1．【河南省2017届诊断卷（A）】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA B．4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA
C．标准状况下，5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NA D．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数为NA 【答案】B
点睛：在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，
与多方面的知识融合在一起进行考查，近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。其中选项A是易错点，注意铜在氧气和硫的反应中铜的价态不同。
2．【南阳市一中学校2017届四模】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应6NaBH4+2FeC13+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑可制纳米铁，该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数目为3NA
B．标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数为NA C．1mol氯气与过量铁反应，转移的电子数为3NA D．30g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4NA 【答案】D
【解析】A．反应6NaBH4+2FeC13+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑可制纳米铁，该反应中NaBH4
是还原剂，氯化铁和水是氧化剂，每生成1 mol Fe，转移的电子数目为12NA，A错误；B．标准状况下甲醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子
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数，B错误；C．1mol氯气与过量铁反应，转移的电子数为2NA，C错误；D．甲酸甲酯与葡萄糖的最简式相同，均是CH2O，则30g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4NA，D正确，答案选D。学#
点睛：选项A是解答的难点，注意NaBH4中H是－1价，在反应中失去电子，氯化铁中的 ＋
3价铁和水中的氢原子得到电子，即生成2mol铁注意24mol电子，注意掌握氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
3．【桂林中学2017届5月模拟】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．lmolNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NA B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA C．27g铝与lmol/L的盐酸充分反应，转移电子数目为3NA
D．标准状况下，44.8升NO与22.4升O2完全反应所得分子数目为2NA 【答案】B
4．【衡水中学2017届（十调）】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA
B．常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为NA
C．1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA D．1L0.01 mol ? L1KA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA
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【答案】A
【解析】A．64gCaC2的物质的量为
64g=1mol，阴离子中C与C之间是碳碳三键，含有
64g/mol的共用电子对为3mol，故A正确；B．常温常压下，1.8g甲基(-CD3)的物质的量为
1.8g=0.1mol，其中含有的中子为0.1mol×(6+1×3)=0.9mol，故B错误；C．1.5mol的
18g/molMnO2粉末与足量浓盐酸发生氧化还原反应，转移电子1.5mol×2=3mol，故C错误；D．溶液中的铝离子水解，Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，1L0.01 mol ? L-1KA1(SO4)2溶液中含有的阳
离子数大于0.02NA，故D错误；故选A。
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点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，注意掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔
质量与物理量之间的转化关系。本题的易错点为D，要注意水解对离子数目的影响。 5．【桂林中学2017届6月模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下6.0g乙酸所含σ键数目为0.8NA B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．50mll2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 【答案】B
点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。
本题的易错点是C，要注意二氧化碳与过氧化钠反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。 6．【湖南省2017届预测卷（六）】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．28 g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数为4NA B．标准状况下，11.2 LCH2Cl2含有的共价键数为2NA C．1mol SO2与 l mol O2反应生成的SO3分子数为NA
D．过量铜与含0.4 molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA 【答案】D
【解析】A．乙烯和甲烷分子中均含有4个氢原子，但28 g乙烯和甲烷混合气体的物质的量大
于1mol，其中的氢原子数大于4NA，A错误；B．标准状况下CH2Cl2是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 LCH2Cl2含有的共价键数，B错误；C．1mol SO2与 l mol O2反应生成的SO3分子数小于NA，因为是可逆反应，C错误；D．过量铜与含0.4 molHNO3的浓硝酸反应理论上生成0.2molNO2，但由于随着硝酸浓度的降低，会产生NO，因此电子转移数大于0.2NA，D正确，答案选D。
点睛：选项D是解答的难点和易错点，学生容易忽视硝酸浓度降低引起的产物变化。解答本类
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