结构化学--期末题及部分答案
1. 波尔磁子是哪一种物理量的单位（c） （A）磁场强度 （B）电子在磁场中的能量 （C）电子磁矩 （D）核磁矩
2. 用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数（n ，l ，m ，ms ）中，合理的是（ D） （A）（2 ，1 ，0 ，0 ） （B）（0 ，0，0 ，12
）
（C）（3 ，1 ，-1 ，1） （D）（2，1 ，-1 ，-1）
223. 就氢原子波函数?2p x 和
?2p y 两状态的图像，下列说法错误的是（ ）
（A）原子轨道的角度分布图相同 （B）电子云相同
（C）径向分布图不同 （D）界面图不同
4.下列各组分子中，哪些有极性但无旋光性（ ） （１）Ｉ３
－
（２）Ｏ３ （３）Ｎ３－
分子组： （A）２ （B）１,３ （C）２,３ （D）１,２
５.Ｆｅ的原子序数为２６，化合物Ｋ３[ＦｅＦ６]的磁矩为５.９波尔磁子，而Ｋ３
[Ｆｅ（ ＣＮ）６]的磁矩为１.７波尔磁子，这种差别的原因是（ ） （A）铁在这两种化合物中有不同的氧化数
—
（B）ＣＮ 离子F – 离子引起的配位长分裂能更大 （D）氟比碳或氮具有更大的电负性 （C）Ｋ３[ＦｅＦ６]不是络合物
6.Be2+的3s和3p轨道的能量是（ ） （A）E（3p）＞E（3s） （B）E（3p）＜E（3s） （C）E（3p）=E（3s） （D）无法判定
7.下列说法正确的是（ ）
（A）凡是八面体的络合物一定属于Oh点群 （B）反是四面体构型的分子一定属于Td点群 （D）异核双原子分子一定没有对称中心
（C）在分子点群中对称性最低的是C1点群，对称性最高的是Oh群 8.H2的H=
—
122 -
111-? ，此种形式已采用了下列哪几种方法(C ) rarbR（A）波恩-奥本海默近似 （B）单电子近似 （C）原子单位制
（D）中心力场近似
9.下面说法正确的（ ）
（A）分子中各类对称元素的完全集合构成分子的对称群
（B）同一种分子必然同属于一个点群，不同种分子必然属于不同的点群 （C）分子中有Sn轴，则此 分子必然同时存在Cn轴和σh面 （D）镜面σd一定也是镜面σv
10.杂化轨道是（D ）
（A）两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道 （B）两个分子的分子轨道线性组合形成一组新的分子轨道 （C）两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的分子轨道
（D）一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道 11．写出下列原子的基态光谱支相的符号
（1）Si （2）Ni （3）Ti (4)C (5)Mn （6）Br
【2.19】写出下列原子能量最低的光谱支项的符号：(a)Si; (b)Mn; (c)Br; (d)Nb; (e)Ni
解：写出各原子的基组态和最外层电子排布（对全充满的电子层，电子的自旋互相抵消，各电子的轨道角动量矢量也相互抵消，不必考虑），根据 Hund规则推出原子最低能态的自旋量子数S，角量子数L和总量子数J，进而写出最稳定的光谱支项。 （a）
?22Ne3s3p??Si： 1?0?1
3m?1,S?1;m?1,L?1;L?S?0;P0 SL
（b）
25Ar4s3d??Mn：
?2?1?0??1??2
555mS?,S?;mL?0,L?0;L?S?;6S5/2222
（c）
2105Ar4s3d4p??Br：??1??0??1
113mS?,S?;mL?1,L?1;L?S?;2P3/2222
14Kr5s4d??210?1?2 （d） Nb：551mS?,S?;mL?2,L?2;L?S?;6D1/2222
????（e）
28Ar4s3d??Ni：
??2??1??0??1??2
12.写出（1）H2C=C=CH2 , (2)HFC=C=CH2 , (3)F2C=C= CH2 , (4)FHC=C=CHF 分子的点群
13. 5.19 用前线轨道理论分析乙烯环加成变为环丁烷的反应条件及轨道叠加情况。
mS?1,S?1;mL?3,L?3;L?S?4,3F4