2013—2015湖北省中考化学试题分类汇编（解析版）——工艺流程题
（2015年）
1.（2015?黄石）硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）．
根据以上信息，回答下列问题：
2+
（1）固体A的成分为 Si、C ，滤液B中的金属阳离子为 Fe ； （2）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ ；其基本反应类型为 置换反应 ；
（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应 再过滤一次 ； （4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式 4Fe（OH）（OH）2+O2+2H2O=4Fe3 ．
考点： 物质的鉴别、推断；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；碳的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 专题： 混合物组成的推断题．
分析： （1）根据硅钢成分以及与盐酸反应情况解答；
（2）碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳写化学方程式，判断反应类型； （3）根据过滤的操作分析；
（4）根据Fe（OH）2在空气中与氧气和水反应写化学方程式． 解答： 解：（1）硅钢中主要含有Fe、C、Si，只有Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，故剩余的固体A的成分中含有C、Si，滤液B中的金属阳离子为Fe； （2）碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另
2+
一种化合物的反应，属于置换反应；
（3）过滤后发现滤液仍浑浊，先查找原因后根据原因调整改进后再重新过滤；
（4）反应物是Fe（OH）2与氧气和水，写在等号的左边，生成物是氢氧化铁写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
2+
故答案为：（1）C、Si；Fe； （2）3C+2Fe2O3（3）再过滤一次；
（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe+3CO2↑；置换反应；
点评： 解答本题关键是要知道回收金属时，是利用排在盐中金属元素前面的金属把盐中的金属元素置换出来，为了反应完全，要加入过量的金属，固体中会混有置换出来的金属和过量的金属，再利用二者性质的不同进行分离．
2.（2015?咸宁）“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．
根据上述流程回答下列问题：
（1）上述流程中可循环利用的物质是 二氧化碳 ．
（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是 bc ． a．把混合气体通过灼热的氧化铜 b．把混合气体点燃
c．把混合气体倾倒到另一个容器中
（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式 2CH3OH+3O22CO2+4H2O ，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O （用化学方程式表示）．
考点： 混合物的分离方法；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途． 分析： （1）观察流程分析可循环利用的物质； （2）根据流程图以及所学知识进行解答；
（3）根据甲醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答． 解答： 解：（1）由上述流程可知，可循环利用的物质是二氧化碳；
（2）a、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，能除去一氧化碳，故对； b、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故错；
c、由于二氧化碳和一氧化碳混合在一起，把混合气体倾倒到另一个容器中，不能除去一氧化碳，故错；
（3）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的符号表达式：2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以证明燃烧产物中含有二氧化碳的实验方法是在火焰的上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯；发生的反应为：2CH3OH+3O2故答为：（1）二氧化碳；（2）bc；（3）2CH3OH+3O22CH3OH+3O2
2CO2+4H2O．
2CO2+4H2O． 2CO2+4H2O，
点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生
分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
（2014年）
1.（2014?黄冈）以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁（铁红颜料），其主要流程如下，请认真观察工艺流程，回答下列问题： （1）铁红的化学式是 Fe2O3 ；
（2）FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，其反应的化学方程式是 FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑ ；
（3）硫酸酸化是为了除去过量的NH4HCO3，反应后逸出的气体是 二氧化碳 ； （4）沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有 （NH4）2SO4 ．
考点： 物质的相互转化和制备；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 物质的制备．
分析： （1）根据铁红是氧化铁，根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答．解答；
（2）根据FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，写出反应的化学方程式；
﹣
（3）根据加入酸，酸化的目的是除去溶液中的HCO3，硫酸和NH4HCO3反应生成二氧化碳解答；
（4）根据（2）（3）可知沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有生成的、（NH4）2SO4．
解答： 解：
（1）铁红是氧化铁，氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为﹣2，化学式为：Fe2O3；
（2）FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，反应的化学方程式为：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；
（3）加入酸，酸化的目的是除去溶液中的HCO3﹣，硫酸和NH4HCO3反应生成二氧化碳，故反应后逸出的气体是二氧化碳； （4）由（2）（3）可知沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有生成的、(NH4）2SO4． 答案：（1）Fe2O3
（2）FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑； （3）二氧化碳
（4）（NH4）2SO4
点评： 本题为化工生产题型，主要考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度大．
2.（2014?咸宁）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
固体 加入过量A 加入适量B 操作a Cu 液体 废液 操作a 液体 操作b FeSO4晶体