安徽省2012年高考化学 模拟试题分类汇编详解详（教师版）11
1．（2012池州一模）28．（16分）研究性学习小组对炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
（1）提出假设：
A．该反应的气体产物全部是二氧化碳； B．该反应的气体产物全都是一氧化碳； C．该反应的气体产物是 。
（2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与炭粉充分反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制与氮气。请写出该反应的离子方程式： ，并标出电子转移的方向和数目。 （4）实验操作及实验现象：
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取4.80g氧化铁和0.48g碳粉混合均匀。放入48.48g的硬质玻璃管中。
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气。
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，观察澄清石灰水变化并点燃尾气。预测可能观察到的现象及相关结论，填入下表、
实验现象预测 石灰水不变浑浊 石灰水变浑浊 尾气不能燃烧 相关结论 气体产物含CO2，假设a或c成立 立体产物不含CO，假设a成立 1
尾气能燃烧 ④待反应结果，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.32g，将固体溶于稀盐酸，固体全部溶解，并有气泡产生，溶液呈浅绿色，滴加KSCN溶液，溶液不变红色。
（5）数据处理与得出结论：有同学认为，仅根据（4）中①和④的数据和现象也可得出结论。经计算，参加反应的氧元素质量为 g；得出原假设 成立。 （6）实验延伸：固体溶于稀盐酸所得溶液100mL，则所得FeC12溶液的物质的量浓度是 。
就从两 气体的性质差异和检验方法着手。④中加入稀盐酸固体全部溶
2．（2012合肥二模）28． (15分)某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资
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料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至560C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。 (1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解； b．用稀硫酸酸化，再加人过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定时2-2--的反应方程式：I2+2S2O =2I+ S4O ）滴定时Na2S2O3溶液应放在_________ (填“酸
36式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其终点颜色变化为_________；加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代数式表示）。
(2) 学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：
顺序 步骤 ① ② ③ 取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解 滴入淀粉KI溶液，振荡； 然后再滴加稀H2SO4，振荡。 实验现象 溶液无变化 溶液无变化 溶液变蓝色 -3
0
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________________；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________
(3) 工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。 【答案】
（1）碱式滴定管（1分） 蓝色变无色，且保持半分钟不变色（1分） 分）
（2）I离子在酸性条件下能被溶解在溶液中的O2氧化生成I2（2分）
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甲同学的实验结果可能偏大（2分）
（3）
实验操作 取少量电解后得溶液于试管中，先滴加淀粉溶液，再滴加稀硫酸酸化（2分） 实验现象及结论 若溶液变蓝则电解不完全，若无明显现象，则电解完全（2分） 【解析】（1）滴定管的选择，酸式滴定管装酸或强氧化性物质，碱式滴定管装碱，硫代硫
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