大题题型集训(二) 化学工艺流程
(建议用时:35分钟)
1.碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体,也用作脱硫的催化剂,瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2,还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示:
焙烧
已知:还原焙烧的主反应为2MnO2+C=====2MnO+CO2↑。 可能用到的数据如下:
氢氧化物 开始沉淀pH 沉淀完全pH 根据要求回答下列问题: (1)在实验室进行步骤A操作时,需要用到的主要仪器名称为________。
(2)步骤C中得到的滤渣主要成分是CaSO4和________,步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
(3)步骤E中调节pH的范围为________,其目的是_____________________ _____________________________________________________。 (4)步骤G发生的离子方程式为_______________________________ ______________________________________________________,
若Mn2沉淀完全时测得溶液中CO2106 mol·L1,则Ksp(MnCO3)=________。 3的浓度为2.2×(5)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2是否完全发生反应,原理为Mn2+S2O28+H2O―→H+SO
2-4
+
+
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+
+
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-
Fe(OH)3 1.5 3.7 Fe(OH)2 6.5 9.7 Cu(OH)2 4.2 7.4 Mn(OH)2 8.3 9.8 +MnO
-
4
,确认Mn2
+
已经完全反应的现象是
______________________________________________________
_____________________________________________________。
2.钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图:
1
根据以上工艺流程图,回答下列问题:
(1)提高焙烧效率的方法有______________________________。(写任意一种即可) (2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3,该反应的化学方程式为______________, 氧化产物是________。
(3)“碱浸”时生成CO2的电子式为________,“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为____________________________。
(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S,则废渣成分的化学式为__________________。 (5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度:c(MoO2L1,c(SO2L1。“结晶”4)=0.20 mol·4)=0.01 mol·前应先除去SO24,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,去除的SO2104的质量分数为________%。[已知Ksp(BaSO4)=1×
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-10
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,Ksp(BaMoO4)=2.0×108]
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(6)钼精矿在酸性条件下,加入NaNO3溶液,也可以制备钼酸钠,同时有SO24生成,该反应的离子方程式为_______________