物质的量浓度
典例在线
下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3 mol·L的Na2SO4溶液中含有Na和SO4的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO4的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相等
D．10 ℃时，0.35 mol·L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L 【答案】D
?1
?1
+
?1
?1
?1
+
2?2?+?
解题必备
一、物质的量浓度
二、物质的量浓度的理解
(1)溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据
- 1 -
有关公式换算为物质的量。
(2)V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。
(3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。
(4)整体与部分的关系：如0.1 mol·L AlCl3溶液中，c(Al)=0.1 mol·L，c(Cl)=0.3 mol·L。
?1
?1
3+
?1
?
易混易错
物质的量浓度计算“四注意”
1．注意溶质是什么
溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如SO3、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么，要注意辨别。 2．注意溶液的体积
主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。 3．注意单位的运算
在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配；二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。 4．注意溶解度的影响
物质的量浓度适合于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适合于过饱和溶液(溶质未溶解完全)。
学霸推荐
1．下列溶液中Cl?浓度最小的是 A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C．300 mL 5 mol/L KCl溶液
- 2 -
D．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液
2．下列溶液中物质的量浓度肯定为1 mol/L的是 A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol/L浓盐酸与10 L水混合 D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 3．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是 A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
4．在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
(1)该混合液中，NaCl的物质的量为______mol，含溶质MgCl2的质量为________g。 (2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为________mol·L?1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。
参考答案
1．【答案】B
【解析】A．2 mol/L MgCl2溶液中，氯离子的浓度为：2×2 mol/L=4 mol/L；B．2.5 mol/L 氯化钠溶液中，氯离子的浓度为：1×2.5 mol/L=2.5 mol/L；C．5 mol/L KCl溶液，氯离子浓度为：1×5 mol/L=5
- 3 -