1．(2014·高考重庆卷)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的Fe3，选用③、⑧和⑩
＋
解析：选B。灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热需用泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架的下面应放酒精灯，选用的实验用品都能用到，选项A不符合题意。溶解固体并加蒸馏水稀释，所需仪器为烧杯和玻璃棒，用不到容量瓶，选项B符合题意。过滤所需的实验用品为漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台，选项C不符合题意。检测Fe3的
＋
试剂为KSCN溶液，所需仪器为试管和胶头滴管，选项D不符合题意。
2．(2014·高考江苏卷)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
解析：选C。A.MnO2固体与浓HCl要在加热条件下发生反应制取Cl2，缺少加热装置。B.除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，
1
较纯净的气体从短导气管流出。选用饱和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2气体。C.制取Cl2实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的MnO2，得到MnCl2溶液，从而回收MnCl2。D.MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的MnCl2·4H2O。 3．(2015·高考全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是( )
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
解析：选C。A项，苦卤中含有K、Mg2、Br等，通入Cl2可将Br氧化成Br2，便于从
＋
＋
－
－
苦卤中提取Br2。B项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2、Mg2、SO24等)，
＋
＋
－
将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。C项，工业上沉淀Mg2常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH。D项，Br2具有较强的挥发性，富集
＋
溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到浓度较大的含Br溶液。
4．(2012·高考天津卷节选)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25%Al、4t及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
－
请回答下列问题：
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为__________________________；得到滤渣1的主要成分为__________。
2
(2)第②步加H2O2的作用是_____________________________________________，
使用H2O2的优点是____________________；调溶液pH的目的是使____________________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________。 (4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，________方案不可行，原因是______________________________； 从原子利用率角度考虑，________方案更合理。
解析：根据制备路线可知，Cu、Al、Fe、Au、Pt的混合物中加入稀H2SO4、浓硝酸，则可以将Cu、Al、Fe溶解，Au、Pt不溶解，所以滤渣1的主要成分为Au、Pt，滤液1中含有Cu、Fe、Al的离子。根据滤液2和CuSO4·5H2O可知，滤液2为CuSO4溶液，滤渣2中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。
＋－△＋
(1)第①步中Cu与酸发生的反应为Cu与浓硝酸的反应：Cu＋4H＋2NO3=====Cu2＋2NO2
↑＋2H2O，或浓硝酸与稀硫酸的混合过程中硝酸变稀，发生的反应也可能为3Cu＋8H＋
－△＋
2NO3=====3Cu2＋2NO↑＋4H2O。根据分析可知滤渣1的主要成分为Pt、Au。
＋
(2)第②步操作中加H2O2的目的是将Fe2转化为Fe3，从而将Fe3转化为沉淀除去，防止对
＋
＋
＋
CuSO4晶体的制备产生干扰。H2O2的优点是：还原产物为H2O，不引入杂质，同时对环境没有污染。调节pH的目的是将Fe3和Al3转化为沉淀而除去。
＋
＋
(3)用CuSO4·5H2O制备无水CuSO4，只要除去结晶水即可。在加热过程中CuSO4发生水解，但是因为硫酸不挥发，所以最终得到的仍然是CuSO4，所以只要加热脱水即可。
(4)甲中制备的Al2(SO4)3晶体中含有Fe2(SO4)3。乙、丙两种方案中，乙方案的原子利用率更高。
3
＋－△＋＋－△＋
答案：(1)Cu＋4H＋2NO3=====Cu2＋2NO2↑＋2H2O(或3Cu＋8H＋2NO3=====3Cu2＋
2NO↑＋4H2O) Au、Pt
(2)将Fe2氧化为Fe3 不引入杂质，对环境无污染 Fe3、Al3
＋
＋
＋
＋
(3)加热脱水
(4)甲 所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质 乙
4