 D. NiO催化 28. 106AA02 下列反应是HClO水溶液在各种条件下的分解反应,光照条件下发 生的反应是( ) A. 2HClO==Cl2O+H2O B. 3HClO==HClO3+2HCl C. 2HClO==2HCl+O2 D. 以上三种都是 29. 106BB01 对于NaClO下列说法正确的是( ) A. 在碱液中不分解 B. 在稀溶液中不能氧化非金属单质 C. 可作为配合剂 D. 能使淀粉--KI溶液变蓝 E. 加热易歧化 3 无机化学补充习题 30. 106BB02 对于HClO4,下列说法正确的是( ) A. 在水中部分电离 B. 与活泼金属反应都可得到Cl2 C. 能氧化一些非金属单质 D. 反应后都可被还原为Cl- E. 是无机酸中最强酸 31. 106BA03 对于HClO在水溶液中的表现,下列说法正确的是( ) A. 不分解为HClO3和HCl B. 不能全部电离 C. 不能作为氧化剂 D. 不能作为还原剂 32. 106BA04 下列氯的含氧酸溶液中,氧化性最强的是( ) A. HClO4 B. HClO3 C. HClO2 D. HClO 33. 106CA01 氯的含氧酸的酸性大小顺序是( ) A. HClO>HClO2>HClO3>HClO4 B. HClO3>HClO4>HClO2>HClO C. HClO>HClO4>HClO3>HClO2 D. HClO4>HClO3>HClO2>HClO 34. 106CA02 下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( ) A. ClO4->ClO3->ClO2->ClO- B. ClO3->ClO4->ClO2->ClO- ---- C. ClO>ClO4>ClO3>ClO2 D. ClO->ClO2->ClO3->ClO4- 35. 106CA03在酸性条件下,下列各组混合溶液中,可能发生氧化还原反应的是( ) A. NaCl+Br2 B. NaBr+I2 C. KBrO3+Cl2 D. KClO3+Br2 36. 106CA04 下列说法正确的是( ) A. 氯的电负性比氧的要小,因而氯不易获得电子,其氧化能力比氧要小; B. 卤素单质与水作用,水解程度由F?I依次增大; C. HBrO4是无机酸中氧化能力和酸性最强的酸; - D. 卤酸盐还原为X的氧化能力大小由Br--Cl--I依次减小; 37. 108AA01 氢氰酸的水溶液是( ) A. 强酸 B. 中强酸 C. 弱酸 D. 极弱酸 38. 108AA02 下列四种反应中,哪一种反应是真正可以进行的( ) A. (CN)2+3H2O=2NH3+N2O3 B. (CN)2+H2O=HCN+HCNO - C. (CN)2+2H2O=2HCN+2OH D. 2(CN)2+2H2O=4HCN+O2 39. 108AA03 拟卤素与卤素性质相似的主要原因是( ) A. 在游离态都是二聚体 B. 有相似的外层电子结构 4