(2)浓硫酸作干燥剂________；
(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________； (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________； (5)乙酸乙酯的水解________； (6)纤维素的水解________； (7)浓硫酸与铜的反应________；
(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。
答案 (1)① (2)② (3)③④ (4)②⑤ (5)⑤ (6)⑤ (7)①④ (8)①③ 3．将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。 (1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。
(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_____________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。 答案 (1)不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。(2)H与NO3又能氧化铜片，发生反应3Cu＋2NO3＋8H===3Cu2＋2NO↑＋4H2O
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＋
题组一 硫酸性质的探究实验
1．(2010·北京理综，9)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色 答案 D
解析 移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，故C合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易
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出现液体喷出试管而发生危险，故D不合理。
2．某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答：
(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_________________。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是______________________。 (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_______________________________； 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_______________________________ ________________。
(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_____________________________________。 答案 (1)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、 Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ (2)3(或4) 4(或3) 2 1 防倒吸
(3)C中品红溶液褪色 浓H2SO4变成稀H2SO4后，与Zn反应放出H2 (4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋2HSO3
解析 (1)开始阶段由浓H2SO4具有强氧化性与锌反应产生SO2气体，Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随反应的进行，硫酸逐渐被消耗，浓硫酸变为稀硫酸，与Zn发生置换反应生成H2，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(2)从图示看，C装置应是检验SO2气体的，应选择甲装置，则B处需接一安全装置。
2－被还原，生成SO的反应。反应开始后，装置(3)浓H2SO4的强氧化性表现在SO42
＋
－
中的空气被排出，产生大量气泡，当SO2被品红溶液吸收时，气泡量减少，且随着H2SO4浓度的减小，反应速度逐渐减慢，反应较长时间后浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应生成H2，气泡量又会增加。
(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。
3．某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：
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方法一
(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(填序号)。
(2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L
－1
浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热
的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。
实验现象：________________________________________________________。 实验结论：所得灰白色固体的化学式为__________。
(3)乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡 黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学方程式 回答)_________________________________________________________________。 直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是_________________________________。 方法二
(4)丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2Cu＋O2=====2CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。
对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①__________________________________； ②____________________________________________________________________。 方法三
(5)丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学方程式_______________________________________________。 答案 (1)BD
(2)灰白色物质溶解，溶液变为蓝色 CuSO4 (3)S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O
随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应 (4)①产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少 ②不产生污染物SO2 (5)H2SO4＋Cu＋H2O2===CuSO4＋2H2O
解析 (1)浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性，选B、D。
(2)浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成
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△
△
的无水硫酸铜。
(3)反应中生成的淡黄色固体是硫，持续加热，硫被浓硫酸氧化。 (4)丙方案用H2SO4的量少，且没有二氧化硫有毒气体产生。
(5)铜片有还原性，能被氧化成铜离子，过氧化氢有氧化性能被还原为水，稀硫酸提供氢离子。 题组二 SO24的检验
4．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是 A．检验试液中的SO2―→无沉淀――→白色沉淀 4：试液―B．检验试液中的SO2―→无沉淀――→白色沉淀 4：试液―C．检验试液中的I：试液――→深黄色溶液――→深黄色溶液 D．检验试液中的CO2―→白色沉淀――→沉淀溶解 3：试液―答案 B
2－，而存在SO2－，硝酸可能将 解析 A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO432－氧化成SO2－，最终也会出现白色沉淀，A选项错误；B选项中先加入足量稀SO34
－－
－－
－
( )
稀硝酸BaCl2溶液
足量稀盐酸BaCl2溶液
H2O2淀粉溶液
足量BaCl2足量稀盐酸
盐
－＋酸，可以排除SO23、Ag等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明 －－－原溶液中存在SO24，B选项正确；如果溶液中存在I，I具有还原性，被过氧化
氢
氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C选项中最终溶液没有变蓝色，故
2－，也会出现相同的实验现象，故D选项错误。C选项错误；D选项中如果存在SO3
5．对某酸性溶液(可能含有Br、SO24、H2SO3、NH4)分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 A．Br 答案 B
解析 ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因
－
－－＋
＋
( )
B．SO24
－
C．H2SO3 D．NH4
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