烟台市菏泽市2019年高考适应性练习(一)
理科综合能力试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A 127 Fe 56 As 75 Ni 59.
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是 A．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金
B．宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维 C．秦朝·兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品
D．对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．100g 46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C．0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA D．1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA 9．异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：
下列说法正确的是
A．异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面 B．异丙烯苯和乙苯是同系物
C．异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种 D．0．05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13．44L
10．用下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持装置未画出)
A．用装置甲分离液体混合物
B．用装置乙蒸发NaC1溶液获得NaC1晶体 C．用装置丙制取二氧化硫气体 D．用装置丁测定化学反应速率
11．已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的A1-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是
A．电池工作时，溶液中OH通过阴离子交换膜向A1极迁移 B．Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH- C．电池工作结束后，电解质溶液的pH降低
D．A1电极质量减轻13.5g，电路中通过9.03×1023个电子 12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，
W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是 A．4种元素中Y的金属性最强
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X C．简单阳离子氧化性：W>Y
D．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体
13．在25℃时，向50．00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]与滴入HC1溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是
A．图中②点所示溶液的导电能力弱于①点 B．③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1 C．图中点①所示溶液中， c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．25℃时氨水的Kb约为5×10-5.6mo1·L-1
26．(15分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NO+Na2O2=2NaNO2为原理，利用下列装置制取NaNO2(夹持和加热仪器略)。
已知：①酸性KMnO4溶液可将NO及NO2-氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。
②HNO2具有不稳定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。 回答下列问题：
(1)按气流方向连接仪器接口______________(填接口字母)。
(2)实验过程中C装置内观察到的现象是___________________________。
(3)Na2O2充分反应后，测定NaNO2含量：称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸馏水，冷却后用0．50mol· L-1酸性KMnO4标准液滴定。重复三次，标准液的平均用量为20．00mL。 ①该测定实验需要用到下列仪器中的___________(填序号)。
a．锥形瓶 b．容量瓶 c．胶头滴管 d．酸式滴定管 e．碱式滴定管 f．玻璃棒 ②假定其他物质不与KMnO4反应，则固体样品中NaNO2的纯度为____％。
③实验得到NaNO2的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为_____(填化学式)。为提高产品含量，对实验装置的改进是在B装置之前加装盛有_____(填药品名称)的______(填仪器名称)。
(4)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性________________________。 (提供的试剂：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)
27．(14分)研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。 (1)工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，反应实际为两步进行： I：2NH3(g)+CO2(g)II：H2NCOONH4(s)
H2NCOONH4(s)
△H=-272kJ·mol-1 △H=+138kJ·mol-1
CO(NH2)2(s)+H2O(g)
已知：H2O(I)==H2O(g) △H=+44kJ·mol-1
①请写出以NH3、CO2为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式____________________________________。
②T1℃时，在1L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，n(NH3/n(CO2)=x，如图是CO2平衡转化率(?)与x的关系。求图中A点NH3的平衡转化率?=________％。
③当x=1.0时，若起始的压强为p0kPa，水为液态，平衡时压强变为起始的1／2。则该反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-3(KP为以分压表示的平衡常数)。
(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
△H=－49．0kJ·mol-1。在T℃时，甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下：
①甲容器10s达到平衡时测得x=39．2，则甲中CO2的平均反应速率____________。 ②下列说法正确的是________(填字母编号)。 A．2c1 B．z<2y C．p3>2p2 D．a1+a3>1 (3)用NaOH溶液做碳捕捉剂可获得化工产品Na2CO3。常温下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“＜”)。 28．(14分)工业上，以铁质镍矿(除NiO外，还含有Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)和镁质镍矿(除NiO外，还含有MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料炼镍的流程如下图： 回答下列问题： (1)滤渣1主要成分的化学式为___________，“转化”操作中加入H2O2的目的是________________。 (2)中和沉铁步骤中，不仅有Fe(OH)3沉淀，同时还产生Fe(OH)3胶体，导致c(Ni2+)明显降低，原因是_____________________；为减少镍的损失，可在中和的同时加入Na2SO4溶液，生成黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀，反应离子方程式为_____________________。 (3)已知Ksp(CaF2)=1.11×10-10、Ksp(MgF2)=7．40×10-11，在过滤2的滤液中加入过量NaF溶液，反应完全后，c(Ca2+)／c(Mg2+)=____________。 (4)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现了低能耗电解富尿素废水制取H2(如图所示)。酸性条件下，总反应为CO(NH2)2+H2O通电3H2↑+N2↑+CO2↑。B电极连接的电源的______极，A电极的电极反应为_______________________。 (5)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，K=2×10-5。 己知：Ni(CO)4的沸点为42．2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。则第一阶段在30℃和50℃两者之间选择的反应温度是__________；230℃时，第一阶段的转化率低于第二阶段的转化率，原因是_____________________。 35．[化学—选修3：物质结构与性质](15分) 氮和砷均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。 (1)基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为________。同一周期As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。 (2)Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为___________，写出一个与AsO33-具有相同空间构型和键合形式的分子____________________(填化学式)。 (3)在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为__________，_________；1mol尿素分子中，?键的数目为___________。 (4)N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是__________________。 (5)某砷镍合金的晶胞结构如右图所示，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度 ?=________g·cm-3，该晶体中与每个Ni原子距离最近的As原子有_______个。 36．[化学—选修5：有机化学基础](15分) 化合物环丁基甲酸(H)是一种应用广泛的有机物，合成化合物H的路线如图： (1)A属于烯烃，其结构简式为______________，由A→B的反应类型是___________。 (2)D中官能团的名称是_________________，由D→E的反应类型是________________。 (3)E的名称是_______________。 (4)写出F与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________。 (5)M是G的同分异构体，且满足以下条件：①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②1mol M与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体；③核磁共振氢谱为2组峰；则M的结构简式为(不考虑立体异构，只写一种)________________，N是比M少一个碳原子的同系物，则N的同分异构体有_________种。