学大教育 不思,故有惑;不求,故无得;不问,故不知! 金属化学方程式 ５．FeO、Fe3O4、Fe2O3分别与CO反应
FeO+CO 高温 Fe+CO2 Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
６．FeO、Fe3O4、Fe2O3分别与Al反应
3FeO+2Al 高温 3Fe+Al2O3 2Fe3O4+6Al 高温 6Fe+4Al2O3 Fe2O3+2Al 高温 2Fe+ Al2O3
(3) Fe的氢氧化物的反应
1．Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2分别与盐酸（稀硫酸）反应 Fe(OH)2＋2HCl＝FeCl2+H2O Fe(OH)2+2H+＝Fe2++H2O
Fe(OH)3+3HCl＝FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O 2．Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2分别与稀硝酸反应
3Fe(OH)2＋10HNO3＝3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 3Fe(OH)2+10H++NO3＝3Fe3++NO↑+H2O
－
Fe(OH)3+3HNO3＝FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O Cu(OH)2+2HNO3＝CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O 3．Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2分别与氢碘酸（或氢硫酸）反应
Fe(OH)2＋2HI＝Fel2+H2O Fe(OH)2+2H+＝Fe2++H2O
2Fe(OH)3+6Hl＝2Fel2+I2+6H2O 2Fe(OH)3+6H++2I＝2Fe2++I2+6H2O
－
Cu(OH)2+2Hl＝Cul2+2H2O Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O
4．Fe(OH)2不稳定，在空气中易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 5．Fe(OH)3、Cu(OH)2受热均易分解
2Fe(OH)3
△ Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 △ CuO+H2O
(4) Fe的氢氧化物的制备
1．Fe(OH)2制备（注意防氧化措施）
FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++2OH＝Fe(OH)2↓
－
2．Fe(OH)3制备、Cu(OH)2制备
Fe2(SO4)3+6NaOH＝2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 Fe3++3OH＝Fe(OH)3↓
－
CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu2++2OH＝Cu(OH)2↓
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(5) Fe2+与Fe3+的转化
1．Fe2+盐(绿矾：FeSO4·7H2O)溶液与稀硝酸、O3、H2O2、酸性KMnO4、Cl2水、Br2水、Na2S溶液等
3Fe2++4H++NO3＝3Fe3++NO↑+2H2O 6Fe2++O3+6H+＝6Fe3++3H2O
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2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 5Fe2++MnO4+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O
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2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl 2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br Fe2++S2＝FeS↓
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2．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2 2Fe3++Cu＝2Fe2++ Cu2+
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学大教育 不思,故有惑;不求,故无得;不问,故不知! 金属化学方程式 3．FeCl3溶液中加入Fe粉、通入H2S气体、加入Na2S溶液、加入氢碘酸等
2Fe3++Fe＝3Fe2+ 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ 2Fe3++S2＝2Fe2++S↓ 2Fe3++2I＝2Fe2++I2
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－
4．FeCl3溶液与少量（或过量）的Zn粉反应
少量Zn粉：2Fe3++Zn＝2Fe2++ Zn2+
过量Zn粉：先发生2Fe3++Zn＝2Fe2++ Zn2+ 然后发生Zn+Fe2+= Zn2++ Fe 所以过量Zn粉时总反应为：2Fe3++3Zn＝2Fe+ 3Zn2+ (6) Fe3+的检验
1．FeCl3溶液与KSCN溶液混合
Fe3++nSCN－
＝Fe(SCN)－n(3
n)
经常写成：Fe3++3SCN－
＝Fe(SCN)3(血红色，不是沉淀，不标“↓”)
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