Ksp0 (CuCl)＝2.0×106。估计用下法能否得到CuCl：CuCl2+Cu =2CuCl↓
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000解：查表 E（Cu2+/Cu+）=0.153V，E（Br2/Br-）=1.066V，E（Cl2/Cl-）=1.358V
00 E（I2/I－）=0.535V，E（Cu+/Cu）=0.522V。 c(Cu2+)/c0+0002++2+2++c(Cu)/cEEE（Cu/Cu）=（Cu/CuBr）=（Cu/Cu）+0.0592lg
10ksp(CuCl)c0/c(Br-)=0.153+0.0592lg =0.153-0.0592lg2.0×10－9 =0.153-0.0592（0.301-9） =0.668V
00E（Cu/Cu）=E（CuCl/Cu）=E（Cu+/Cu）+0.0592lgKsp（CuCl） +? =0.522+0.0592lg2.0×10-6
=0.185V
0同理 E（Cu2+/CuCl）=0.153V-0.0592V（0.301-6）=0.490V 00因为 E（Cu2+/CuBr）＜E（Br2/Br-） 00 E（Cu2+/CuCl）＜E（Cl2/Cl-） 所以 不能用类似方法制备CuBr、CuCl。
00又因为 E（Cu2+/CuCl）＞E（CuCl/Cu） 所以 可以利用反应CuCl2+Cu =2CuCl↓制备CuCl。
2.将铜片插入盛有0.5mol·L－1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L－1
AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。 （1）写出原电池符号；
（2）写出电极反应式和电池反应式； （3）求该电池的电动势
解：（1）Cu︱Cu2+（0.5mol·L－1）‖Ag+（0.5mol·L－1）︱Ag （2）电极反应：Ag++e-=Ag Cu-2e-=Cu2+
电池反应 ：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
（3）查表 E0Ag+/Ag）=0.7996V E0Cu2+/Cu）=0.3419V 0.059lgc(Ag+)/c0EAg+/Ag）=E0Ag+/Ag）+z =0.7996+0.0592lg0.5=0.7818V
0.0592+0lgc(Cu)/c0 E（Cu2+/Cu）=ECu2+/Cu）+z =0.34 19V+0.0296lg0.5=0.3330V
E =E(Ag+/Ag)-E(Cu2+/Cu） =0.7818V-0.3330V=0.4488V