安徽省阜阳市第一中学2013届高三上学期第二次模拟考试
化学试卷
（时间100分钟 分数100分）
注意事项：请将答案填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：Mg 24 Al 27 S 32 O 16 C 12 Ba 137 N 14
第I卷选择题（每小题只有一个正确选项 每小题3分 共54分）
1．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础
性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 A.大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
2．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金
属粉末有剩余，下列有关推断正确的是 A．反应过程中不可能产生H2 B．剩余的金属粉末中一定有铜
C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色
D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少 3．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①② B．①③ C．①④ D．②③
4．将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·L的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L的氢氧化
钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为 A、1000 mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL
5．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240 mL4 mol·L的稀硝酸，恰好使混合
物完全溶解，放出2.688L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
－1
－1
－1
若用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量
A．0.48 mol B．0.42mol C．0.32 mol D．0.28 mol
6．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为
A、①＞② B、①＜② C、①=② D、不能确定 7．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质
B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为NA C．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快 D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
8．在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有
足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1/p2为
A．9：4 B．7：3 C．7：6 D．6：7 9．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有
①明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；②生活中常用苏打
作发酵粉；③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；⑤常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；⑥工业上常用硅制造光导纤维
A．1个 B．2个
C．3个 D．4个
10．人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被
命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是 A．最外层有6个电子 B．该元素为过渡元素
C．最高化合价为＋4价
D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅” 11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．硫化钠的水解反应：S＋2H2O
2—
H2S＋2OH
2＋
＋
3＋
－
B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe＋2H＋H2O2＝2Fe＋2H2O C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3＋OH＝CO3＋H2O D．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋2OH＝Na2SiO3↓＋H2O 13．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．PH＝0的溶液：K、Ca、HCO3、NO3
B． c(H水)=1×10 mol/L溶液中：K、Fe、SO4、NO3 C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K、Na、CH3COO、SO4 D．存在较多的Na、SO4、OH的溶液中：Mg、Ba、Br
14．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑
＋8Na，则下列说法正确的是 A．该反应中Fe是还原剂，O2是还原产物 B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子 D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 15．下列叙述正确的是
A 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
2＋
＋
2＋
＋
2－
－
2+
2+
－
+
+
-2-＋
-10
+
2+
2--+
2+
--＋
－
－
－
2－