大题题型集训(二) 化学工艺流程
(建议用时：35分钟)
1．碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：
焙烧
已知：还原焙烧的主反应为2MnO2＋C=====2MnO＋CO2↑。 可能用到的数据如下：
氢氧化物 开始沉淀pH 沉淀完全pH 根据要求回答下列问题： (1)在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器名称为________。
(2)步骤C中得到的滤渣主要成分是CaSO4和________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
(3)步骤E中调节pH的范围为________，其目的是_____________________ _____________________________________________________。 (4)步骤G发生的离子方程式为_______________________________ ______________________________________________________，
若Mn2沉淀完全时测得溶液中CO2106 mol·L1，则Ksp(MnCO3)＝________。 3的浓度为2.2×(5)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2是否完全发生反应，原理为Mn2＋S2O28＋H2O―→H＋SO
2－4
＋
＋
－
＋
＋
－
－
－
Fe(OH)3 1.5 3.7 Fe(OH)2 6.5 9.7 Cu(OH)2 4.2 7.4 Mn(OH)2 8.3 9.8 ＋MnO
－
4
，确认Mn2
＋
已经完全反应的现象是
______________________________________________________
_____________________________________________________。
2．钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：
1
根据以上工艺流程图，回答下列问题：
(1)提高焙烧效率的方法有______________________________。(写任意一种即可) (2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应的化学方程式为______________， 氧化产物是________。
(3)“碱浸”时生成CO2的电子式为________，“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为____________________________。
(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为__________________。 (5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO2L1，c(SO2L1。“结晶”4)＝0.20 mol·4)＝0.01 mol·前应先除去SO24，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，去除的SO2104的质量分数为________%。[已知Ksp(BaSO4)＝1×
－
－10
－
－
－
－
－
，Ksp(BaMoO4)＝2.0×108]
－
－
(6)钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO24生成，该反应的离子方程式为_______________