高考小题精练
（满分42分 时间20分钟）
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1．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．X单质可以通过铝热法获得 B．Y的氧化物是良好的半导体材料 C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 【答案】D
考点：考查元素推断、元素周期律、金属冶炼等知识。
2．若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．该氖原子的相对原子质量是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是aNAg C．Wg该氖原子的物质的量是
Wmol aNAD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 【答案】B 【解析】
试题分析：该氖原子的相对原子质量是
a1?b12?12a，故A正确；该氖原子的摩尔质量是aNAg/mol，故Bb错误； Wg该氖原子的物质的量是
WWmol，故C正确； Wg该氖原子的物质的量为mol，则质子aNAaNA数为：10W/a mol，故D正确。 考点：本题考查物质的量。
3．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是（ ） A．三种元素的氢化物中只有极性键没有非极性键
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．三种元素的气态最简单氢化物中Z的氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X 【答案】D
考点：本题考查元素周期律。
4．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是 A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】
试题分析：根据题意知X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X元素原子半径最大，则X为Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m， 次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，则m+n=8，故Y只能有2个电子层，则n=2，故m=8-2=6，可推知Y为O 元素；Z元素M层电子数=6-2=4，
则Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，可推知W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，可知 R原子核外电子数为16，则R为S元素。A、Na2O、Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1∶2，正确；B、非金属性：O>S，稳定性：H2O>H2S，水分子间存在氢键，熔沸点较高，正确；C、根据元素周期律判断非金属性：S>C>Si，酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，正确；D、SO2、CO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，错误。
考点：考查元素推断、元素周期律。
5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是( ) A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为22 B．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
C．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 D．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 【答案】D
考点：考查了原子核外电子排布；微粒半径大小的比较；极性键和非极性键的相关知识。 6．下列有关化学用语的表示正确的是
A．NH4Cl的电子式：C．中子数为21的钾原子：【答案】C
B．Cl的结构示意图： D．对硝基苯酚的结构简式：
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考点：考查化学用语的正误判断。
7．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W处于同一主族，Z元素的原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是 A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
B．Z的最高价氧化物对应水化物分别与X、Y的最高价氧化物对应水化物反应生成1 mol水时所放出的热量相同
C．Y的简单气态氢化物在一定祭件下可被Q单质氧化 D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物 【答案】C 【解析】
试题分析：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21-4-4-1-7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素。A．N3-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞Na+，故A错误；B．碳酸是弱酸，硝酸是强酸，二者与氢氧化钠反应生成1mol水时放出的热量不相等，故B错误；C．氨气能被氯气氧化生成氮气，故C正确，D．Cl分别与C、N、Si形成的化合物含有共价键，与Na形成的NaCl含有离子键，故D错误；故选C。 考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。
8．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 【答案】D
考点：考查了无机物的推断的相关知识。
9．我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ） A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第五周期第IA族 D．第二周期第IIA族 【答案】C 【解析】
试题分析：同位素镤-239的质子数为239-148=91，所以A元素的质子数为91-54=37，37-2-8-8-18=1，所以A位于第5周期第IA族；故选C。
【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】考查结构与位置关系。已知元素的原子序数确定元素在周期表中位置的方法：1、根据每周期容纳元素的种数：第一至第六周期每周期容纳元素的种数分别为2、8、8、18、18、32，用元素的原子序数减去每一周期容纳元素种数，当余数小于某周期容纳元素种数时，元素处于该周期，如114号元素：114-2-8-8-18-18-32=28＜32（第七周期排满容纳元素种数），所以114号元素应位于第七周期．2、记住118号元素在周期表中的位置：第七周期0族元素（元素周期表的第18纵行，与元素原子序数的后两位数字相同），故114号元素应位于周期表的第七周期第十四纵行，即第IVA主族．3、根据核外电子排布判断。 10． a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和C离子的电子层结构相同，d与b同族。
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下列叙述错误的是
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物