本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 8.【答案】C
【解析】
解：A、氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价；单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0；氧元素显-2价，设硫元素的化合价是y，根据在化2=0，则y=+4价；氢元素显+1价，合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（-2）×
氧元素显-2价，设中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+z+（-2）×4=0，则z=+6价。数轴是按硫元素的化合价由低到高排列的，数轴表示正确，故选项错误。
B、铁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，数轴是按三种金属活动性由强到弱的，数轴表示正确，故选项错误。
C、纯碱显碱性，pH大于7；食盐显中性，pH等于7；酸奶中含有酸性物质，显酸性，pH小于7；pH值由低到到的排列顺序应是酸奶、食盐、纯碱，数轴表示错误，故选项正确。
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水既不吸热，也不放热，温度几乎无变化；氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高；数轴表示正确，故选项错误。 故选：C。
A、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
B、根据金属活动性顺序中铁、铜、银的金属活动性强弱的顺序，进行分析判断。
C、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。
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D、根据常见化学物质溶于水的温度变化，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化合价的原则、金属活动性顺序、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见化学物质溶于水的温度变化是正确解答本题的关键。 9.【答案】A
【解析】
解：A、由镁原子结构示意图可知，该元素原子的核外有三个电子层，位于元素周期表的第三周期，核内质子数为12个，故该说法正确；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息可知，氯原子的相对原子质量为35.45，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，最外层电子数为7，大于4，在化学反应中钠原子易得到1个电子而形成阴离子，故该说法错误；
C、X=8时，该微粒属于稳定结果，是氯离子，不是稀有气体元素的原子，故该说法错误；
D、镁离子的核外有2个电子层，氯离子的外有3个电子层，电子层数不相等，故该说法错误． 答案：A．
根据原子结构示意图的意义和元素周期表中一个格的含义分析判断．在原子中，周期数等于电子层数，圆圈内的数字表示质子数，根据质子数与电子数的关系判断微粒属于原子还是离子、也可以推测原子的电子层排布情况、得失电子的难易程度等，相对原子质量是“1”不是“g”．
了解原子和离子的相互转化；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点． 10.【答案】C
【解析】
解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、将50℃时A、B的饱和溶液降温到20℃时，饱和溶液的质量不能确定，所
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以晶体析出的质量不能确定，故B错误；
C、50℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为：25g：50g=1：2，故C正确；
D、将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至50℃时，C物质的溶解度减小，A、B物质的溶解度增大，所以这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故D错误。 故选：C。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 11.【答案】A
【解析】
解：A、浓硫酸具有脱水性，能使木条变黑，浓盐酸不能，可以鉴别；浓盐酸具有挥发性，具有刺激性的气味，浓硫酸没有，可以鉴别；故选项正确。 B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，食盐溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；氢氧化钠固体与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显变化，食盐与稀盐酸不反应，不能鉴别；故选项错误。
C、铁粉和炭粉均难溶于水，用水搅拌不能鉴别，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液试液变红色，不能鉴别，故选项错误。 故选：A。
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同
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种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们；只要发现一种方法错误，即可排除该选项。
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。 12.【答案】D
【解析】
解：①氧化铜能与硫酸发生反应生成硫酸铜，硫酸铜又能与金属铁等发生置换而得到铜，铜与氧气反应则可得到氧化铜，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化；
②碳酸钙在高温下分解可一步转化为氧化钙，氧化钙再与水反应又可一步转化为氢氧化钙，氢氧 化钙与碳酸钠可一步转化为碳酸钙，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化；
③碳酸钠与硫酸可一步生成硫酸钠、硫酸钠可与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，因此该转化中的三种物质都能实现一步的转化； 故选：D。
一转化在一定条件下均能一步实现，即该转化只需要发生一个反应即能达到由原物质转变为目标物质；利用物质的性质，通过确定一个能实验转化的反应，判断转化关系是否可实现一步的转化。
熟练掌握常见物质的性质及其转化关系，是解决此类问题所必须具备的知识基础。 13.【答案】B
【解析】
解：①生活中使用的洗发液一般是弱碱性的，用于除油脂，正确；②催化剂能改变反应速率，可能加快反应速率，也可能减慢反应速率，错误；③在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作酸碱指示剂，故用酒精浸泡捣烂的某些植物
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的花瓣可制得酸碱指示剂，正确；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火，正确；⑤自制简易净水器中的活性炭不能除去水中的可溶性杂质，不可降低水的硬度，错误；⑥淬火后的钢针变脆，韧性减弱，不能制作钓鱼钩，错误。 故选：B。
根据物质的性质进行分析解答即可，洗发液呈碱性；催化剂能改变反应速率；在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作酸碱指示剂；燃烧要同时满足三个条件；活性炭具有吸附性；淬火后的钢针变脆，韧性减弱，据此解答
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。 14.【答案】C
【解析】
解：在金属活动顺序表中，由于金属的活动性顺序是：铝＞锌＞铜＞银，向一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和和锌粉，锌先与AgNO3反应生成了硝酸锌和银，不能与Al（NO3）3反应，当锌完全反应后，铜再与AgNO3反应生成了硝酸铜和银。由此可知：
①滤液中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2，故正确；
②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，但不会含有Al，故错误； ③若滤液显蓝色，说明了锌完全反应了，铜也参加了反应，则滤液中一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，故正确；
④若向滤渣滴加稀盐酸有气泡产生，说明了锌有剩余，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2，故正确。 由以上分析可知C正确。 故选：C。
在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液
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