《现代化学基础》II试题-2
大题
一 二 三 四 五 总分 一、选择题（每小题1分，共10分）
1．配制pH=3的缓冲液，选择下列哪种物质与其共轭碱较合适？（ ）
（A）KHCOOH=1.77×10－4 （C）
Θ
（B）KHAc=1.76×10-5
ΘK（D）HCOOH=1.76×10－4
ΘKΘNH?4=5.65×10
-10
2．下列溶液中，酸度最大的是：
（A）0.1mol·dm-3HAc溶液
（ ）
（B）0.1mol·dm-3HAc溶液和等体积蒸馏水溶液 （C）0.5mol·dm-3HAc溶液和等体积蒸馏水溶液 （D）0.5mol·dm-3HAc与0.5mol·dm-3NaAc的混合溶液
3．H2O的共轭酸是
（A）H+
（ ）
（B）H3O+ （C）OH-
（D）不存在
4．难溶电解质A2B的溶度积为KSP，它在饱和溶液中的溶解度S等于
（ ）
（A）（KSP/4）1/3
（B）KSP
（C）（KSP）1/2 （D）（KSP）1/3
5．对于银锌电池（一）Zn|Zn+||Ag+|Ag (+)，已知?（Zn2+/Zn）=－0.761V，
?（Ag+/Ag）=0.799V，该电池的标准电动势为 （ ）
（A）1.180V
（B）0.038V
（C）2.369V
（D）1.56V
（ ）
6．标准氢电极指的是：
（A）Pt | H2（PH2 = P?）| OH－（a=1）
（B）Pt | H2（PH2= P?）| H+（a=1） （C）Pt | H2（PH2= P?）| H+（a=10-7） （D）Pt | H2（PH2= P?）| OH+（a=10-7）
7．下列说法正确的是
（ ）
（A）催化剂能增加反应物的转化率 （B）催化剂能增加反应的平衡常数
（C）催化剂只能增加正反应的反应速度
（D）催化剂能同等程度地改变正、逆反应的反应速度
8．对于元反应2NO1—→2NO+O2，其反应速率的表达式为
（A）
（ ）
ν?kCNO2
（B）
ν?kC2NO2
2ν?kCNOCO2 （C）2ν?kCNO （D）
9．两种金属混合物形成低共熔点时的自由度为
（A）4
（B）1
（C）3
（ ）
（D）O
10．由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、BaO(s)及CO2(g)构成的平衡系统的自
（ ）
由度f为
（A）2 （B）1 （C）O （D）3
二、填空题（每空1分，共15分）
1．已知浓度为C的H2CO3的两级电离常数分别为Ka1和Ka2，则溶液中H+
的浓度近似等于___________________，CO32-的浓度近似等于____________________。
2．根据溶度积规则，Q＞KSP时，沉淀______________________，Q=KSP时，
沉淀___________________，Q＜KSP时，沉淀______________________。
3．对于基元反应NO2(g)+CO(g)—→NO(g)+CO2(g)，其反应速率方程为
?=______
______________，反应级数为_______________，若将系统体积增加为原来的2倍，反应速率为原来的________________倍。
4．某二元非理想液体混合物的沸点——组成图上有一恒沸点，在该恒沸点
处，气相和液相的组成_______________，在定压下，该点的自由度数为_____________。
5．可逆电池必须满足的两个条件是：（1）
_______________________________，
（2）____________________________________。
6．一个化学反应的活化能越低，活化分子数越_____________，有效碰撞次
数越__________________，反应速度越__________________。
三、判断正确与错误，并且改正错误之处。（每题1.5分，共15分）
1．电极反应Fe3+(aq)+e====Fe2+(aq)的??=+0.771V，则电极反应Fe2+(aq)==== Fe3+(aq)+e的??=－0.771V。
（ ）
2．元化学反应的反应级数等于反应方程式中反应物的化学计量数之和。
（ ） （ ） （ ）
3．弱酸的浓度越稀，电离度越大，pH值越小。
4．反应速率常数单位是一定的，与反应级数有关。
5．对于任意反应aA+bB+…—→dD+gG+…，在一定条件下，其反应速度表达式都为? =kACA。
n （ ）
6．由N2、H2、NH3组成的系统中，存在化学平衡：N2(g)+H2(g)=NH3(g)，则该系统的独立组分数为2。 （ ）
7．某化学反应，若?H<0，则反应的平衡常数随温度升高而降低。
（ ）
8．当某反应达到化学平衡时，反应处于停止状态。
（ ）
9．由于Pb2+/Pb电对和Sn2+/Sn电对的标准电极电势非常接近，因此，Pb2+(aq)氧化Sn(s)或Sn2+(aq)氧化Pb(s)的反应都是可能发生的。
（ ） （ ）
10．系统的物种数不同，则独立组分数不一定就不同。
四、简答题（每小题5分，共15分）
1．以HAc—NaAc水溶液为例，试解释缓冲溶液的原理。
2．说明增加温度和加入催化剂使化学反应速度加快的原因。
3．试说明在NaCl的稀溶液中，AgCl(s)溶解度低于其在水中的溶解度的原因。
五、计算题（共45分）
1．已知
φθ2?Cr2O7/Cr2?=+1.23V，
??I2/I?=0.54V
F=96500C.mol-1，将这两个电极组成原电池。（15分） （1）试写出该原电池的两个电极的半电池反应和总反应。 （2）用原电池图式表示在标准条件下的该原电池。
（3）计算298K时，电池反应的平衡常数。 （4）若
CH?=100mol.dm-3，其它都为标准状态，求原电池的电动势。
2．在40cm30.1mol.cm-3NaAc溶液中加入10cm30.1mol.cm-3HCl溶液，求该混合溶液的pH值。（15分）
3．某一级反应的活化能Ea=144.348kJ·mol-1，已知284℃时，这个反应的k=3.3×10-2s-1;现要控制此反应在10分钟内转化率达90%，试问反应温度应控制在多少度？（15分）
《现代化学基础》II试题-2参考答案
一、选择题：
1．A 8．B
2．C 9．D
3．B 10. C
4．A
5．D
6．B
7．D
二、填空题：
1．CKa1 Ka2 2．生成 3．ν=
生成达到平衡
2
1/4
溶解
kCNO2CCO
0
4．相等
5．电池反应可逆 6．多
多
快
通过电极的电流无限小
三、判断正确与错误
1．× 6. × 四、简答题
1．答：溶液中HAc和NaAc的浓度必须较大，而且较接近，缓冲能力才较
2.×
3. ×
4. ×
5. ×
7.√ 8. × 9. √ 10. ×
大。在溶液中存在如下的平衡，HAc===H++Ac-。当在溶液中加入少量H+时，平衡朝左移动，
CH?基本不变；当加入少量OH-时，发生反应H++ OH-===H2O，
C平衡朝右移动，H?基本不变；当加入少量H2O时，发生反应H++ OH-===H2O，
平衡朝右移动，
CH?基本不变；
2．答：增加温度，系统的能量增加，活化能基本不变，更多的分子成为活化分子，系统的活化分子百分数增加，活化分子总数增加，有效碰撞次数增加，反应速度加快。
加入催化剂，改变了反应途径，降低了活化能，活化分子百分数增加，活化分子总数增加，反应速率增加。
3．答：因AgCl(s)在水和NaCl盐水中都存在如下的平衡： AgCl(s)====
Ag?(aq)?Cl?(aq)
在水中加入NaCl后，平衡朝左移动，AgCl(s)的溶解度降低。 五、计算题 1．解：（1）正极 Cr2O27??14H??6e—→2Cr3++7H2O 负极 6I-—→2I2+6e
Cr2O27??14H??6I?====3I2+2Cr3++7H2O
（2）（一）Pt | H2|I－(C?)|| Cr2O72-(C?), Cr3+(C?)，H+(C?) | Pt ΘnEΘ(1.23?0.54)?6
（3）
lgk?0.05917?0.05917=69.93 E?EΘ?0.05917C2Cr3?6lgCCr2O27??C14 （4）
?CEΘ?0.05917HI?=
6lg11014=0.69－9.862×10-3×(－14) =0.8281(V)
2．解： 两溶液混合后发生反应Ac-+H+==HAc
Ac-过量，溶液中存在平衡：HAc===H++Ac，溶液中浓度
CAc??(40?10)?0.1?0.06mol.dm?350 C10?0.1HAc??0.02mol.dm?350
pH?PKa-lgCHAc0.02Ceq??lg(1.76?10?5)?lgAC-0.06=5.23
(+)