19、（10分）250C时有两种溶液(1)：a(Sn2+)=1.0, a(Pb2+)=1.0； (2)：a(Sn2+)=1.0， a(Pb2+)=0.1,当将金属Pb放入溶液时，能否从溶液中置换出金属Sn。已知φ0（Sn 2+| Sn）=-0.136V, φ0（Pb2+| Pb）=-0.126V。
△rGm>0，不可以；△rGm<0，可以。
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20、（17分）固态氨的饱和蒸气压为：lnP=–3754/T + 27.92
液态氨的饱和蒸气压为：lnP=–3063/T + 24.38 其中P的单位是Pa， 试求：（1）氨的三相点的温度和压强； （2）三相点时的升华热、蒸发热、熔化热是多少？
（1）、△subHm =31.2KJmol–1；△vapHm
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=25.47KJmol–1；△fusHm =5.75KJmol–1；（2）、P=5934Pa, T=195.2K。
21、（18分）电池Pt|H2(101.325kPa)|HCl(0.1mol
kg-1)|Hg2Cl2(s)|Hg)电动势E与温度T的关系为
E/V=0.0694+1.881×10-3T/K-2.9×10-6 (T/K)2
（1）写出电池反应
（2）计算250C时该反应的△rHm、△rSm、△rGm,以及电池恒温可逆放电时该
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反应过程的Qr.m。 △rHm=-31.57KJmol–1；△rGm=-35.93KJmol–1；△rSm=14.64 JK–1mol–1。
Qr.m=4.365KJmol–1；
22、（18分）在1000C下，下列反应的Kθ＝8.1×10-9，△rSθ＝125.6JK–1
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mol–1，计算：
COCl2(g)＝CO (g)+
Cl2(g)
(1) 1000C,总压为200KPa时COCl2的解离度；
(2） 1000C下上述反应的△rHmθ (3） 总压为200KPa，COCl2解离度为0.1%时的温度。设△rCpmθ＝0。 6.37×10-5，105 KJmol–1；446K； 23、（10分）将氨基甲酸铵放在一抽空的容器中，并按下式分解：
NH2COONH4（s）=2NH3（g）+CO2（g）
在20.80C达到平衡时，容器内压力为8.825 KPa。
在另一次实验中，温度不变，先通入氨气，使氨的起始压力为12.443 KPa，再加入氨基甲酸铵使之分解。若平衡时
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