D、滴定速度适当快些 E、I2完全析出后立即滴定
AB26、用基准Na2C2O4标定KMnO4溶液时，下列条件中哪些是必须的
A、加H2SO4 B、水浴加热至65℃ C、加热沸腾 D、暗处放置1min E、加催化剂
BCE27、下面关于Na2S2O3滴定液的配制方法中哪些叙述是正确的
A、Na2S2O3滴定液可用直接法配制 B、配制时应加入少许Na2CO3 C、配制时应用新沸的冷纯化水溶解和稀释
D、配制好的Na2S2O3溶液应及时标定，以免浓度改变
E、应用棕色瓶保存Na2S2O3溶液，因为日光能促使Na2S2O3分解
CD28、φ′比φ0更具有现实意义，是因为φ′考虑了下列哪些外界因素对电极电位的影响
A、氧化剂和还原剂的浓度 B、反应时的温度 C、氧化剂和还原剂发生副反应的系数 D、溶液中的离子强度 E、参加反应的电子数
ABCD29、间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3时，要加入过量的KI，对KI的作用理解正确的是
A、使反应快速、完全 B、增大析出I2的溶解度 C、防止I2的挥发 D、作为还原剂 E、作为氧化剂
BC30、用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，滴定前加水稀释的目的是
A、便于滴定操作 B、保持溶液的微酸性 C、减少Cr3+
的绿色对终点的影响 D、防止淀粉凝聚 E、防止I2的挥发
CE31、间接碘量法滴定时的酸度条件为
A、强酸性 B、强碱性 C、弱酸性 D、弱碱性 E、中性
ABD32、下列可用KMnO4法测定的物质有
A、C2-2O4 B、H2O2 C、HAc D、FeSO4 E、MgSO4
CDE33、直接碘量法与间接碘量法的不同之处有
A、指示剂不同 B、反应的机制不同 C、滴定液不同 D、加入指示剂的时间不同 E、终点的颜色不同
BCDE34、根据有关电对的条件电极电位可以判断
A、反应速度 B、反应方向 C、反应次序 D、反应完全程度 E、物质氧化还原能力的大小
二、是非题
x1、因为氧化还原反应速度较慢，所以在氧化还原滴定中都需要加热和加催化剂。 x 2、对氧化还原反应来说只要满足△φ′≥0.35V的条件，该反应就能用于滴定分析。 x 3、配制好的Na2S2O3溶液不能马上标定，是因为Na2S2O3还原性太强。
x 4、Fe2+
样品液只能用KMnO4法测定。
x 5、碘量法所用的指示剂是KI的淀粉液。
x 6、直接碘量法和间接碘量法所用的指示剂相同，终点颜色也相同。
√7、KMnO4法需要在酸性条件下测定样品，是为了增强KMnO4法测定的氧化性。 x 8、φ′和φ0的区别在于前者与电对的本性无关，而后者有关。 x 9、Na2S2O3滴定液应需要前临时配制及标定。
x 10、氧化还原滴定选择氧化还原指示剂的依据是△φ′在突跃范围内。 √11、间接碘量法不能在强酸溶液中滴定的原因之一是Na2S2O3易分解。
简答题
1、 简述定量分析的一般步骤。
2、 简述系统误差、偶然误差产生的原因、特点。 3、 简述误差与偏差、精密度与准确度的区别和联系。
4、 简述如何减小测量中的误差（提高分析结果准确度的方法有哪些？）。 5、 简述一般分析结果的表示方法。
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6、 滴定分析法常用的滴定分析分类和滴定方式有哪些？ 7、 简述滴定分析法的基本条件。
8、 基准物质必须具备的条件有哪些？酸碱指示剂的选择依据是什么？ 9、
10、能用于沉淀滴定的反应必须满足的条件有哪些？ 11、简述用于配位滴定的反应所具备的条件有哪些。 12、 简述金属指示剂必须具备的条件。
13、简述EDTA与金属离子形成配合物的特点。 14、碘量法的主要误差来源是什么？
15、简述直接碘量法、间接碘量法的基本原理和条件。 16、简述高锰酸钾法的基本原理和条件。
17、简述铬酸钾指示剂法的滴定原理、滴定条件。
计算题
1、 精密称取基准物质无水碳酸钠0.1326g置250ml锥形瓶中，加纯化水适量，溶解完全后，用待标定的盐酸
溶液滴定，消耗盐酸溶液24.51ml，试求该盐酸溶液的物质的量浓度。 (MNa2CO3=105.99g/mol)（0.1021mol/L） 2、 准确称取120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾1.2260g，加适量水溶解后，定量转移到250ml容量瓶中，并加
水稀释至刻线，摇匀。试求该重铬酸钾滴定液的物质的量浓度。（MK2Cr2O7=294.18g/mol）（0.01667mol/L） 3、 已知某HCl溶液对CaO的滴定度为0.005608g/ml，试计算该HCl溶液的物质的量浓度。（MCaO=56.08g/mol）
(0.2000mol/L)
4、 用盐酸滴定的方式测定氧化钙的含量。计算每1ml0.1mol/L盐酸滴定液相当于被测物质氧化钙的质量
（MCaO=56.08g/mol）（2.804g/mg）。
5、 用AgNO3滴定液测定氯化钠含量：精密称取供试品氯化钠0.1925g，加水溶解，并加指示剂适量，用AgNO3
滴定液（0.1000mol/L）滴定至终点，消耗AgNO3溶液24. 00ml，计算供试品中氯化钠的质量分数。 (0.7286) 6、 标定盐酸滴定液时，为使0.1mol/L盐酸滴定液消耗在20-24ml之间，问应称取基准物质无水碳酸钠多少克？
(MNa2CO3=105.99g/mol)（0.11-0.13g）
7、 以NaOH（0.1000mol/L）滴定HCl（0.1000mol/L）20.00ml，分别计算当加入NaOH溶液19.98ml、20.00ml、
20.02ml时溶液的PH值。（4.3；7；9.7）
实例分析题
1、 试述实验室中0.1mol/LHCl滴定液的配制和标定的原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤。 2、 试述实验室中0.1mol/LNaOH滴定液的配制和标定的原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤。 3、 试述实验室中0.05mol/LEDTA滴定液的配制和标定的原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤。 4、 试述0.02mol/LKMnO4滴定液的配制与标定原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤。 5、 试述0.05mol/LI2滴定液的配制与标定原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤
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