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《基础应用化学》教案
课程名称 基础应用化学 授课教师 孙鑫 授课班级 环境监测与评价
院 系 生物技术系
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第一章 气体和溶液
§1－1 气体
教学目的：
1. 熟练掌握理想气体状态方程式，并掌握有关计算。 2．熟练掌握分压定律及应用。 教学重点： 1. 理想气体状态方程式； 2. 道尔顿分压定律。
一、理想气体(Ideal Gases)
1．什么样的气体称为理想气体？
气体分子间的作用力很微弱，一般可以忽略； 气体分子本身所占的体积远小于气体的体积。
即气体分子之间作用力可以忽略，分子本身的大小可以忽略的气体，称为理想气体。 2．理想气体是一个抽象的概念，它实际上不存在，但此概念反映了实际气体在一定条件下的最一般的性质。
3．实际气体在什么情况下看作理想气体呢？
只有在温度高和压力无限低时，实际气体才接近于理想气体。因为在此条件下，分子间距离大大增加，平均来看作用力趋向于零，分子所占的体积也可以忽略。
二、理想气体状态方程
1．理想气体方程式（The ideal-gas equation）
pV = nRT
2．理想气体方程式应用（Application of the ideal-gas equation）
可求摩尔质量
(1) 已知p，V，T， m 求 M (2) 已知p，T，ρ 求 M
三、道尔顿分压定律（Dalton’s Law of Partial Pressures) 1801年
1．Deduction：假设有一理想气体的混合物，此混合物本身也是理想气体，在温度T下，占有体积为V，混合气体各组分为i（=1，2，3，? i，?)
2 由理想气体方程式得：
， ，??，，??
?pi??ni2．表达式：
RTRT?n?p总即
， VV3．文字叙述：在温度和体积恒定时，其总压力等于各组分气体单独存在时的压力之和。 4．另一种表达形式：─ mole fraction
在温度和体积恒定时，理想气体混合物中，各组分气体的分压（pi）等于总压（p总）乘以该组分的摩尔分数（xi）。
§1－2 稀溶液的依数性
教学目的：掌握稀溶液依数性及其应用。 教学重点：稀溶液依数性及其应用。 教学难点：稀溶液依数性及其应用。 一、依数性概念 二、溶液的蒸气压下降
饱和蒸气压： 拉乌尔定律： 应用：植物抗旱
三、溶液的沸点升高和凝固点降低
沸点： 凝固点：
图 稀溶液的沸点升高、凝固点下降
AB为纯水的蒸气压曲线，A′B′为稀溶液的蒸气压曲线，AC为冰的蒸气压曲线
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