阴极：6H＋＋6e－
===3H2↑； 阳极：2Al－6e－
===2Al3＋
；
总反应式：2Al＋3H电解
2SO4=====Al2(SO4)3＋3H2↑。 （2）NaOH溶液
阴极：6H－
－
2O＋6e===3H2↑＋6OH； 阳极：2Al－6e－
＋8OH－
===2AlO－
2＋4H2O；
总反应式：2Al＋2H电解
2O＋2NaOH=====2NaAlO2＋3H2↑。
四、电解原理的应用
（1）Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑可以设计成电解池，但不能设计成原电池。( ) （2）电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料。( )
（3）根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。( （4）电解是把电能转变成化学能。( )
（5）电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化。( ) （6）任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应。( ) 【答案】（1）√ （2）× （3）× （4）√ （5）√ （6）√
1．化学能与电能转化
2．金属腐蚀
)
1．原电池中的“3”个方向
（1）电子方向：电子从负极流出经外电路流入正极； （2）电流方向：电流从正极流出经外电路流入负极；
（3）离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。 2．原电池正、负极判断的“五个角度”
3．“三步”突破原电池电极反应式、总反应式的书写
4．电解池中电极反应式的书写步骤
5．有关电化学定量计算的方法
（1）根据总反应式计算。先写出电极反应式、再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。 （2）守恒法计算。用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物等类型的计算，其依据是电路中转移
的电子数相等。
6．金属腐蚀快慢的判断
7．理解充、放电，准确剖析电化学原理
（1）对于可充电电池，放电时为原电池，符合原电池工作原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反
应；外电路中电子由负极流向正极，内电路中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 （2）可充电电池充电时为电解池，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；充电时电池的“＋”极与
外接直流电源的正极相连，电池的“－”极与外接直流电源的负极相连。
8．燃料电池电极反应式的书写方法
根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，随着电解质溶液的不同，其电极反应有所不同，其实，我们只要熟记以下四种情况：
（1）酸性电解质溶液环境下电极反应式：O2＋4H＋4e===2H2O。 （2）碱性电解质溶液环境下电极反应式：O2＋2H2O＋4e===4OH。 （3）固体电解质(高温下能传导O)环境下电极反应式：O2＋4e===2O。
2－
－
2－
－
－
＋
－
（4）熔融碳酸盐(如：熔融K2CO3)环境下电极反应式：O2＋2CO2＋4e===2CO3。 再根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式：
电池的总反应和正、负极反应之间有如下关系：电池的总反应式＝电池正极反应式＋电池负极反应式。
电池负极反应式＝电池的总反应式－电池正极反应式，注意在将两个反应式相减时，要约去正极的反应物O2。
－2-
1．如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一
定正确的是
A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动 B．与X相连接是用电器标有“＋”的接线柱
C．M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne===6nCO2↑＋24nH
D．当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标况下） 【答案】C
－
＋