板块三 限时规范特训
时间：45分钟
一、选择题(每题7分，共63分)
1．[2018·临汾模拟]下列说法中正确的是( ) A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B．处于最低能量的原子叫基态原子
C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 答案 B
解析 电子云图中的小黑点的疏密表示电子在核外单位体积空间出现机会的多少，而不表示具体的电子、电子的个数，A错误；处于最低能量的原子叫基态原子，B正确；距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，C错误；原子光谱有吸收光谱和发射光谱，电子由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时产生的原子光谱属于发射光谱，D错误。
2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
满分：100分
B．基态Fe原子的外围电子排布图为 第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
答案 B
解析 多电子原子中，轨道的能量与能层和能级都有关系，如
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子
3s轨道电子能量大于2p轨道电子能量，A项错误；第一电离能：N>O，
C项错误；Cu位于ds区，D项错误。
3．在d轨道中电子排布成
，其最直接的根据是( )
A．能量最低原理 C．原子轨道构造原理 答案 D
解析 据图知，4个电子占据不同的轨道且自旋状态相同，其根据是洪特规则。
4．下列有关电子排布图的表述正确的是( ) A.
可表示单核10电子粒子基态时电子排布
B．泡利原理 D．洪特规则
，而不能排布成
B.C.
此图错误，违背了泡利原理
表示基态N原子的价电子排布
D.答案 A
表示处于激发态的B的电子排布图
解析 A项，单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B项，此图违背了
洪特规则，错误；C项，正确的价电子排布图为上，错误。
，
错误；D项，该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道
5．周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是( )
A．第9列元素中没有非金属元素
B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第四周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为ds区 答案 A
解析 A项，第9列中元素是第Ⅷ族元素，都是金属元素，没有非金属元素，正确；B项，第2列的元素原子最外层电子排布为ns2，此外He核外电子排布是1s2，也符合该最外层电子排布，错误；C项，第四周期第9列元素是Co元素，错误；D项，第11、12列元素为ds区，错误。
6．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布式为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1 解析 第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，活泼性越强，A项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能一般来说依次增大，但有反常，如第一电离能：N>O、Mg>Al，B项错；C项所述元素为0族元素，性质稳定，第一电离能都较大。 7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是( ) 元素 X Y I1 I2 I3 I4 500 4600 6900 9500 1160580 1800 2700 0 A．元素X的常见化合价是＋1价 B．元素Y是第ⅢA族元素