高中化学人教版必修1精讲精练 第4章第2讲 富集在海水中的元素—氯

第二节 富集在海水中的元素——氯

(1)写出下列反应的化学方程式

①钠与氯气反应:2Na+Cl2=====2NaCl, ②氢气与氯气反应:H2+Cl2=====2HCl, ③硅与氯气反应:Si+2Cl2=====SiCl4。 ④氯气与氯化亚铁溶液反应: Cl2+2FeCl2===2FeCl3。

(2)检验溶液中是否含有Cl所用的试剂是:稀HNO3和AgNO3溶液,反应的离子方程式为:Ag+Cl

点燃

点燃

加热

===AgCl↓。

一、氯气

1.氯的原子结构及存在 氯原子结构示意图为:合态存在。

2.实验室制法

在实验室里常用MnO2和浓盐酸共热来制取Cl2,该反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2

+Cl2↑+2H2O。

3.物理性质

颜色 黄绿色

4.化学性质

(1)与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物):

状态 气体 气味 刺激性气味 毒性 有毒 溶解性 1 体积水溶解 2 体积氯气 △

→氯原子易得到1个电子→表现出典型非金属性→自然界中以化

1

(2)与非金属反应:

(3)与H2O反应:

①氯气的水溶液称为“氯水”。

②溶于水的Cl2部分与水发生反应,化学方程式为:Cl2+H2O===HCl+HClO。 (4)与碱反应:

漂白粉在空气中长期放置易失效,其原因为: Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO; 2HClO=====2HCl+O2↑。 5.用途

(1)氯气是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。

(2)在有机化工中,氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。 二、次氯酸 1.弱酸性

次氯酸是很弱的酸,比碳酸酸性弱。 2.不稳定性

次氯酸不稳定,只存在于水溶液中,见光易分解,化学方程式为:2HClO=====2HCl+O2↑。 3.强氧化性 (1)漂白性:

实验操作 实验现象 结论 光照

2

有色布条不褪色 干燥的Cl2无漂白作用 有色布条褪色

(2)杀菌、消毒。 三、氯离子的检验

氯水有漂白作用,起漂白作用的是HClO

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)氯气可使湿的红布条褪色,所以氯气具有漂白性( ) (2)氯气没有漂白性,但能使鲜艳的花朵褪色( ) (3)过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁( ) (4)闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻( ) (5)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂( ) 解析:(1)Cl2无漂白性,HClO才有漂白性。 (2)鲜艳的花朵中含水,水与Cl2反应生成次氯酸。

(3)Fe与Cl2反应生成FeCl3,不能生成FeCl2,与用量无关。 (4)闻气味时要用手轻轻地扇动,使少量气体飘进鼻孔。 (5)Cl2与NaOH的反应中既是氧化剂也是还原剂。 答案:(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× 2.思考讨论:

(1)通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? (2)某地生产氯气的储罐泄漏,如果你是附近的居民,请思考应如何自救和治理污染。 (3)漂白粉为什么要密闭保存?

答案:(1)H2在空气中可以燃烧,在Cl2中也可以燃烧。由此可知燃烧不一定有氧气参加,燃烧的本质是氧化还原反应,所有的发光放热的剧烈的氧化还原反应都称为燃烧。

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