复习题： 一、选择题:
1．下列说法正确的是
A.△H>0,△S <0,在任何温度下，正反应都能自发进行 B.△H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行 C.△H<0,△S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 D.△H>0, △S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行
2、对0.1mol·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是 （ ）。 (A)加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大； (B)用水稀释，HAc的解离度减小；
(C)加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动； (D)加入少量HCl，HAc的解离度减小。 3、、下列原子中，第一电子亲和能最大的是 （ ）。 (A)N；(B)O；(C)P；(D)S。
4、下列物质极化率最小的是 （ ）。 (A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。
5、对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是 （ ）。 (A)A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B； (B)A的电负性大于B，则A的金属性比B强； (C)A的电负性大于B，则A的非金属性比B强；
(D)A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小。
6、下列物质中，不符合EAN规则的是 （ ）。 (A) Cr(CO)6；(B) Fe(CO)5；(C)V(CO)6；(D) Ni(CO)4。
7、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是 （ ）。 (A)pV=nRT；(B)piV=niRT；(C)pVi=niRT；(D)piVi=niRT。 8、下列分子中存在?键的是 （ (A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。
）。
9、下列叙述中正确的是 （ ）。
(A)只有等压过程，才有化学反应热效应；
(B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值； (C)焓可以被认为是系统所含的热量；
(D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。
10、反应A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]2[c(B)]1/2，如果A、B浓度都增大到原来的4倍，那么反应速率将增大到原来的 （ ）。 (A)32倍；(B)4倍；(C)8倍；(D)64倍。
11、混合气体中，某组分的分压是指 （ ）。 (A)相同温度时，该组分气体在容积为1.0L的容器中所产生的压力； (B)该组分气体在273.15K时所产生的压力；
(C)同一容器中，该组分气体在273.15K时所产生的压力；
(D)相同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力。 12、下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是 （ ） (A)1s22s12p1；(B)1s22s22p33s1；(C)1s22s22p63s14s1；(D)1s22s22p63s23p64s1。 13、下列有关sp2杂化轨道的叙述中正确的是 （ ）。 (A)它是由一个1s轨道和两个2p轨道杂化而成； (B)它是由一个1s轨道和一个2p轨道杂化而成；
(C)每个sp2杂化轨道含有1s原子轨道和2p原子轨道的成分； 33(D)sp2杂化轨道既可形成?键，也可以形成?键。
14、已知△fH(N2O4，g)=9.2kJ·mol-1，则N2O4生成反应的热化学方程式是（ ）。 (A)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △rH=9.2kJ·mol-1； (B)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g)
△rH=-9.2kJ·mol-1；
1N(g)→1NO(g) △H=-9.2kJ·mol-1； (C)O2(g)+22r224
(D)2N2(g)+4O2(g)→2N2O4(g) △rH=18.4kJ·mol-1。
15、决定共价键极性强弱的主要因素是 （ ）。 (A)键角；(B)键长；(C)范德华(VanderWaals)力； (D)成键原子间电负性差。
7、0.100mol·L-1HF和0.100mol·L-1NaF组成的溶液中，HF的解离度为 （ ）。 (A)c(H+)/(0.100mol.l-1);(B)(K/0.100)1/2;(C)c(OH-)/(0.100mol.L-1);(D)[K(HF)/0.100]1/2 16、欲使Mg(OH)2溶解，可加入 （ ）。 (A)NH4Cl；(B)NaCl；(C)NH3·H2O；(D)NaOH。
17、将一定量PCl5气体充入体积为1L的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(?rHm>0)，达到平衡时，其PCl5的解离率为50％。改变下列条件，不能使PCl5解离率增加的是 （ ）。 (A)减少压力，使反应器体积变为2L；(B)压力不变，加入氮气，使反应器体积增加至2L； (C)反应器体积不变，加入氮气，使总压增加1倍；(D)反应器体积不变，升高温度。 18、降低下列溶液的pH值，而物质的溶解度保持不变的是 （ ）。 (A)Al(OH)3；(B)PbCl2；(C)Ag3PO4；(D)ZnCO3。 19．下列叙述中，能够描述测不准原理的是
A.微观粒子运动的位置和动量没有不准确性
B.微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性 C.微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性 D.微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量
20．BCl3分子空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形，则NCl3分子构型是下列哪种杂化引起的
A. sp3杂化 B.不等性sp3杂化 C.sp2杂化 D. sp杂化 21、在下列各反应中，△rG=△fG(CO2,g)的是 （ ）。 (A)C(石墨)+O2(g)→CO2(g)； (B)C(金刚石)+O2(g)→CO2(g)； (C)2C(石墨)+2O2(g)→2CO2(g)； (D)2C(金刚石)+2O2(g)→2CO2(g)。 22、下列物质的氧化性与惰性电子对效应有关的是 （ (A) C(Ⅳ)； (B) Si(Ⅳ)； (C) S(Ⅳ)； (D) Pb(Ⅳ)。
23、对于?rGm<0的反应，采用催化剂可以使 （ ）。
）。
(A)仅v(正)大大加速；(B)v(正)减速；(C)v(正)、v(逆)皆增大；(D)K增大。
24、在标准状态下MnO2与盐酸不反应，MnO2只有与浓盐酸反应才能得到Cl2气，此时由两电对MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-组成的原电池的电动势为 （ ）。 25、化学反应达到平衡的标志是 （ ）。 (A)各反应物和生成物的浓度等于常数；(B)各反应物和生成物的浓度相等； (C)各物质浓度不再随时间而改变； (D)正逆反应的速率系数相等。
26、已知反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，在200℃达到平衡时，其分解率为48.5％；300℃达到平衡时，有97％分解，则此反应为 （ ）。
1K(300)。 (A)放热反应；(B)吸热反应；(C)K(200)>K(300)；(D)K(200)=227、已知反应N2(g)+2O2(g)→2NO2(g)的△rG=102.6kJ.mol-1,则△fG(NO2,g)为（ ） (A)102.6kJ·mol-1；(B)51.3kJ·mol-1；(C)-102.6kJ·mol-1；(D)-51.3kJ·mol-1。
28、SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是 （ (A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3不等性。
29、对于化学反应来说，下列叙述中正确的是 （ ）。 (A)?rS越负，反应速率越快； (B)?rH越负，反应速率越快； (C)活化能越大，反应速率越快； (D)活化能越小，反应速率越快。 30、已知一给定反应的△rG，则下列各项中能确定的是 （
）。
）。
(A)任意状态下反应的方向； (B)同一温度下的标准平衡常数；
(C)该反应的反应速率快慢； (D)某催化剂对该反应的作用
31、在下列各种有关标准平衡常数的叙述中，错误的是 （ ）。 (A)标准平衡常数表达式中不包含固体或纯液体的量；
(B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式与该反应的机理无关； (C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的；
(D)实验（经验）平衡常数有的是有量纲的，而标准平衡常数的量纲为1。
32、下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是 （ ）。 (A)分子中的三电子键； (B)分子的空间几何构型； (C)分子中键的极性； (D)分子中化学键的类型。
(A)E?0，E?0； (B)E?0，E?0； (C)E?0，E?0； (D)E?0，E?0。 33、不影响反应速率系数的因素是 （ ）。 (A)反应活化能；(B)反应温度；(C)催化剂；(D)反应物浓度。
34、下列溶液中各溶质的浓度均为0.1mol·L-1，则溶液pH值最小的是 （ ）。 (A)HAc-HCl混合溶液； (C)NH4Cl水溶液；
(B)HAc-NaAc混合溶液； (D)NH4Cl-HAc混合溶液。
35、反应2A+2B→C,其速率方程式v=kc(A)[c(B)]2,则对A而言,反应级数为（ ）。 (A)4；(B)3；(C)1；(D)2。
36、下列叙述中正确的是 （ ）。 (A)混合溶液中，标准溶度积常数小的沉淀一定先析出； (B)某离子沉淀完全是指其完全变成沉淀；
(C)凡标准溶度积常数大的沉淀一定能转化成标准溶度积常数小的沉淀；
(D)当溶液中有关物质的离子积在数值上小于其标准溶度积常数时，该物质就会溶解。 37、金属硫化物中,有的溶于HCl，有的不溶于HCl，而溶于HNO3主要原因是它们的（ ）。 (A)水解能力不同；(B)K不同；(C)溶解速率不同；(D)酸碱性不同。
38、在下列有关标准平衡常数的叙述中，正确的是 （ ）。 (A)任一可逆反应，若不考虑该反应的机理，就无法写出相应的标准平衡常数表达式； (B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式不包括H2O的浓度或分压；
(C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的；
(D)实验（经验）平衡常数有的应是有量纲的，而标准平衡常数量纲为1。
39、对于反应A2+B2→2AB，测得速率方程式v=kc(A2)c(B2)，下列判断可能错误的是（ ）。 (A)对反应物A2来说是一级反应； (B)反应级数是2；
(C)无法肯定是否为基元反应； (D)反应一定是基元反应。
40、下列有关氧化还原反应和原电池的叙述中，错误的是 （ ）。 (A)从理论上讲，凡是氧化还原反应都有可能组成原电池； (B)只要原电池的两极的电极电势不相等，就能产生电动势；
(C)电对相同的两个半电池，不能发生氧化还原反应，也不能组成原电池； (D)在一个原电池中，总是电极电势高的电对作正极，电极电势低的作负极。
41、SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是 （ ）。 (A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3不等性。
42、下列各组溶液，按pH值减小顺序排列的是 （ ）。 (A) HI﹥HBr﹥HCl﹥HF；(B) HIO﹥HBrO﹥HClO； (C) HClO4﹥HClO3﹥HClO2﹥HClO；(D)三者都是。
43、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是 （ ）。 (A)pV=nRT；(B)piV=niRT；(C)pVi=niRT；(D)piVi=niRT。
44、下列分子或离子中，含有配位共价键的是 （ (A)NH4+； (B)N2； (C)CCl4； (D)CO2。
）。
45、为使锅垢中难溶于酸的CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，常用Na2CO3处理，反应式为CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-，此反应的标准平衡常数为 （ ）。
(B)K(CaSO4)/K(CaCO3)；
(A)K(CaCO3)/K(CaSO4)；
(C)K(CaSO4)·K(CaCO3)； (D)[K(CaSO4)·K(CaCO3)]1/2。
46、下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是 （ (A)分子中的三电子键； (B)分子的空间几何构型； (C)分子中键的极性； (D)分子中化学键的类型。
）。
47、若将6C原子的电子排布写成1s22s22px2，它违背了 （ ）。 (A)能量守恒原理；(B)Pauli(泡利)不相容原理；(C)能量最低原理；(D)Hund(洪特)规则。
48、对某化学反应来说，能使其反应速率系数改变的是 （ ）。 (A)温度；(B)浓度；(C)压力；(D)反应级数。
49、已知Li和K的第一电离能分别为520.2kJ·mol-1和418.8kJ·mol-1，推测Na的第一电离能应 （ ）。 (A)大于520.2kJ·mol-1； (B)小于418.8kJ·mol-1；
1(520.0+418.8)kJ·mol-1。 (C)大于418.8kJ·mol-1但小于520.0kJ·mol-1；(D)等于250、下列物质中,在合成氨工业中吸收CO气体的为 （ ） （A）CuCl （B）[Cu(NH3)2]Ac （C）PbCl2 （D）PdCl2 51．下列各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是
A.NO2、PCl3、CH4 B.NH3、BF3、H2S C.N2、CS2、PH3 D.CS2、BCl3、PCl5(s)
52、反应A+B→3D的Ea(正)=mkJ·mol-1,Ea(逆)=nkJ·mol-1,则反应的△rHm=（ ）。 (A)(m-n)kJ·mol-1；(B)(n-m)kJ·mol-1；(C)(m-3n)kJ·mol-1；(D)(3n-m)kJ·mol-1。
53、欲使FeS固体溶解，可加入 （ ）。 (A)盐酸；(B)NaOH溶液；(C)FeSO4溶液；(D)H2S溶液。
54、△fG(AgCl,s)=-109.8kJ·mol-1,则反应:2AgCl(s)→2Ag(s)+Cl2(g)的△rG为（ ）。 (A)-219.6kJ·mol-1；(B)-109.8kJ·mol-1；(C)219.6kJ·mol-1；(D)109.8kJ·mol-1。 55、下列条件下，真实气体与理想气体之间的偏差最小的是 （ ）。 (A)高温、高压；(B)高温、低压；(C)低压、低温；(D)低温、高压。
56、对于化学反应来说，下列叙述中正确的是 （ ）。 (A)?rH越负，反应速率越快； (B)?rG越小，反应速率越快；