【高考推荐】2019-2020届高考化学一轮复习第六章化学反应与能量转化第2讲原电池化学电源练习新人教版

C.放电过程中,Na从正极区向负极区迁移

D.在电池反应中,每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液,理论上流过电路中的电子为6 NA个 解析:B [电极B采用MnO2,为正极,H2O2发生还原反应,得到电子被还原生成OH,MnO2既作电极材料又有催化作用,A错误;放电时,钠离子向正极移动,C错误;在电池反应中,每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液,理论上流过电路中的电子数=6 mol/L×1 L×2×NA/mol=12 NA,D错误。]

11.(导学号27346682)如图所示,在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

(1)①当电解质溶液为稀硫酸时,Fe电极是 __________ (填“正”或“负”)极,其电极反应式为________________________________________________________________________。

②当电解质溶液为NaOH溶液时,Al电极是 ______________ (填“正”或“负”)极,其电极反应式为________________________________________________________________________。

(2)若把铝改为锌,电解质溶液为浓硝酸,则Fe电极是 ________ (填“正”或“负”)极,其

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 解析:(1)①电解质溶液是稀硫酸时,Al电极是负极,Fe电极是正极,正极反应式为2H+2e

===H2↑。②当电解质溶液是NaOH溶液时,铝与NaOH溶液反应,而Fe不反应,故铝作原电池的

负极,电极反应式为Al-3e+4OH===AlO2+2H2O。

(2)把铝改为锌,用浓硝酸作电解质溶液,铁遇浓硝酸发生钝化,则Fe电极是正极,Zn电极是负极,Fe电极上的电极反应式为NO3+2H+e===NO2↑+H2O。

答案:(1)①正 2H+2e===H2↑ ②负 Al-3e+4OH===AlO2+2H2O (2)正 NO3+2H+e===NO2↑+H2O

12.(导学号27346683)2017年12月中央经济工作会议上高度重视新产品,新产业的发展,全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池,目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒

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