环境化学期末考试题及答案B2

???? ??? 线 ?? ? ? 号 座?封? ? ?? ? 密 ? ?? ? 线? 名?? 姓 ??? 封 班?? ? ? ?密? ? ?? ? ? A 盐度升高 B pH降低 C 增加水中配合剂的含量 D 改变氧化还原条件 环境学院 环境化学 课程考试题 4、五十年代日本出现的水俣病是由___B___污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 题 号 一 二 三 四 五 六 七 总分 复核人 得 分 5、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到__A、B、C、D _的影响。 评卷人 A风 B湍流 C天气形式 D地理地势 6、大气中HO自由基的来源有__ A、C、D_ _的光离解。 一、填空(20分,每空1分) A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2 1、 污染物的性质和环境化学行为取决于它们的 化学结构 和在环境中的 存在状态 。 7、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应,生成___B、C___。 2、 污染物在环境中的 迁移 、 转化 、归趋以及它们对生态系统的效应是环境化学的A RO B R自由基 C H2O D HO2 重要研究领域。 8、两种毒物死亡率分别是M1和 M2, 其联合作用的死亡率M0.10 C >1.00 D >2.00 6、 有机污染物一般通过 吸附作用 、 挥发作用 、水解作用、光解作用、生物富10、气溶胶中粒径____A____μm的颗粒,称为降尘。 集和生物降解作用等过程进行迁移转化。 A >10 B <5 C >15 D <10 7、 天然水的pE随水中溶解氧的减少而降低,因而表层水呈 氧化性 环境,深层水及底泥三、判断题(10分,每小题1分,正确的请在括号内打“√”,错误的请在括号内打“×”) 呈 还原性 环境。 1、金属有机态的毒性往往小于无机态的毒性。 ( × ) 8、 一般天然水环境中,决定电位的的物质是 溶解氧 ,而在有机物累积的厌氧环境中,2、硫酸烟雾主要是由于燃煤而排放出来的SO2,颗粒物以及由SO2氧化所形成的硫酸盐颗粒决定电位的物质是 有机物 。 物所造成的大气污染现象。 ( √ ) 9、 土壤是由气、液、固三相组成的,其中固相可分为 土壤矿物质 、 土壤有机质 。 3、干沉降是大气中NOx最主要的消除方式。 ( × ) 10、 土壤具有缓和其_ 酸碱度 发生激烈变化的能力,它可以保持土壤反应的相对稳定,称4、光化学生成产率白天高于夜间,峰值出现在阳光最强时,夏季高于冬季。 ( √ ) 为土壤的缓冲性能。 5、在天然水的碳酸平衡封闭体系中加入强酸或强碱,总碳酸量不受影响。 ( √ ) 二、不定项选择题(20分,每小题2分,每题至少有一个正确答案) 6、有机化合物吸附在颗粒物矿物质等组分的表面,等温线是线性的,存在竞争吸附,放出的1、五十年代日本出现的痛痛病是由___A __污染水体后引起的。 吸附热小。 ( × ) A Cd B Hg C Pb D As 7、腐殖质包括:富里酸、胡敏酸、胡敏素。其中,胡敏酸溶于稀酸稀碱;富里酸只溶于稀碱,2、属于环境化学效应的是____C____。 不溶于稀酸;胡敏素不被碱液提取。 ( × ) A热岛效应 B温室效应 C土壤的盐碱化 D噪声 第 8、同价离子中,半径越大,被土壤交换能力越强,例如Al3+的交换能力大于Fe3+。( × ) 3、以下 A、B、C、D __因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来? 1 9、一般来说,在还原条件下,很多重金属易产生难溶性的硫化物,而在氧化条件下,溶解态 页 ???????密?????封?????线?????密?????封?????线??????? 和交换态含量增加。 ( √ ) 10、重金属在农作物体内分布的一般规律为:根>颖壳>茎叶>籽实。 ( × ) 四、综合题(20分,每小题10分) 1、光化学烟雾形成的反应机制可概况为如下12反应来描述,请完成该链反应方程式: 引发反应 NO ? ? NO ? O ? h ?2 解:由反应方程式(3),得:p[Fe3+]=3pH-4 2分 由反应方程式(3)和(1),得:p[Fe(OH)2+]=2pH-1.84 2分 由反应方程式(3)和(2),得:p[Fe(OH)2+]=pH+2.74 2分 由反应方程式(3)和(4),得:p[Fe(OH)4-]=19-pH 2分 由反应方程式(3)和(5),得:p[Fe(OH)24+]=2pH-5.1 2分 班 姓 名 座 号 O??O2?M?O3?MNO?O3?NO2?O2O 2RH?HO????RO2??H2O自由基传递反应 五、计算题:(30分,每小题10分) 1、含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为9.0, 已知CdS的溶度积为7.9×10-27,计算水中剩余镉离子浓度。(已知:H2S电离常数:K1=8.9×10-8,K2=1.3×10-15,饱和时H2S的浓度为0.1mol/L) 2、在厌氧消化池中和pH=7.0的水接触的气体含65%的CH4和35%的CO2,请计算pE和Eh。 3、某有机物分子量为192,溶解在含有悬浮物的水体中,若悬浮物中83%为细颗粒,有机碳含量为3%,其余粗颗粒有机碳含量为1%,已知该有机物在水中的溶解度为0.05mg/L,根据有关公式计算该有机物的分配系数(Kp)。 1、计算镉离子浓度。 解:H2S电离常数:K1=8.9×10-8,K2=1.3×10-15 K1.2=[H+]2[S2-]/[H2S]= K1 K2 、2分 2`RCHO?HO?????RC?O?O2??H2OORCHO?h?????RO2??HO2??COHO2??NO?NO2?HO?O22O2 终止反应 RO2??NO???NO2?R?CHO?HO2?O2RC?O?O2??NO???NO2?RO2??CO2HO??NO2?HNO3RC?O?O2??NO2?RC?O?O2NO2RC?O?O2NO2?RC?O?O2??NO2 3+2、已知Fe与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下: Fe?H2O?Fe(OH)3?2??H?lgK1??2.16lgK2??6.74lgK3??38lgK4??23lgK5??2.91=1.16×10-22 1分 饱和时H2S的浓度为0.1mol/L [H+]2[S2-]= K1.2 [H2S] 2分 =1.16×10-22×0.1=1.16×10-23=KSP′ 1分 [S2-]=KSP′/[H+]2 =1.16×10-23/10-18=1.16×10-5 2分 [Cd2+]= KSP/[S2-] =7.9×10-27/1.16×10-5=6.8×10-22 2分 第 2 页 ?Fe3??2H2O?Fe(OH)??2H2Fe(OH)3(s)?Fe3??3OH??Fe3??4H2O?Fe(OH)??4H4??2Fe3??2H2O?Fe(OH)4?2H2请用pc—pH的公式表示Fe(OH)3(s)在纯水中溶解产生的各种形态Fe(III)含量与pH的关系。 ???????密?????封?????线?????密?????封?????线??????? 2、计算pE和Eh。 解:(1)求pE: 班 姓 名 座 号 111CO2?H??e??CH4?H2OpE??2.872分884? 1/8 p E ? p E ? ? lg ( p 1 / 8 [ H ]/pCH4)2 分CO20.351/8?2.87?lg[()?10?7]??4.162分0.65 (2)求Eh: Eh?0.059pE?0.059?(?4.16)??0.25V4分 3、计算分配系数Kp。 解:lgKow=5.00-0.670 lg(Sw×103/M) 2分 =5.00-0.670 lg(0.05×103/192) =5.39 1分 Kow=2.46×105 1分 Koc=0.63 Kow 2分 =0.63×2.46×105 =1.55×105 1分 Kp= Koc[0.2(1-f)XOCS+ fXOCf] 2分 =1.55×105[0.2(1-0.83) (0.01)+ 0.83×0.03] =3.91×103 1分 第 3 页

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