专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第2课时 碳酸钠的性质与应用
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知识点一 Na2CO3和NaHCO3的性质
1．(2018·浙江选考卷)可用于治疗胃酸过多的物质是( ) A．碳酸氢钠 C．氯化钾
B．氯化钠 D．氢氧化钠
解析：碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，A正确；NaCl、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，B、C错误；氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，D错误。
答案：A
2．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是( ) A．加热 C．加入盐酸
B．加入氢氧化钠溶液 D．加入CaCl2溶液
解析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不引入新的杂质，碳酸钠的量增多，所以最好选A；加入氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，可能会引入氢氧化钠杂质，不选B；加入盐酸，碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠，不选C；加入氯化钙，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，错误，不选D。
答案：A
3．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别装有足量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )
A．A装置的气球膨胀速率快 B．最终两气球体积相同
C．A装置消耗的HCl比B装置少
D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同
解析：1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3均为0.01 mol，故Na＋的物质的量不相同，D项错误；由于NaHCO3与酸反应速率比Na2CO3的快，故B装置的气球膨胀得快，A项错误；Na2CO3完全反应时消耗0.02 mol HCl，产生0.01 mol CO2，NaHCO3完全反应时消耗0.01 mol HCl，产生0.01 mol CO2，故B项正确，C项错误。
答案：B
4．把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀生成的是( ) A．CaCl2 C．Ca(OH)2
B．Na2CO3 D．NaHCO3
解析：A、D两项与CO2不反应，溶液没有明显变化；饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应生成NaHCO3，相同条件下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故可析出NaHCO3晶体，B项符合题意；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，C项不符合题意。
答案：B
5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：应通入过量的CO2 C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在空气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
解析：A项，适量NaOH溶液与NaHCO3反应生成Na2CO3，而NaOH不与Na2CO3反应，故正确；B项，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，过量CO2可将
△
Na2CO3完全转化为NaHCO3，故正确；C项，2Na2O＋O2=====2Na2O2，故正确；
D项，Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，故D项错。
答案：D
6．如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。
(1)写出A、B、E、F的化学式。
A________，B________，E________，F________。 (2)写出反应①②③的化学方程式：
①______________________________________________________________； ②______________________________________________________________； ③______________________________________________________________。 解析：根据题干及各物质的转化关系，可推出A为NaHCO3、B为Na2CO3、C为CO2、D为H2O、E为Na2O2、F为NaOH。
答案：(1)NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH △
(2)2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 知识点二 Na2CO3和NaHCO3的鉴别
7．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( ) A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水中
解析：Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，可以鉴别，故A不选；Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B不选；向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C不选；Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故选D。
答案：D
知识点三 Na2CO3和NaHCO3的计算
8．加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45 g，求混合物中碳酸钠的质量分数( )
A．58% C．36%
B．42% D．64%
解析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，△
加热时分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则
△
2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm 2×84 g 62 g m 10.0 g－8.45 g＝1.55 g m＝
2×84 g×1.55 g
＝4.2 g，所以混合物中碳酸钠的质量为10.0 g－4.2 g＝
62 g
5.8 g
5.8 g，混合物中碳酸钠的质量分数为10.0 g×100%＝58%，故选A。
答案：A
2－
9．用1 L 0.5 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.4 mol CO2，所得溶液中的CO3和
HCO－3的物质的量浓度之比约是( )
A．1∶3 C．2∶3
B．1∶2 D．3∶1
解析：1 L 0.5 mol·L－1 NaOH溶液含0.5 mol NaOH，吸收0.4 mol CO2，即n(NaOH)∶n(CO2)＝5∶4，故NaOH与CO2按5∶4的比例发生反应5NaOH＋
－－
4CO2===Na2CO3＋3NaHCO3＋H2O，所以溶液中的CO23和HCO3的物质的量浓
度之比约是1∶3。
答案：A
1．将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后，再分别与足量的盐酸反应，下列说法错误的是( )
A．放出CO2的总量一样多 B．前者生成的NaCl是后者的二倍 C．消耗盐酸一样多
D．后者消耗盐酸是前者的一半
解析：Na2CO3、NaHCO3各为1 mol，所以由碳元素守恒可知放出CO2的总量一样多，由Na守恒可知前者生成的NaCl是后者的二倍，碳酸钠消耗的盐酸较多，故A、B、D正确，C错误。
答案：C
2．在一密闭容器中盛有2 mol Na2O2与2 mol NaHCO3，将其加热到150 ℃，经充分反应后，容器内残留的固体是( )
A．1 mol Na2CO3和2 mol NaOH B．2 mol Na2CO3和2 mol NaOH C．2 mol Na2CO3和1 mol Na2O2 D．只有2 mol Na2CO3
△
解析：固体加热时，首先发生：2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2 mol NaHCO3分解产生1 mol Na2CO3，1 mol H2O和1 mol CO2；接着CO2和H2O与Na2O2反应，先发生2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,1 mol CO2能与1 mol Na2O2反应生成1 mol Na2CO3，故Na2CO3总物质的量为2 mol；H2O与Na2O2反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，1 mol H2O能与1 mol Na2O2反应，生成2 mol NaOH，因此B项正确。
答案：B
3．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则