第3讲 硫的转化
[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫单质的主要性质及应用
1．硫元素的存在形态
?—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里形态—?
?—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 ?
2．硫单质的物理性质
俗称 硫黄 颜色状态 水 黄色晶体 不溶 溶解性 酒精 微溶 CS2 易溶
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质
??S???O：S＋O=====SO，表现还原性
与非金属反应???H：S＋H=====HS，表现氧化性??
点燃△
2
2
2
2
2
2
△
??Cu：2Cu＋S=====Cu2S??
与金属反应??表现氧化性△
?Fe：Fe＋S=====FeS???
深度思考
1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
答案 硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S＋6NaOH=====2Na2S＋
1
△
Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。 2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？
答案 ①与Fe反应，产物中Fe的价态不同：Fe＋S=====FeS(Fe为＋2价)，2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(Fe为＋3价)。②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
考点二 硫的氧化物——SO2和SO3
点燃
△
1．二氧化硫(SO2) (1)物理性质
颜色 无色 (2)化学性质 气味 有刺激性气味 毒性 有毒 密度 比空气大 溶解性 易溶于水
按要求完成下列方程式：
特别提醒 中学常见的四大还原性离子
2＋ －－还原性：S2－>SO23>I>Fe
(1)易被空气中的O2氧化而变质。
(2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。
2－>HSO>SO。 (3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO3232
(4)同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。 2．三氧化硫(SO3)
2
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 3．硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2途径2：SO2＋H2O深度思考
1．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
酸性反应物 溴水 KMnO4溶液 反应现象 SO2的性质 褪色 还原性 褪色 还原性 氢硫酸(H2S溶液) 有淡黄色沉淀生成 氧化性 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 酸性 石蕊试液 品红溶液 催化剂
2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
H2SO3、，2H2SO3＋O2===2H2SO4。
变红 酸性 褪色 漂白性 解析 (1)SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。
(2)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。
2．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的一种，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有________(填序号)。
①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液
答案 ①②④⑥⑦⑧⑨⑩
解析 往BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，所以无沉淀产生，根据物质的性质，将所给物质可分为以下几种情况：(1)具有氧化性的有：①④⑦⑨⑩，因SO2气体和亚硫酸具有较强的还原性，被以上物质氧化得H2SO4，H2SO4与BaCl2反应，
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