化学高考题分类目录
A单元 常用化学计量 A1 阿伏伽德罗常数和物质的量
5． [2014·四川卷] 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA 4高温
5．D [解析] 根据3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2，则0.2 mol Fe参与反应生成 mol H2 ，A
15项错误；pH＝13的NaOH溶液中，溶液中c(OH)＝0.1 mol/L，c(H)＝水电离出来c(OH)＝c(H)＝10
－
－
＋
－13
－
＋
－
△
KW－
＝1013 mol/L，则－
c（OH）
＋
mol/L，B项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2 ＋ 4H
＋ 4e===2H2O，则1 mol O2被消耗，电路中有4NA的电子通过，C项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol，则生成28 g N2(即1 mol氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D项正确。
7． [2014·全国卷] NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L 0.5 mol·L
－1
硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
7．D [解析] 1 mol FeI2与足量Cl2反应时，Fe2被氧化为Fe3，I被氧化为I2，转移电子3NA，
＋
＋
－
A项错误；2 L0.5 mol·L
＋
－
－1
的硫酸钾溶液中n(SO24)＝1 mol，所带电荷数为2NA，B项错误；Na2O2
－
由Na和O22(过氧根离子)构成，1 mol Na2O2中的离子总数为3NA，C项错误；丙烯和环丙烷为同分42 g异构体，其分子式均为C3H6，最简式为CH2，42 g混合气中的氢原子个数为2NA＝6NA，－×14 g·mol1D项正确。
27． [2014·安徽卷] LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温
反应制备LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：____________________________________。
(3)第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。 (4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的